化学の問題です。 問）Cl₂,HCl,NaClのうち最も沸点が高い物質はどれか、またその理由を簡潔に記せ。 答）NaCl(理由)イオン結合を形成するため。 私は、HClが共有結合なのでイオン結合のNaClよりHClの方が沸点が高いと思いました。 なぜこの解答... Read More

鉄と硫黄の粉末の混合物に塩酸を加えるとなぜ水素が発生するのですか？

4番から9番までの計算過程を教えて欲しいです。 化学苦手なのでお願いします。

•EBECKER 4.10 w/v% 塩化ベンザルコニウム水溶液500mL中には何gの塩化ベンザルコニウムが含まれるか。 5.50 vol% の消毒用プロパノール 200mL中には何mLのプロパノールが含まれるか。 6. 900ppm フッ化物イオン濃度のフッ化ナトリウム水溶液1L を調製したい。 何mg のフッ化ナトリウム NaF が 必要か。 有効数字3桁の数値で答えよ。 7. 水酸化ナトリウム20gに水を加えて500mLの水溶液を調製した。この水溶液の容量モル濃度 (mol/L)を求め よ。 8. 市販の濃塩酸は密度が1.18g/cm² で HClを36%含む。 次の各設問に答えよ。 (1) 濃塩酸の容量モル濃度を求めよ。 有効数字3桁の数値で答えよ。 (2) 0.5 mol/L 塩酸水溶液 200 mL を調製するには、濃塩酸を何mL必要とするか。 有効数字2桁の数値で答 えよ。 9. 体積 10.0L のボンベに27℃で気体を封入したところ、 500kPa であった。 この気体は、 0℃、 100kPa で何Lか。

中和の問題です。解説をみても(2)がわからなかったので(2)教えてください🙇‍♀️🙏

りゅうさん 4 ようえき (1) HCl うすい塩酸をビーカーAに,うすい硫酸をビーカーBにそれぞれ10cm 4 ずつ入れ,それぞれにBTB溶液を加えました。 次に, ビーカー A,Bの 水溶液が緑色に変化するまでうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えました。 この ときに加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の量は,ビーカーAでは20cm ビーカーBでは10cmでした。 これについて,次の問いに答えなさい。〈東京〉 (1) ビーカーAの水溶液中で起きた化学変化を化学反応式で表すとき、下線部に それぞれあてはまる化学式を1つずつ書きなさい。 かがくしき 〈化学反応式〉 + + (2) 右の図は, うすい塩酸10cmにふくまれる水素イオ ンの数をX個としたときの, 実験でのビーカーAの水溶 液中の水素イオンの数の変化を表したグラフです。 ビー カーBに加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の量と, ビーカーBの水溶液中の水素イオンの数の変化を表した グラフとして適切なものを,ア~エから選びなさい。 ア水素イオンの数個 水2X 10 20 加えたうすい水酸 化ナトリウム水溶 液の量 [cm²] 0 イ 水2X 水素イオンの数個 〔個〕 10 加えたうすい水酸 化ナトリウム水溶 液の量 [cm²] 20 O ウ水素イオンの数個 水2X 水素イオンの数個 20 10 加えたうすい水酸 化ナトリウム水溶 液の量 [cm²3〕 エ水素イオンの数個 10 20 加えたうすい水酸 化ナトリウム水溶 液の量 [cm² 〕 0 水2X 0 10 20 加えたうすい水酸 化ナトリウム水溶 液の量 [cm²] H28 ER + < 10点×2問> NaOH→ Na Cl T3 ヒント (1) 塩酸と水酸化ナ トリウム水溶液が中和し て, 塩化ナトリウムと水が できます。 (2) もともと塩酸・硫酸にふくまれて いる水素イオンの数は, それらを中 性にするために必要な水酸化ナトリ ウム水溶液の体積に比例します。 H2SO4 + ^ H2O 理科 3年A・ .

答えとして、化学反応式の1番後ろの矢印は必要ですか？

a. 13 6. Al3+ (AlCl3) (2) 212 アルミニウムの化合物 右の図は, アルミニウムから得られる化合物の反応経 路を示したものである。 (1) ①~⑤の反応を化学反応式で示せ。 c. All 32Ae(OH)3 2Aе+ 6HCl ZAC+ 2NaOH + 6H₂O 5 Al(OH)3 + NaOH 2AlCl3 + 3H₂1 Al₂O3 + 2NaOH + 3H₂O Al₂O3 + 3H2O Al Na [AC(OH)4] (2) ⑥,⑦の反応をイオン反応式で示せ。 6 Al³+ + 30H → Al(OH)3 V Al(OH)3 + 3H+→→ Al³+ + 3H₂O 3+ (Worster SF LA#rit 0 (NaCACC HCI NaOH AICI (a) 2 Na [Al(OH)4] 2Na[Al(OH)4] + 3H₂ ↑ NaOH DHCI NaOH NaOH Al(OH)₂ 加熱 (b)

1番は解けたのですが、その後がわからないです。 解説よろしくお願いします🙇‍♂️

(1) 濃塩酸は HCI が水に溶解した質量パーセント濃度が36.5%の溶液である。 0.1 mol/Lの希塩酸を 作成するためには濃塩酸の体積を何倍に希釈すればよいか考える。 ただし、 濃塩酸の密度は1.2 g/mL HCI の分子量を36.5g mol とする。 (1-1) 濃塩酸の濃度は何mol/Lか? 有効数字2桁で答えよ。 途中式も示すこと。 (12) 0.1 mol/Lの希塩酸を作成するためには濃塩酸を何倍に希釈すればよいか? (2) 0.1mol/Lの希塩酸のpHはいくらか?

