Question

さーちゃん

答えをみてもよくわからないので解説してほしいです！！

■ 135. 電離度 次の (
に適当な式を入れよ。
1価の弱酸である酢酸 CHCOOH は、水に溶けるとその一部が電離し,
水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc〔mol/L〕,電離度αのとき,
(ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと
(ウ)[mol/L]の水素イオンが生じる。このように、1価の弱酸の場合,
水素イオン濃度は酸の濃度 c[mol/L]と電離度 αの積の値 ca [mol/L] とな
り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。
CH3COOH
c[mol/L]
電離前
変化量
ca [mol/L]
電離後 (オ) [mol/L]
CH3COO
0mol/L
+ca [mol/L]
(カ) [mol/L]
+
H+
0mol/L
+ca [mol/L]
(キ) [mol/L]
ca gi
(イ) ca
ca
()((1-a)
(オ) ((1-a)
(カ)
ca
(#) ca