下線のとこ withＯCの倒置？ですか？

よかろ colored hair ribbons in their hair, to tell them apart. (3) It worked perfectly, and then 機能する 30 one day, we discovered that the little monsters had learned to take off their hair 愛情のこもった呼び方でOliviaとVictoriaのこと That ribbons and tie them again, very carefully, to confuse us. They would pretend one in was the other that way, and it went on for months before we discovered it. They were 402 quite dreadful as children," he said, with easily seen pride and affection. いたずらな (4)Despite his dislike for the public excitement they caused whenever he took them out, he was 動詞に変える be excited Whom 35 very, very fond of them. They had been the final gift of a woman he had loved with his 7643175 entire soul, and he had never loved anyone again after her, except her daughters. Danielle Steel, Mirror Image, Dell Publishing

この問題の解き方が分かりません💦どなたか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️（答えは20です）

N (3) (V75 175+ 15 √27

誰か回答作ってくれませんか 自分の訳分からなくなったので答え合わせがしたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

1 9 1 4 62 8 94 94 73 1 38 85 56 47 4 6 1 75 37 74 1

1.5% エフェドリン塩酸塩 75mL を等張化するために必要なグリセリンの量(g)は いくらか。 ただし、 エフェドリン塩酸塩およびグリセリンの等張容積をそれぞれ 33.3 および 38.9mL とする 写真のとこまで合ってるか、また続きをおしえてほしいです

○ 0.9g a ① 100mL 75mL a=0.675g 食塩 ③33.3μL 12 ② 1.5g = b 100mL 75m² 621·1259 エフェドリン ⑤ 不食 0.675-0337 = 0.338g C ④ 0.9g d 100mL 1125g C=37.4625mL 食塩 37.4625 d=0.337g 全

ただのH+と[H+]の違いはなんでしょうか。また、計算の公式も違うのでしょうか。

しているので, 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度も[H+]=0.10 解説 (1) 塩化水素 HCI は1個の強酸で, 水溶液中では完全に電離 mol/Lである。 1.0mL を水でうすめて1000mL にすると、濃度は 1/1000 になるので, [H+] およびpHは, [H+]=0.10mol/L =1.0×10mol/L 1000/ pH=4 別解 0.10mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L=1.0 ×10mol/Lなので, pH =1である。 水溶液を1000=10倍にうすめる と,pHは3だけ大きくなるので,pH=1+3=4となる。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸100mL中のH+の物質量は、 100 H+0.010mol/Lx -L=1.0×10-3mol 1000 「36mgの水酸化ナトリウムから生じるOHの物質量は,水酸化ナトリ ウムNaOH のモル質量が40g/mol なので. VLの水 から 0.0 の 混合 液の H- ン H+1 H= 弱 OH- 36/1000g =9.0×10-mol 40g/mol 01001-00909- したがって, 混合後に H* が 1.0×10mol-9.0×10-mol=1.0×10- mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので、 混合後の水溶液の [H+] およ H 1.0×10mol [H+]= =1.0×10mol/L 100/1000 L pH=3 (3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH*の物質量は、 75 H: 0.020mol/Lx. L=1.5×10-3mol ... ① 1000 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は, OH 0.020mol/Lx. 25 1000 -L=5.0×10mol ... ② ①,②式から, H+ の物質量が多いことがわかる。 したがって, 混合後に 残る H+ の物質量は, 1.5×10-3mol-5.0×10mol=1.0×10-3molと なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混 合水溶液の [H+] およびpHは, [H+]= 1.0×10 - mol =1.0×10mol/L 100/1000L pH=2 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL中のH+の物質量は

最後の式はできているのですが、0.33molになりません。 a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？

必修例題 12 平衡定数 関連問題 111 112 1.0molの気体 A のみが入った密閉容器に1.0molの気体Bを加えたところ, 気体CおよびDが生 成して,次式の平衡が成立した。 A + B ← C + D このときのCの物質量として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 容器内 の温度と体積は一定とし, この温度における反応の平衡定数は0.25とする。 ① 0.25 ② 0.33 0.50 ④ 0.67 ⑤ 0.75 解説 Cの物質量を x[mol] とすると, 反応の量的関係は次のようになる。 はじめ A 1.0 + B ← C.+ D 1.0 0 0 [mol] 変化量 -x -x +x +x (mol) x x [mol] 平衡時 1.0-x 1.0-x 容器の体積をV[L] とすると, 平衡時の各物質のモル濃度は, [A]=[B] = 1.0-x[mol/L], [C]=[D]=1 [mol/L] V 平衡定数をKとすると, x x - [mol/L] × [mol/L] (16 センター追試) CHECK POINT 平衡定数を用いて物質量を 求める問題では,反応式の 下に「はじめ」「変化量」「平 「衡時」の物質量をまとめる とよい。 このとき, 「変化 「量」 の比が係数比と一致す るように計算し、平衡時の 値を平衡定数に代入して求 めていく。 [C][D] K= == = 0.25 [A][B] x=0.333mol 1.0-x - [mol/L]× V 1.0-x V - [mol/L] 0.33 mol 解答 ②

