Question

Clearnote User

この式が理解できないんですけど、なぜ0.01と1×10マイナスの2乗は同じ意味なのに別々のところにいるんですか？

5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。
例題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2)
解答 HCl は1価の酸である。 pH= 2 より,
IOH
[H+]=1.0×10-2mol/Lなので,電離度をαとすると,
1.0×10mol/L = 1 × 0.010mol/L × α
[H+]
酸の価数
濃度
電離度
a=1.0
Ad

Answer 1

wawawa

この場合は電離度と価数が1なので、
水素イオン=価数×濃度×電離度
水素イオン=電離度　　となってしまうからです。

写真は弱酸の場合の例になります。
塩酸の時との違いを見たら理解しやすいかもです。

wawawa

間違えました。
水素イオン=価数×濃度×電離度
水素イオン=(1)×(濃度)×(1)
水素イオン=濃度
です。