解説のマーカーが引いてある式が何を表しているのかが分からないので教えて欲しいです🙏🏻。答えは⑤です。

(2) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度は計算上何%になるか。 最も近い値を次の①~10 のうちから選べ。 ただし, 放電前の希硫酸の質量パーセント濃度は 32.0%, 質量は 1,000 × 10g とする。 15 ① 22.4 ⑥ 29.2 ② 24.6 ③ 26.0 ④ 28.1 ⑤ 29.0 730.4 ⑧ 30.5 ⑨ 32.0 ⑩10 34.3

化学の状態方程式、分圧の問題です 一枚目の画像の(2)について、分圧の比＝体積比＝物質量比と習ったのですが、O2の分圧はなぜ一枚目のような計算で求まらないのでしょうか(友達が言うには二枚目の2.4×10^5が正しいようで、、) 混合気体習ったばっかでまだよくわかってない部分... Read More

この問題、30g:4センチ＝xg:12 x＝0.9Nだけど、動滑車だから、2倍で1.8Nになるのですが、センチは12から6に変えなくてもいいのはなぜですか？

敵のある球にはたらく浮力を調べるため、このばねを用いて図3のような装置で実験をし 月間2 図2は, あるばねにつるしたおもりの質量とばねののびとの関係を示しています。 ました。 ただし、ひもののびちぢみ, 滑車とひもやばねの質量, 滑車とひもや滑車と 軸との間の摩擦力は考えないものとし,100gの物体にはたらく重力の大きさを1N とします。 TE 11 100987654321 ばねののび〔〕 -定滑車 動滑車- 0 水 ・球 0 10 20 30 40 50 60 70 80 おもりの質量[g] 図2 88 40m130g=12:21 図3 4)(=360 フレンチ HIR 01 (S) (1) 図3の装置を用いて, 球をつるしました。 球を水の中に入れる前のばねののびが 12cmであったとします。 この球の重さは何 N ですか。 0.9 N ② 1.8N ③ 9 N 中 真 34 ④ 18N ⑤ 90N

答えは②なのですがAgの所で電子1molに対しての物質量が求められるから酸素を1mol発生させるにな電子4個分が必要だと思って1/4のところを×4で考えてしまっていたのですが1/4になる理由を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️՞

問3 図のように電解槽1に硫酸銅(II) 水溶液, 電解槽2に硝酸銀水溶液を入れて通電すると、電極 Aからのみ気体が発生し,電極Dの質量は800g増加した。 電極Aで発生する気体の標準状態 における体積(L)として最も適切なものを、次の①~⑤から一つ選びなさい。 ① 0.20 ② 0.41 ③ 0.62 (4) 0.93 ⑤ 1.24 8 L

（2）私の式のどこがダメですか？？ 教えてください(｡>人<)

次の各問に,有効数字2桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.0,O=16,Na=23,S=32, Cl=35.5 とせよ。 180 問1 48.3gの硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2O を水に溶かして100mLにした水溶液 322 がある。 この水溶液の密度は1.14g/cm である,次の(1)~(3)に答えよ。 142 ×100 (1)この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 483186×10≒ 1.9×10% (2)この水溶液のモル濃度は何mol/Lか TOGOL 11.14×100g =1,501/2 483mal

(1)の②番の問題の解き方を教えてください。

とり、ステンレス皿に入れガスバーナ 一で加熱し、冷えてからその質量を マグネシウムの質量[g] 0.60 0.90 1.20 酸化マグネシウムの質量[g] 0.99 1.49 2.00 2.20 2.99 ア 加熱すると赤黒くなり冷めると白くなった。 はかったところ、 表のような結果を得た。 次の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムの加熱のようすを次のうちから選び記号で答えなさい。 加熱すると赤黒くなり冷めると黒くなった。 加熱すると明るく輝いて燃え、そのあと白くなった。加熱すると明るく輝いて燃え、そのあと黒くなった。 (2)の結果にはそれぞれ多少の誤差もあるが、その中で他の班の結果から見てデータが大きく異なっている と考えられる班がある。 それはどの斑か、斑の番号を答えなさい。 (3)2)のような結果になった考えられる理由を考えた文の( )にあてはまる語句を答えよ。 「加熱不足で(①)していないマグネシウムが残っている、うすく (2)ため、空気とふれ合わない部分が あった、実験操作の途中で試料を (③)、 などが考えられる。」 (4)2)で答えた班の結果以外のデータを用いて、 マグネシウムの質量と結びつく酸素の質量の関係を 解答用紙のグラフに表せ。 (5実験結果から、マグネシウムと結びつく酸素の質量の比は何何と考えられるか。 整数の比で答えなさい。 (6)酸化マグネシウムが11gある。これは何gのマグネシウムに、何gの酸素が反応したと考えられるか。 上の結果から答えなさい。 2 (5):11 0-22 (7)けずり状のマグネシウム 1.5gを加熱したが、加熱後の物質の質量が23gになった。この物質の中には、 酸素と反応せずに残っているマグネシウムが何gあると考えられるか。 2 うすい塩酸 30 cmlに石灰石を加え、 発生した気体の質量を 調べたところ右のグラフのような関係になった。 0.8 生 (1)①発生した気体は何か、化学式で答えよ。 CO ② うすい塩酸 30cmfiと反応する石灰石の質量は最大何gか。 ③石灰石の質量が2.5gのとき、 石灰石の一部が反応せずに残った。 残った石灰石をすべて反応させるためには、この実験で用いた塩酸を 少なくともあと何cm加える必要があるか た 気 0.6 体 0.4 0.2 (2) うすい塩酸 30cm と石灰石を、 固く栓をしたペットボトルの中で反応させた。 0.5 1.0 1.5 2.0 25 30 加えた石灰石の質量(g) ①反応後、栓を開けないペットボトルをさわったときはどうなるか。 次から選び記号で答えなさい。 ア反応前より固くなる。 ②反応後、栓を開けないペットボトルの質量はどうなるか。 ア反応前より小さくなる。 反応前より柔らかくなる。 ウ反応前と変わらない。 ウ反応前と変わらない。 反応前より大きくなる ③ ②で答えたようになることを、 「○○○○の法則」という。 ○○○○にあてはまる語句を漢字で答えよ。 (3)(2)の③の法則が成り立つ理由を、 次に文の( )合う語句を入れ答えなさい。 「化学変化の前後で原子の (1) は変化するが。 原子の (②) と (3) は変化しないから。」

