最近接の原子の数とはなんですか？

図1は鉄,図2は銅の結晶の単位格子であ る。Fe, Cuの原子量をそれぞれM,, M2. Fe, Cuの単位格子の一辺の長さをそれぞ れa[cm), b[cm), アボガドロ定数をN。 として、次表にあてはまる数 式を答えよ。 阿廊 2 図1 図2 (結晶中の金属原子は互いに接している (球であるとする。 鉄 銅 |最近接の原子の数 (0 )個 (② )個 原子半径[cm] 密度(g/cm°) (平方根は求めなくてよい。)

20番の問題はなんでフッ化物イオンがいちばん大きいんですか?

1 同周期では、原子半径は原子番号の増加とともにどうなるか。 小さくなる 19 原子半径は周期表の右上にいくほど、どうなるか。 小さくなる 0 F, Na, Mg, Alの安定なイオンの中で、一番半径が大きいイオンはどれか フッ化物イオン(F")

化学基礎の質問です イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？ 文章が... Read More

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよ。 (1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。( -CkJ/mol] イ 2000 1500 500 0 5 10 15 20 原子番号 お それ固有の形 子の 「論述」 37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F- はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併 (3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2 Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm となる の理由を簡潔に述べよ。 第1イオン化工ネルギー

何故HClやCH4はH入っているのに水素結合じゃないんですか？？？

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

密度の求め方を教えてください。

Na は 体に立方構造 -辺: 43x10-10 原子ギ径 = 186pm m

1枚目の考え方で、どうしてrが2つだけなのかが分かりません。 2枚目は半径が4つあるから、rが4つで考えるようにして、1枚目もrを3つで考えないのでしょうか？

例題2ダイヤモンドの原子半径と密度 問 ダイヤモンドの単位格子の一辺を[cm], 炭素の原子量を M,アボガドロ 定数をNA(/mol] としたとき,次の各問いに答えよ。 (1) 結晶中で炭素原子はすべて互いに接しているものとして,炭素原子の原子 半径を1を用いて表せ。 (2) ダイヤモンドの密度d[g/cm°]を,1, M, NAを用いて表せ。 解 (1) 図の断面 ABCD に注目する と原子半径r[cm]は, ンれ V3 V2 2 1 2r= 1x D 2 2 3 ア= 8 V3 2 1[cm] 単位格子 1- (2) 炭素のモル質量は M[g/mol] _2 D であり,単位格子には,炭素原子が8個含まれるので,密度d[g/cm°]は, → p.18 M ×8 NA d= 13 8M 3 答(1) 1 (cm] (2) 8 8M [g/cm°] N。 1°NA A

答えはアなんですが、他の選択肢の何が違うか教えて欲しいです！

(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子核 (2) 文中の5つのイオンを, イオン 3) 下線部の理由として最も適当なものを選び,記号で答えよ。 (7) 原子番号が増加加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子出 に引きつけられるから。 く合議 イ)イオン化エネルギーが増すと, 負電荷が増加するので, イオン半径が大きく。 るから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 () 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので, 電子と反発してイオン 半径が増すから。 (玉川大 改)

なんでですか？何故こうなるんですか？

価電子の数が1~3個 → 価電子をすべて放出して陽イオンになる。 価電子の数が6~7個 → 最外殻が閉殻になるまで or 最外殻電子が8個になるまで電子を受け 取り、陰イオンになる。 千単 まかと きけ日 + し

(3)から分からないです よろしくお願いします

8.銅 Cu の結晶格子は,下図のような面心立方格子である。銅の密度を9.Og/cm?, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(3.6)=47, V2 =1.4 として,次の問いに 答えよ。解答欄には、各問いの答えを下の選択肢より、最も近いものをそれぞ れ1つ選び記せ。 (1) 1個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3)結晶1.0cmには,およそ何個の原子が含まれているか。 (4)銅原子1個の質量は何gか。 (5)銅の原子量を求めよ。 (6)銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6 ×10-8cm