X解説お願いします🙏

5 次のネパールからタイを経由して日本に着く行程表をみて、あとの 文章中の (X) (Y) にあてはまる時間を書きなさい。 ※行程 時刻は現地時間 トリブバン国際空港 (ネパール) ドンムアン国際空港 (タイ) 所要時間 GMT + (X) 15:00 発 GMT + 7 3時間15分 11815 19:30 着 ドンムアン国際空港 (タイ) 成田国際空港 (日本) 所要時間 GMT + 7 GMT + 9 0:50 (翌日) 発 19:30 着 (Y) ネパールは世界的にも珍しく, 世界標準時 (GMT) との時差は1時 間単位ではなく, (X 時間 分)である。世界標準時との時

83の⑵3CQ/4CA になる意味がわかりません

関係なく定 基本15 株式 重要 例題 83 直線と面積の等分 ①①①①① 3点A(6,13),B(1,2), C(9, 10) を頂点とする △ABCについて(20 M点Aを通り,△ABC の面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 (2) 辺BCを1:3に内分する点P を通り, △ABCの面積を2等分する直線の 方程式を求めよ。 ・基本 75 78 三角形の面積比 等高なら底辺の比であるから, 求める直線は,辺BC を同じ比に分ける点, すなわち辺BCの中点を通る。 指針 (1) (2) 求める直線は,点P BCの中点より左にあるから, 辺AC と交わる。 この交点をQ とすると, 等角→ 挟む辺の積の比 (数学A 図形の性質) 報 1/2 といたん 2=0 の交点を通 考える 3章 1 直線の方程式、2直線の関係 により ACPQ 1 AABC CB.CA 2 CP·CQ B P M これから,点Qの位置がわかる。 比較法。 ついての恒等式と 解答 1=0, B=0 B=0がんについ 等式 (1) 求める直線は,辺BCの中点 を通る。 この中点を M とする と、 その座標は y A(6,13) -Q △ABM と △ACMの高 C(9,10) さは等しい。 /1+9 2+10 22 ・M すなわち (5,6) B(1,2) よって、 求める直線の方程式は 0 x y-13= 6-13 5-6 (x-6) 造 を求め、それ (2)点Pの座標は yA すなわち (3,4)」 したがって y=7x-29 3・1+1・9 3.2+1・10 1+3 1+3 異なる2点(x1, yi), (x, y) を通る直線の方 程式は y2-y₁ (x-x1) y-yi= X2-X1 | △ABC=1232CA・CBsinC, △CPQ=- CP-CQ sin C から 0 AC上に点Qをとると, 直線 PQ が △ABCの面積を 2等分するための条件は △CPQCP・CQ AABC CBCA -3 A ゆえに CQ:CA=2:3 3CQ 1 4CA 2 よって,点Qは辺CAを2:1 に内分するから,その座 1・10+2・13 2+1 標は 1.9+2.6 2+1 すなわち (7, 12) に対して常 y-4= したがって, 2点P, Q を通る直線の方程式を求めると 12-4 7-3 (x-3) すなわち y=2x-2 =0 ACPQ CP:CQ AABC CB・CA また BC: PC=4:3 Ku ( 練習 3点A(20,24) B(-4-3), C(10, 4) を頂点とする △ABCについて,辺BC を ③ 83 2:5に内分する点P を通り, △ABCの面積を2等分する直線の方程式を求めよ。 p.140 EX 56

テストの解答にでていた英文和訳の訳が以下のようになっていました。 「for you の部分がeasyにかかるように、必ず「きみ（あなた）にとって」「きみ（あなた）には」としなさい」（テストの解説）。そう訳していない人（「～は」とか「～が」と訳した人）はみんなバツになりまし... Read More

解説お願いします🙏

(8) 100人の生徒に3つの問題 A, B, C を出題したところ, A が解けた生徒は 90 人, B が解けた生徒は75 人, C が解けた生徒は60人で, AとBが解けた生徒は 68 人, B と C が解けた生徒は38人, CとAが解けた生徒は55人で, 3題とも解けなかった生徒は1 人であった。このとき, 3題すべてが解けた生徒は ツ 人、3題のうち2題のみが解け た生徒はテ 一人である。