Question

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1番は解けたのですが、その後がわからないです。
解説よろしくお願いします🙇‍♂️

(1) 濃塩酸は HCI が水に溶解した質量パーセント濃度が36.5%の溶液である。 0.1 mol/Lの希塩酸を
作成するためには濃塩酸の体積を何倍に希釈すればよいか考える。 ただし、 濃塩酸の密度は1.2
g/mL HCI の分子量を36.5g mol とする。
(1-1) 濃塩酸の濃度は何mol/Lか? 有効数字2桁で答えよ。 途中式も示すこと。
(12) 0.1 mol/Lの希塩酸を作成するためには濃塩酸を何倍に希釈すればよいか?
(2) 0.1mol/Lの希塩酸のpHはいくらか?

リーノ Halをあるとする
/200g/L x 2015
×36.5
(-2
36+59/m²l = (-mil/x+

Answer 1

✨ Best Answer ✨

mo1

参考です

濃塩酸1[L]＝1000[mL]を考え

　濃塩酸の密度1.2[g/mL]から、

　　濃塩酸1[L]の質量が、1.2[g/mL]×1000[mL]＝1200[g]

　質量パーセント濃度が36.5％から、

　　溶液中のＨＣlの質量が、1200[g]×0.365＝438[g]

　ＨＣlの分子量が36.5[g/mol]から

　　溶液中のＨＣlの物質量が、438[g]÷36.5[g/mol]＝12[mol]

　濃硫酸溶液 1[L]中に、ＨＣlが 12[mol]の割合なので

　　濃硫酸のモル濃度は、12[mol/L]

12[mol/L]を0.1[mol/L]にするので

　12[mol/L]÷0.1[mol/L]＝120[倍]とすればよい

塩酸は1価の強酸(電離度1)なので、

　0.1[mol/L]の[Ｈ⁺]＝0.1[mol/L]×1×1＝0.1＝10⁻¹

ｐＨ＝－log₁₀[Ｈ⁺]　より

　ｐＨ＝－log₁₀10⁻¹

　　　＝－1･(－log₁₀10)

　　　＝log₁₀10

　　　＝1

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ありがとうございます🙇‍♂️🙇‍♂️
理解出来ました！！！