問1ですが、aはなぜ一度下がるのでしょうか？ 解答をみても理解が出来ません ここの範囲が苦手なので詳しく教えていただけるとありがたいです よろしくおねがいします

必修 基礎問 19 理想気体と実在気体 次の文を読み、下の問いに答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 0℃=273K,気体定数R=8.31×10° Pa・L/(mol・K), C=12, H=1.0, He=4.0.0=16 右図には, a,b,c という3種類 の気体における 早とPの関係が PV T 〔Pa・L/K〕 化学 P[Pa〕 理想気体 示してある。 ここでPは圧力, Vは 体積, T は絶対温度である。 また, これら3種類の気体の物質量はすべ て同じである。 問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV = nRT が成立していない。 a の気体において, 圧力を上げていくと,縦軸の数値ははじめ減少したが、 さらに高い圧力では逆に増加した。 このような現象がみられた理由を90 字程度で説明せよ。 PV nRT 1.5 1.0 0.5 0 0 10 図1 圧力変化 図1をみると いていくこと 低圧状態で の距離が遠く 分子の大き 合は、同じ体 に対して分子

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

熱力学のPVグラフが直線or曲線になる基準が分かりません。教えていただきたいです。

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)

2についてです。問題中にはmlで答えよというような指示がないと思うのですが、答えではmlで表記されています。今回は3/1000にしてはいけないのでしょうか。

2 ある液体0.20gを気化させ, その気体の体積を測定した。 その結果, 温度 27℃,圧力 9.70 × 10 Pa で, 体積は30mLであった。 次の(1), (2)に答えよ。 解答は小数点1位まで示せ。 気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 (1) この気体の分子量はいくらか。 (2) 標準状態における体積はいくらか。 202g 127℃, 9.7×10kPa, 30mL 変化なし PV=nRT (1) M=W.RT = ①.2 (8:3×103)×300 30 1000 9.7x104 = (2) PV=WRT 最初の ・質量は液→気になっても保存されるのでは2 17113… 17.11 300 ←いつでも定 PV = nR T ↑に仲をなんていってない 取り巻く環境が変わる = なぜ1000 4.7×10×30 1.01×10% 27°℃,9.7×104Pを標準状態に変える PU ではないようかが一定値なことを (ホイルシャルル)の法則ともいう N=26₁21... 273 標における早 26.2(mL)

気体の状態方程式　pV＝nRT　についてです。 ボイルシャルルの法則によって pV／T＝一定 とされているので、nRも一定という認識であっていますか？

中和滴定の問題についての質問です。 問2から最後までよくわからないので、解説していただきたいです😭(一問だけでも全然良いです！) 板書も一応書いているのですが、よく見えなかったのと、先生の字が汚かった()のであまり参考にならないと思います笑笑 特に問2を教えてもらいたいです

2022年度 5年難理 夏期集中講座 2 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16, Ca=40, R=8.3 x 10³ Pa L/(K-mol)) シュウ酸カルシウム一水和物 CaC204・H2O 0.146g に乾燥した窒素ガスを流通しながら, 大気圧においてゆっくりと加熱して温度を上げていくと, 固体の質量は下図のように3段 階に減少した。 質量の減少は気体の放出を示し、 1段階目と2段階目はそれぞれH2O, COの放出による。 次に, CaCOH2O0.073g と CaCO3 0.100g との混合物を室温から800℃までゆっ くりと加熱した。 加熱中に発生した気体を 0.055 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL に通じて吸収させると沈殿が生じた。沈殿 の生成が完結した後, 上澄み液25mLを取っ て 0.10mol/Lの塩酸で滴定した。 発生する 気体同士は反応せず, 気体を吸収させる間の 水酸化バリウム水溶液の体積変化はなかった。 問1 下線部a) で生じる変化を化学反応式で記せ。 問4 下線部c) の沈殿生成を化学反応式で記せ。 ② Cac41ac93 0.160 0.140 0.28 0.120 → CaCO3+ 6.28 ③ CaCO3 → 0:100 0.146 質量 [g 0.100 0.080 CaC₂04 CaCO3 (CaC2O4 CarO3+CD ] 問2 下線部b) の操作で 200℃, 550℃, および 800℃におけるすべての固体の質量は それぞれ何gになるか, 小数点第三位まで求めよ。 200 C 164 18 550 °C.15 18 800 10.0841g 問3 下線部b) の操作で 200℃以上の温度で固体から発生するすべての気体の27℃, 10x10 Paにおける体積は何mLか求めよ。 ただし, 小数点第一位を四捨五入して 整数で答えよ。 150mL 0.060 ZyCa CO₂ →→ Ca C₂₁₂ Q4 + H₂₂A 0.864+ +0:100 18546 0₂051 0.100 + CaCO4.H2O = ⑦7 46 物 100 物 128 6.056 (Ba(OH)2 +CO2→BOCO3+H2O 問5 下線部d) の操作で中和点までに 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 ただ し、小数点第一位を四捨五入して整数で答えよ。 (20)mL 0.040 0 + CO 0.00.0501100-0.15 200 400 600 800 温度 [℃] ~0.154 CD20,044(01066) 0.044 -0.084 201028 0.056 間3 シュウ 10:0014 CO2: 0.022 44 0.044 CaCO3 → 0.055x100 0.001 2 0.001 2 ¥10,000 PV = nRT V(ml)=xRXTX103 P = 50mL OH 問5 Ba(OH)2 +CO2→BOO3+H2O 2-x2₁2 0.066 - 1.5×10 700) x2 777 1000x2」 OH (5.5×10×2)(1.5×100%×2) = 8×10moℓ/100mL 0.001 mod y=20(mL) 10,000m HO 25 →8×10000×1000×1

画像1枚目問題、2枚目解説です。 画像2枚目の下線部、ΔP･ΔVの項を無視してしまうのは何故ですか？無視したことにより等式に影響は出ないのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️

25 圧力 P,体積Vのnモルの単原子気体を断熱的に微小変化させたら体積 は V + ⊿Vとなった (V AV|)。 気体がした仕事はいくらか。 また, 温度変 化 ⊿T と圧力変化 4P はいくらか。 気体定数をR とし, PV'=一定は用いず、 微小量どうしの積の項は無視して答えよ。 **

有効数字について質問です。 (2)で温度を7℃にすると書いてあったので計算で3.32×10^5と出てきたところを3×10^5と答えましたが、解答は3.3×10^5になっていました。 掛け算の場合有効数字の少ない桁数に合わせるのではないのでしょうか？

26. 気体の状態方程式次の各問いに答えよ。 (1) 27℃, 3.0×105 Pa で, 5.0Lの体積を占める水素は何mol か。 (2) 窒素 1.0mol を 7.0Lの容器に入れ, 温度を7℃にすると, 圧力は何Paに (3) 酸素 0.16g は, 27℃, 5.0×102hPa で何mLの体積を占めるか (4) ある気体1.0g は, 57℃, 1.2×105Paで,830mLの体積 7 R 201 30