高一化学基礎です さっぱりわかりません、、、一から教えて欲しいです

12 0.10 mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として,次の(1)~(5) を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] [H+]=010mo/LXD010-0-0001 (2) 酢酸イオン濃度[CH COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CHCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (5) この水溶液のpH [H+] 度× 10×10m -3 1.0×10m 電離 した p.80 水 10 []

この問題をおしえてください。 　　　

求めよ。 (3) 0.10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OH™は 何mol か。 電離度 α は 0.013 とする。 (2)

この式が理解できないんですけど、なぜ0.01と1×10マイナスの2乗は同じ意味なのに別々のところにいるんですか？

5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2) 解答 HCl は1価の酸である。 pH= 2 より, IOH [H+]=1.0×10-2mol/Lなので,電離度をαとすると, 1.0×10mol/L = 1 × 0.010mol/L × α [H+] 酸の価数 濃度 電離度 a=1.0 Ad

この2つの問題の解説で出てきている H+~ molよりOH- ~になっていて H+からOH-に変えているのはなぜですか？？

14 0.10mol/Lのある1価の弱塩基の水溶液で, [H+] を測定すると 1.0×10 LE BOXPress en PD ⓒc [H'] = 1.0×10mol/L より [OH-]=1.0×10-5 mol/L 1.0×10 -5mol/L = 1.0×10-4 0.10 mol/L a=- この弱塩基の電離度 αはいくらか。 mol/Lであった。 1.0×10-4

写真の3つの問題の答えを回答していただきたいですm(_ _)m

練習 1 (1) 1.0 molの塩化水素HClを含む水溶液がある。 この水溶液中の水素イオンと塩化物イオンは何molか。 ただし、塩化水素は強酸であり、電離度を1.0とする。 (2) 1.0molの酢酸CHCOOHを含む水溶液がある。 有酸の電離度を0.0010とすると, 水溶液中の水素イオン、 酢酸イオン、酢酸分子はそれぞれ何molになるか。 (3) 1.0 molの硫酸 H2SO』を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸であり、電離度を1.0 とすると、水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。

答えをみてもよくわからないので解説してほしいです！！

■ 135. 電離度 次の ( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CHCOOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc〔mol/L〕,電離度αのとき, (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ)[mol/L]の水素イオンが生じる。このように、1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度 c[mol/L]と電離度 αの積の値 ca [mol/L] とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c[mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO 0mol/L +ca [mol/L] (カ) [mol/L] + H+ 0mol/L +ca [mol/L] (キ) [mol/L] ca gi (イ) ca ca ()((1-a) (オ) ((1-a) (カ) ca (#) ca

pHの問題で、(1)～(4)が分かりません！ あと(4)と(5)どちらも水を使っていて、(4)は中和できているのに、なぜ(5)の方は中和はしなくて普通に計算するのでしょうか？ 解説お願いします！！

132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。 1,500 00 ( (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHは, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。 ( (3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。 ( (4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。 ( (5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pHは13になる。

クロム酸カリウムの電離度は1ですか？ (クロム酸カリウムを使って求めるモール法で疑問に思いました。)

（1）の酢酸分子の量はどのようにして求めるのですか？

Hが2小さいと [H+] は 100 倍である。 70 第2編 物質の変化 (イ) [H+]= 【原子量】 H=1.0,C=12,16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸・塩基の電離 CH,COOH (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 酢酸分子 〔 mol] 酢酸イオン[ mol] 水素イオン〔 mol] (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 mol] (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。 カルシウムイオン[ mol] 水酸化物イオン 〔

教えてください。 お願いします。 ベストアンサーなどしっかりつけます。

の CO (1) (f) 29E ⅡI 1.0t/L) のとき pH= ( 0 ) 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH COOH 水溶液｡ (電離度は0.02 とする) 答 [H+] = ( ). (OH-)-( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はa=1 とする) 答 [H+] = ( ) [OH-]=( 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること｡ (1) 標準状態で44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2400 答 [H+]=( 答 [H+] = ( 10-1 (3) 0.1モル/Lの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10-3 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして 500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04m1cx0.025=0,001 ), pH=( ) -w (2), pH=( 1 ) ), pH=( ) ), pH=( ) * [H*)=( [0°m»\0,pH=(3 )