121の問題で、横のヒントみたいな方なんですけど何で溶解する塩化銀の物質量xは1.0×10-14乗に比べて非常に小さいのですか？ 教えて下さい

Cu0LT2NS+ 2H20 弱塩基の塩+強塩基 →強塩基の場+弱塩基 、121 〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は,次のような溶解平衡にある。下の問い に答えよ。 塩素 >121 A&CI(固) Ag*+ CI ( 溶解する A8CI を さImol] として、 それぞれ の濃度を求める。は、 1,0×10-4に比べて共堂 に小さいので、 x+1.0×10-4 (1) 溶解度積 Ksol を, 水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン 場藤 のモル濃度[CI]を用いて表せ。 ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は 1.7×10-10 (mol/L)? K.al= ( [4g][C-] であるとき,濃度 1.0×10-mol/L の塩酸1L に塩化銀は何 mol 溶け 酸トリウム るか答えよ。 =1.0×10-4 Na2CO3 )mol として計算する。 (3) 塩化銀の水溶液なので, Ag* と CI の濃度は等し い。飽和水溶液のとき, Ksol = [Ag*] [C-] である。 (3) (2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,1.7 =1.3 とする。 )mol/L CHOCOO H+OH

なぜ弱塩基(弱酸)や強塩基(強酸)など見分けることが出来るのか教えてください🙇‍♀️

147) 弱酸 弱塩基の遊離 次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ)塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(I)に希硫酸を加える。 (ウ)

（エ）の、KHSO4が、H＋の電離により酸性を示すという意味がわかりません😢

(NH4)2SO4 イ) 正塩 H2SO4 NH3 強酸 酸性 om 0800 x 弱塩基 oor0900 強酸 強塩基 H2SO4 Na2SO4 (ウ) 正塩 中性 NaOH KHSO4 (エ) 酸性塩 HeSO4 KOH 強酸 強塩基 H+ の電離により,酸性を示す。 酸性 Noueo. UC0

弱酸・弱塩基使用の中和について質問です 公式を導く時、H＋の濃度を(H＋)=caにa=‪√‬Ka/cを代入して求めます その答えが√cKaになるのですが、計算方法が分かりません 途中式つきで教えて頂けませんか？

OWAの電離平衛 HA Htt AT Cmal/L 0 0 Cx +Ca + Cx C1-d) SB (mL) Ca Cx

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

あまり変化しない。このように水溶液の pH をほぼ一定に保つ作用を緩衝作用 3 次の記述を読んで, 問い(問8~問12)に答えよ。 (22点) 水に酸や塩基を加えると, その PHは大きく変化する。一方,弱酸とその塩, めるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は、少量の酸や塩基が加えられても pHが という。酢酸の水溶液について、 以下のように緩衝液を作製し,その際の pHを 検討した。ただし, 水溶液の温度は一定であるとし, この温度における酢酸の電 能定数は K。= 2.0 × 103 mol/L である。また.酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1 に比べて十分に小さいものとする。必要ならばlog102.0 = 0.30, logio3.0 =D 0.48 を 用いよ。 CH].Ce: c1壁 は Fa- 以 ca 問8 0.20 mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ro y2|20 「ot- と 2xuT も- こ00 20 問9 0.20 mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0-0| 62 0、z0x 00| - 2、OX0-3 -6(0kに) -ラー0-3 2) 0、062 問10 濃度x [mol/L] の酢酸水溶液V [L] と, 濃度y [mol/L] の酢酸ナトリ ウム水溶液V [L] とを混合した。この混合水溶液中の CHCO0の濃度 [CH:COO] は[ ア] [mo/L] とみなすことができ, また混合水溶液中の CHCOOH の濃度 [CH:COOH] は [ イ] [mol/L] とみなすことができ る。ただし,酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離するものとする。 文中の[ ア ]および [ イ ] に入る濃度をx, y, 17, Kaのうち適切なもの を用いて表せ。 ① H30out Hsona CH3C00 + H" CHsCor NaT 8 M2(32

