二点と一点に挟まれた文字全てまとめて読むのではないのですか？

の形 その他の 特殊な形 の場合 ☑ 5 6 知 われ めいくん 我 不 之不 2 我の明君に遇はざるを知る。 3 3 1週 明 #. 2 〈説苑・復恩》 「不遇」を見ると、「選」には 二点が付いているので「君」 を読んだ後で読む。 また レ点 で「遇」→「不」であり、「不 なので、次に「知」を読む。

数学が苦手でワークを何周やっても理解できません… 連立方程式と一次関数だけじゃなくてそもそも基礎(中一)が固まってないんだと思うので、おすすめの勉強法などアドバイスが欲しいです🙇🏻‍♀️

数学ⅠA、入門問題精講の5章確率の範囲です。 面積の比での考え方を詳しく解説していただきたいです。 よろしくお願いいたします。

242 第5 練習問題 11 あるセールスマンは, 家を訪問すると 4 -の確率で帽子を忘れてくる。 このセールスマンが帽子をかぶって出かけ, A, B, Cの3つの家をこの 順に訪問して帰ってきたところ, 帽子を3つの家のどこかに忘れてきたこ とに気がついた. この人がAの家に帽子を忘れた確率を求めよ. 精 事後の確率の有名問題です。 単に「Aの家に帽子を忘れてきた」礦 -です.しかし,このセールスマンが「どこかに帽 子を置き忘れてきた」 という情報を知ってしまったことにより,その確率は変 わってきます。ここでも,面積図の考え方がとても有効です。 解答 セールスマンが Aの家に帽子を忘れる確率は 次の 3 ゲー ろ 判 額の 区別 べる 100 どこかで帽子を忘れる 3週 Bの家に帽子を忘れる確率は 313 X 4 4 16 Cの家に帽子を忘れる確率は 33 1 9 x - x = 44 4 64 これを面積図にまとめると, 右図のよう になる. Aで忘れる10 Cで忘れる 9 64 忘れない Bで忘れる316 E |1| 「どこかに帽子を忘れてきた」という条 件のもとで「Aの家に帽子を忘れてきた」 確率は,図の 「青枠」 の中に占める 「水色 の網かけ部分」の面積比である. 3 よって, 求める確率は 1 4 16 16 1 3 9 + + 16+12+9 37 4 16 64 とて 根こ

In the middle of the town, there stood a house,the roof( )was brightly painted. 前置詞＋関係代名詞の後ろは完全文になると思うのですが、（）にof whichを入れられるのはなぜですか？

これの（４）の解き方がわかりません💧 答えは0.78です！

味 【2026年度3年第3回 理科】 3Gさんは、物質の化学変化について興味をもち、次の実験を行った。 あとの各問いに答えなさい。 【実験】 図Iのように、炭酸水素ナトリウム1.00gを入れた容器 とうすい塩酸 30.00gを入れた容器を用意し、 反応前の全体の質 量を測定した。 次に、うすい塩酸を炭酸水素ナトリウムの容器に すべて移すと、2つの薬品が反応して気体が発生した。反応が終 わってから反応後の全体の質量を測定した。 うすい塩酸の質量は30.00gのままで変えずに、炭酸水素ナト リウムの質量を2.00g、 3.00g、 4.00g、5.00g と変えて、同様 に反応前と反応後のそれぞれの全体の質量を測定した。表は、そ の結果をまとめたものである。 図 I 炭酸水素ナトリウム うすい塩酸 電子てんびん 0 00 ○○○ 反応前 反応後 炭酸水素ナトリウムの質量[g] うすい塩酸の質量[g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6,00 30.00 30.00 30.00 30.00 30.00 反応前の全体の質量[g] 41.00 42.00 43.00 44.00 45.00 反応後の全体の質量[g] 40.48 40.96 41.44 42.18 43.18 43 かたむ (1) 図IIのように、炭酸水素ナトリウム 0.50gを入れたペットボトルに、うすい塩 酸 15.00gを入れた試験管を入れて、ふたをしっかり閉めて反応前の全体の質量 を測定すると65.00gでした。 ペットボトルを傾けて、炭酸水素ナトリウムとう すい塩酸を混ぜ合わせ、 反応が終わってから、 反応後の全体の質量を測定しまし た。 ① 反応が終わってから測定した全体の質量は何gになりますか。 その値を求め なさい。 (5.00 うすい塩酸 0150 炭酸水素ナトリウム 150 図Ⅱ ペットボトル 8500 ② 化学変化の前後で、 反応後の質量が①のようになることを示す法則を何の法則といいますか。 その法則名を 答えなさい。 (2) 実験では、炭酸水素ナトリウムNaHCOと塩酸HC1が反応して、 気体が発生しました。 ① 炭酸水素ナトリウム1.00gとうすい塩酸 30.00g が反応したとき、発生した気体の質量は何gですか。 その 値を求めなさい。 1,00:30:00~0.5 ② 実験で、気体が発生した化学変化では、気体のほかに物質が2つできます。 その2つの物質を化学式で表し なさい。 (3) 実験で用いたうすい塩酸 30.00gと過不足なくちょうど反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか。 そ の値を求めなさい。 1100÷30:00=2:50 (4) 実験で、炭酸水素ナトリウム1.50gとうすい塩酸 13.00gを反応させると、 発生する気体の質量は何gになり ますか。 その値を求めなさい。 1,50:13:00