(２)全然分からないです！助けてください😢 なぜ、90.00/sになるんですか？このような式になぜなるのか分からないです。 単分子膜を形成するって、分子が水面を覆うように並んでいるですよね？ だったら、s/90.00じゃないんですか？ もう分からないです。本当に助けてください

ステアリン酸C18H36O2 (分子量284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と,溶液は水面に広がる。溶媒を揮発させると,右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 空気 0000000 ―疎水基 親水基 水 ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 (1 操作 1 濃度 1.500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液 50.00mL を調製した。 操作2 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm² であった。 1 操作1に必要なステアリン酸は何mg か。また,この溶液を調製するためには、下に 記のうちどの器具が必要不可欠か, 1つ選び記号で答えよ。 また、 その調製法につい 上記の溶液 [mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発さぜて単分子膜を 作った。 Gro が来た玉っして人 て簡潔に説明せよ。 ただし, どの器具も容量は50mLである。

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

解答（写真3枚目）の赤で囲んでいるところと、写真2枚目の私の解いた水酸化ナトリウムのモル濃度のどこがダメなのかがよくわからないので、教えてください。

(実験1) 0.630gのシュウ酸二水和物 H2C2O42H2O をビーカー中で少量の純水に溶かした 後,この水溶液とビーカーの洗液を (a) に入れ,純水を加えて正確に 100mLにし た。このシュウ酸水溶液を(b)で正確に 10.0mL 量りとって三角フラスコに入れ、 溶液を2~3滴加えた。この三角フラスコ中の溶液を(d)に入れた水酸化ナ トリウム水溶液で滴定したところ, 12.5mL 滴下したところで三角フラスコ中の溶液 が淡い赤色になった Jr 001 新宿 ⊂) Jm (実験2) 涼点momosom さ 市販の食酢を純水で正確に 10 倍に薄めた溶液を 10.0 mL量りとり, 実験1で用い た水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,8.75mL 滴下したところで中和が完了 した。液となる (1) 文中の (a) (d) に適当な実験器具名あるいは指示薬名を記せ。 (2)実験を行わず, 固体の水酸化ナトリウムの質量を量っても、正確な濃度の水溶 液は調製できない。この理由を説明せよ。 (3)実験1で, シュウ酸水溶液は標準溶液として用いられる。 この理由を説明せよ。 4) 実験1で用いたシュウ酸水溶液および水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効 数字3桁で求めよ。 亜論の旦パーセント濃

（２）答えの式の意味がわかりません。教えてください🙇‍♀️

6. うすい塩酸に亜鉛を加えて気体を発生させる実験を行いました。 【実験】 うすい塩酸 30cm' に 0.2gの新船を加えて、発生した気体の体験をはかった 亜鉛の質量を0.4g、0.6g、0.8g, 1.0gにして、それぞれ同様に発生した 体の体積をはかった。 ET 亜鉛の質量と発生した気体の体積の関係を表にしてまとめた。 亜鉛の質量[g] 0.2 75 発生した気体の体積 [cm] 0.4 0.6 0.8 1.0 150 225 225 225 〒 (2) 亜鉛の質量が0.8g 1.0gのときは亜鉛がすべて溶けずに残りました。亜鉛の質 量が0.8gのとき残っていた亜鉛をすべて溶かすためには、同じ濃度の塩酸をあと 何cm加える必要がありますか。 05 cm³ 25 cm³ 17 10 cm³ 15 cm³ 20 cm³] 630 cm³ 35 cm³ 40 cm³ (3)同じ濃度の塩酸の量を20cmにして亜鉛を入れた場合、亜鉛の質量と発生した気 体の体積との関係を正しく表したグラフはどれですか。 18 (1)発生する気体の性質と捕集方法の組み合わせとして正しいものはどれですか。 16 <気体の性質> A 火を近づけるとポンと音を立てて燃える A B 石灰水を白くにごらせる A #NE O (株) at <捕集方法> C 上方置換 D 下方置換 E 水上置換 X> 気体の性質 捕集方法 X 0 A YYXO ① 109 ② AA C A D A E O [⑤ ⑥ BBB C D E ① 300 発生した気体の体積 250 [200] 150 積 100 発生した気体の体積 C [cm³] 50 ② 300 250 200 150 積 100 [cm³] 50 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量[g] 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量[g] testa er 300 発生した気体の体積 250 200 150 積 100 [cm³] 50 0 0 300 250 発生した気体の体積 200 150 100 [cm³] 50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 亜鉛の質量 [g] A 0 0.2 0.4 0.6 0. 亜鉛の質量 <-10-