これの解説お願いします💦

化合物 A はアミド結合を1つもち, 分子式 Ci4HjaNO で表される中性の物質で Hy A tzho→ B-C+() 4. 問1~問3はマーク式, 問4は記述式 間1~間4.次の文章を読み,各間の設問に答えなさい。 ある。この化合物Aに塩酸を加えて加熱すると 加水分解生成物である化合物D と化合物 C, および一部未反応の化合物 Aからなる混合物の酸性水溶液が待り た。化合物 A, B, Cはいずれもベンゼン環をもっていた。これらを分離するた。 に以下の操作を行った。この水溶液に操作I し,有機層Iと水層Iを得た。有 機層Iからは化合物 A および化合物Cが得られた。さらに,水層Iに操作 し、有機層Iと水層Iを得た。有機層Iからはアニリンが得られた。 アニリンの歴 認のために,冷やしながら, 塩酸と亜硝酸ナトリウムを反応させると, 化合物D の水溶液が得られた。 この化合物Dは分解しやすく、水温が高くなると水と反心 して と気体である イOを生じる。そのため, 化合物Dの水溶液 の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。すると,機赤色の 沈殿である化合物Eが得られたことから、、アニリンが含まれていることを確認し を冷却しながら ア 1t1 H0) MZ た。 + HC1+ NA2NO03 における有機層Iの溶媒を蒸発させて得られる化合物 A と化合物C. 操作I の混合物に,水を加えたのちに操作I し,有機層Iと水層Iを得た。有機層II « からは化合物 Aが得られた。さらに, 水層IⅢに操作Ⅳ| し,有機層IVと水層V を得た。有機層IVからは化合物Cが得られた。化合物Cを過マンガン酸カリウム 水溶液と反応させると, 化合物Fが得られた。化合物Fはペットボトルに使われ poma. ている合成高分子の原料となる化合物であった。 -coo Ct A そ79い後 合。 ○M9(227)

問Ⅰの⑦ ⑧、問Ⅱの回答お願いします！

次のD~8の反応について、 次の問いに答えよ。 0 塩化ナトリウムに濃硫酸を加える。 2 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 ③ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 の 炭酸カルシウムに希塩酸を加加える。 6 希硫酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 6 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 ⑦ 液体の塩化ナトリウムに電圧を加える。 ③ 酸素に高電圧をかける。 間1 反応0~8を、化学反応式で示せ。 t Hos04 → Naz50 + 2HC1 O2Nacl + 2NHACI + CaloH7ェ→ 2NHg +2H20 +Cacl2 ) 2NHCO, → Na, (03 +H0+C9_2 CoCO, +2HC1 He50+ + 0 HcooH の Nacl→ Na +Cに → Cacle tHe cO, BalaH)、→ Ba50g +2He0 ーつ HaO + CO 問2 反応0~8は、 次のア~クのどれに当てはまるか。記号で答えよ。 (ア)熱分解 (イ)弱酸の遊離 (ウ)弱塩基の遊難 (キ)揮発性の酸の遊離 (ク) 無声放電 (エ)溶融塩電解 (オ)脱水 (カ) 中和 0 ③n の1のイ日 0ォ④土②

(3)がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

Hee am (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HsPO4 の電離を3段階で示せ。 134 電離度0.0040の1.0mol/Lのアンモニア水の [OH-] を求めよ。 135 0.10mol1/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO] 136 次の各問いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [H*]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の [OH-]を求めよ。

（1）①について質問です 解答に丸印が付いている、中和点のpHを自分で求めたら10になってしまったのですが、どこが間違えてるんでしょうか？？

③ )性を示す。 6塩,6塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。 96 [滴定曲線] 次の①~③の酸·塩基の組み合わせで, 中和滴定を行った。 又は 3)(2)の(ア), (印塩の水溶液の液性を答えよ。 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。 (ア) CHsCOONa (イ) KHSO4 (ウ) MgCI(OH) (エ) NaeSO4 (オ) NAH2PO4 コニカルビーカーに入れる薬品 0.1 mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mL 0.1 mol/L酢酸水溶液10mL 0.1mol/L塩酸10mL 滴下する薬品 0.05mol/L硫酸 0.1 mol/L水酸化カリウム水溶液 0.1 mol/Lアンモニア水 D~3の滴定を行ったときの滴定曲線の概形をそれぞれ選び,記号で答えよ。 3 (ア) 14 (イ) 14 (ウ) 14 10 10 10 pH 7 中和点 pH 7 中和点 中和点 pH 7 4 4 4 0 0 0 滴下量 滴下量 滴下量 (オ) 14 (カ) 14 14 10 10 10 中和点 っH 7 pH 7 pH 7 中和点 中和点 4 4 4 0 0 滴下量 0 滴下量一 滴下量一 D~3の滴定で中和点を求めるのに適する指示薬を, 次からすべて選び, 記号で えよ。 (ウ) メチルオレンジ リトマス (イ) フェノールフタレイン 73 第7章 中和反応と塩 第2編

（2）（3）は解答をみても自分では思いつきそうにないと思ったので、定期テストに向けては暗記するだけでいいと思いますか？💦 また（3）では、遊離した後、どれが弱酸でどれが強塩基なのですか？

01 「弱酸·弱塩基の遊離] 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 (1) CH3COONa + HNO3 (2) NH4CI + NaOH→ ( CaCO3 +2HCI→