いっぱい考えてみましたが、私には無理そうです💦 とっても優しい方、1問でも解説してくだされば嬉しいです✨

1辺の長さが1の正四面体 ABCD に内接する球の中心を Oとする。 (1) 正四面体 ABCD の体積を求めよ。 (2) 四面体 OBCD の体積 V' を求めよ。 (3) 球の半径を求めよ。 B D

教えてください！！

Basic Practice 1. その通りは交通量が多い。 There is ( 次の日本語に合うように空所に適語を入れなさい。 2. 男性が育児休暇を取れる職場はまだ少ない。 There are still ( ) ( ) ( ) ( ( 工学院大 * ) ) on the street. 3. 話題の数が増えるにつれて, 親がそれを思い出す能力は落ちていった。 As ( ) ( ) topics went ( ability of parents to recall them went ( ). (福岡大*) where men can take childcare leave. (亜細亜大 * ) ), the 2 数の表 主語と動詞の一致

質量比の計算です。 (2)、(3)、（４）どれも分かりません グラフは私が書いたもので間違っています。 考え方を教えてくださいm(*_ _)m 答えは写真で載せておきます。

気体が発生した。 固体が試験管に付着した。 イ特有の刺激臭のあ エ 変化しなかった。 3 図1のように, うすい塩酸を20.0cm² 入れたビーカー全体の質量をはかった。 次 図1 にうすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え、 気体の発生が止まった後,再 び全体の質量をはかった。次に、うすい塩酸20.0cmに加える炭酸水素ナトリウム の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い,その結果を表にまとめた。これについ て、次の問いに答えなさい。 84.00 84.00 84.00 0.42 0.84 1.26 84.42 84.84 (1) 化学変化の前後で, 化学変化に 関係する物質全体の質量は変化し ない。 このことを何の法則という か。 85.26 84.20 84.40 84.60 ビーカーとうすい塩酸の質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量〔g〕 反応後の全体の質量〔g〕 A[ [資料保存の法則 図2 110 (2) 表をもとにして、炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 の関係を,図2に表しなさい。 √(3) この実験で用いたうすい塩酸 20.0cm²と過不足なく反応する炭酸水 素ナトリウムの質量は何gか。 VI g] (4) 炭酸水素ナトリウム3.00gを完全に反応させるためには,この実験 で用いたうすい塩酸が少なくとも何cm² 必要か。 四捨五入して整数で 求めなさい。 [ cm³] -28- 発生した気体の質量 g 生 0.88 0.66 の 0.44 量 0.22 〔g〕 0 BKP 84.00 1.68 85.68 84.91 20.0cm² 84.00 □(1) 実験 (2) 実験1で 何gか。 0 (3) 実験2で. するのを防ぐ 次のア~エナ ア 酸化銅 ウ石灰水 □(4) 実験2で 物質名をす 2.10 86.10 85.33 0 0.42 0.84 1.26 1.68 2.10 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 (5) 実験 2 増えると 化銅はす 「酸化銅」 FT (6) 図3 ●要点の整理

質問です。 この問題がどうやって解いているのか全く分かりません。 どなたか教えて下さい。　お願いします。

◆*247 双曲線 xy=k² (kは正の定数) 上に点A(k, k) を とる。 この曲線の第1象限にある部分の上にAと異 なる点Pをとり, Pを通り直線 PAに垂直な直線を 引き, 直線 OAとの交点をQとする。点Pがこの双 曲線にそって点Aに限りなく近づくとき, 点Qが近 づいていく点の座標を求めよ。 ただし, Oは原点と する｡ プ I A Ok x

この問題で、α＝の文字式がどうやって導かれたのかが、わかりません！ どなたか回答をよろしくお願いします！

発展例題26 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか｡ ただ 衡状態における圧力を1.5 ×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を 2.0×105 Paとする 考え方 解離度 α = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したN204 は, na 〔mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率) の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 (PNO₂)² Kp= PN₂04 [解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をαとすると, N204 はじめ 平衡時n (1-α) 全圧を P〔Pa] とすると. 各気体の分圧は, 13403 2a Pro2 =Px [Pa], PN204=Px- 1+α 圧平衡定数 K, は, どこから でてきたの?? K₂= n a = (PNO₂)² PN₂0₁ KD V 4P + K, 2NO₂TERY [mol] 2nd [mol] 合計n(1+α)mol 2a (PX-24 ) 2 ² 1-a 1+α 1+α PX (1-a)/(1+a) 2.0×105 R 〔Pa〕 4a² 11-0² = V 4×1.5×105 +2.0×105 -XP = 0.50

数Iの二次関数の応用問題です。 全部わかりません…😭 どれか一問だけでも大丈夫なので、ご解答よろしくお願いします🥺

3 軸に文字 を含む 区間に文字 を含む 文章題 最小 第3章 2次関数 2次関数の最大と最小 ( 2 ) 63 aは定数とする。 関数 次の問いに答えよ｡ (1) 最大値を求めよ。 最大① ph kx 2+4ax-a (0≦x≦2について、 (2) 最小値を求めよ。 ポイント グラフの軸と定義域の位置関係で最大, 最小は変わる 65 AC=BC=6 の直角二等辺三角形 ABC の中に, 縦の長さの等しい2つの長方形が 右の図のように内接している。 2つの長方 形の面積の和の最大値と, そのときの長方 形の縦の長さを求めよ。 ポイント3 文章題 (最大, 最小) の解法 グラフが上に凸のときは, 次の場合に分けて考える。 軸が定義域の左外,内,右外 最大値 最小値 軸が定義域の中央より左,中央, 中央より右 64aは定数とする。関数y=x-4x+1(asxsa+1)について。 次の問いに答えよ。 (2xa1-12- (2) 最大値を求めよ。 (1) 最小値を求めよ。 ポイント ② 考え方は1と同じ。 グラフが下に凸のときは,最大値・最小値 の場合分けが逆になる。 最小値 最大値 重要事項 ◆y=a(x-p)^2+α (h≦x≦k の最大最小 a>0[下に凸]のとき, 軸 x = p と定義域 h≦x≦k の位置関係によって,次のよ うになる。 最大値については ① ~ ③, 最小値については1~③の3つずつの場合に 分かれる。 (a<0 [上に凸] のときは、最大と最小が入れ替わる) 軸が定義域の左外 左半分 中央 右半分 変数を適当に選び,求める量の関数を作る。 定義域に注意して その関数の最大値、最小値を求める。 2 h p 最大① 最小 kx 軸が定義域の左外、内,右外 軸が定義域の中央より左,中央,中央より右 2 | 最大 最大 h 最小 か 2 kx 3 h 最大 ② 重要例題 最小 p k x ●最大 最小 右外 3 h kp x * 351 aは正の いて、次の (1) 最大値 *352aは定数 次の問い (1) 最小- *353 αは定 次の問い (1) 最小 354 αは をMと (1) M (2) M 355 直角 次の (1) D 356 ABC BC= (1) (2) *357 がげにし

全然答え合わないんですけど、どこが間違ってますか？

26 △ABCにおいて、辺ABを3:1に内分する点をD, 辺ACを2:3に内分する点を とし,線分 BE と線分 CD の交点をPとする。 AB = b, AC = c とするとき, APを メネラウスの定理より を用いて表せ。 A D B 3 2 E 3 BP EC x PE CA #. 35/393 D.B * a 1 点は昨を5:9に内分 PAR+SAE AP² = = 1 ツ =1+1/12/ . 95² +22 14

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)