英文解釈 2行目で、nothing, で切れて、 a paradox ～ がどうしてつながるのかわかりません。文法的に説明してください。あと、どうやって日本語訳にまとめればいいのかも教えて欲しいです。

It is often said that the only thing that a wise man knows for certain is the truth that he knows nothing, a paradox that suggests that the more one learns, the less one claims to understand.

（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」 > Na Mg > Al > Zn > Fe □>>Ba> ナ > K > Ba > Ca > Na >> ギる Hg > Ag > Pt > Au Pt > 金 ス Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu を利用し、 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます m これらの塩基性を示す水溶液を加えると, 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 が沈殿します。 このとき, A3+ や Zn²+ などは, 第1講 沈殿と溶解度積 A3+OKなので AI (OH)3↓ 価数をたすきにかく のような水酸化物が沈殿し, OHをもつ化合物 Zn2+OKなのでZn(OH)2↓ 価数をたすきにかく Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。 02 をもつ化合物 まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。 暗記しよう! Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+ Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ OH- 沈殿しません 水酸化物が沈殿します [注] OH-の濃度が大きいとCa2+は Ca(OH)2(白)が沈殿します。 OH がくっついた形 酸化物が沈殿します O2がくっついた形 HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)

歴史の流れの覚え方がわかりません。用語はワークを反復したのでわかるのですが、年代順の並び替え問題などに全く対応できません。年号を覚えるべきですか？年表を作って赤シートで覚えたときは少し上手く行ったのですが、効率が悪くて続きませんでした。いろんな方法知りたいです。

みなさんが暗記をするとき、どうやって覚えようとしますか？

最後の式はできているのですが、0.33molになりません。 a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？

必修例題 12 平衡定数 関連問題 111 112 1.0molの気体 A のみが入った密閉容器に1.0molの気体Bを加えたところ, 気体CおよびDが生 成して,次式の平衡が成立した。 A + B ← C + D このときのCの物質量として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 容器内 の温度と体積は一定とし, この温度における反応の平衡定数は0.25とする。 ① 0.25 ② 0.33 0.50 ④ 0.67 ⑤ 0.75 解説 Cの物質量を x[mol] とすると, 反応の量的関係は次のようになる。 はじめ A 1.0 + B ← C.+ D 1.0 0 0 [mol] 変化量 -x -x +x +x (mol) x x [mol] 平衡時 1.0-x 1.0-x 容器の体積をV[L] とすると, 平衡時の各物質のモル濃度は, [A]=[B] = 1.0-x[mol/L], [C]=[D]=1 [mol/L] V 平衡定数をKとすると, x x - [mol/L] × [mol/L] (16 センター追試) CHECK POINT 平衡定数を用いて物質量を 求める問題では,反応式の 下に「はじめ」「変化量」「平 「衡時」の物質量をまとめる とよい。 このとき, 「変化 「量」 の比が係数比と一致す るように計算し、平衡時の 値を平衡定数に代入して求 めていく。 [C][D] K= == = 0.25 [A][B] x=0.333mol 1.0-x - [mol/L]× V 1.0-x V - [mol/L] 0.33 mol 解答 ②