答え付きで分かりやすく教えてください🙇🏻‍♂️🙇🏻‍♀️

基本 ◆化学変化の前後の質量 みっぺい 密閉していない容器の中で炭酸水素ナトリウムと塩酸を反応させると,全体の質量は これは炭酸水素ナトリウムと塩酸の化学変化で発生した気体の が空気中に出て行くためである。 ・密閉した容器の中で、炭酸水素ナトリウムと塩酸を反応させると、反応の前後で全体の質量は変化しない。 このように,化学変化でどのような物質が生成しても, 物質がどこへも逃げなければ, 化学変化の前後で (3 という。 ② 質量は変化しないことを ◆反応する物質の質量の割合 ・化学変化に関係する物質の質量の比は、いつも (⑨ 。 ◆いろいろな化学反応式を書きましょう。 ・炭酸水素ナトリウムと塩酸の化学変化 5 NaHCO3 + HCl → ・銅の酸化 2Cu + 8 9 1→(⑨ 「アドバイス] ) + (Ⓡ になる。 1 スチールウール(鉄)を用意し、質量をはかった後、図1のようにしてスチール ウールを加熱したところ、 黒色の物質Aができました。 加熱後の物質Aの質量を はかると,加熱前のスチールウールよりも①質量が大きくなっていました。 また, もくたん 木炭(炭素)を用意し、質量をはかった後、図2のようにして木炭を加熱したとこ ろ, 白い灰が残りました。 加熱後に残った白い灰の質量をはかると,加熱前の木 炭よりも② 質量は小さくなっていました。 (1) 物質Aは何ですか。 )+(⑨ (2) 下線部 ① で, 質量が大きくなっていたのはなぜですか。 簡潔に書きなさい。 (3) 下線部②で,質量が小さくなっていたのはなぜですか。 簡潔に書きなさい。 化学変化で発生した物質がどこへも逃げなければ, 化学変化の前後で質量は変わりません。 図1 スチールウール 図2 木炭 ピンセット トガスバーナー 燃焼さじ トガスバーナー (4) スチールウールと木炭を密閉した容器の中でそれぞれ加熱すると, 加熱後の容器を含めた全体の質量は, 加熱前と比べてどうなりますか。 スチールウール〔 木炭 〔 (5) 木炭を空気中で加熱したときの化学変化を化学反応式で表しなさい。

同じ温度で水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンのmol濃度の積はなぜ一定なのでしょうか。 水は25°で1Lに水素イオンが10^-7mol，水酸化物イオンが10^-7molあり、イオン積は10^-14になります。ここに0.1molのHClを加えるとイオン積はさっきより増える気... Read More

覚え方の質問なんですけど イオンの電離式って丸々暗記するものなんですか？？

こういう場合分けの問題って等号の位置を変えてもいいと前の絶対値の範囲で書いてあった気がするのですが(例えば、-1≦x<3の時を-1<x<3にするなど。)、そうするとx<1の時がx≦1になって、lx+1lがマイナスになる時と0になる時で上手く場合分け出来ないと思うのですがどう... Read More

絶対値のついた 1次関数のグラフ (2) 基本例題65 関数y=x+1|+|x-3のグラフをかけ。基本 64 指針 前ページの検討①, 2 の要領で進める。 まず、絶対値記号をはずす ための場合分けの分かれ目は, | |内の式=0 となるxの値である。 ここで, x+1=0 とするとx=-1 よって、 x<-1,-1≦x<3,3≦x の各場合に分ける。 解答 x<-1のとき y=-(x+1)-(x-3) ゆえに y=-2x+2 CHART 絶対値 場合に分ける 分かれ目は | |内の式=0のxの値 -1≦x<3のとき y=(x+1)-(x-3) ゆえに y=4 ≦xのとき y=(x+1)+(x-3) x-3=0 とするとx=3 ゆえに y=2x-2 って、 グラフは右の図の実線部分。 YA -2 4 /1 3 基本 120 x-3 <0 x+1<0x+1≧0 x HCL 4x+120, x-3<0 【定数関数 。 x-320 |x+1<0, x-3< 0 であるか ら,ともに - をつけて|| をはずす。 <x+1>0,x-3≧0 13つの関数を合わせたもの。 3章 18 関数とグラフ