Question

ゆう

解答（写真3枚目）の赤で囲んでいるところと、写真2枚目の私の解いた水酸化ナトリウムのモル濃度のどこがダメなのかがよくわからないので、教えてください。

(実験1)
0.630gのシュウ酸二水和物 H2C2O42H2O をビーカー中で少量の純水に溶かした
後,この水溶液とビーカーの洗液を (a) に入れ,純水を加えて正確に 100mLにし
た。このシュウ酸水溶液を(b)で正確に 10.0mL 量りとって三角フラスコに入れ、
溶液を2~3滴加えた。この三角フラスコ中の溶液を(d)に入れた水酸化ナ
トリウム水溶液で滴定したところ, 12.5mL 滴下したところで三角フラスコ中の溶液
が淡い赤色になった
Jr 001 新宿
⊂)
Jm
(実験2) 涼点momosom
さ
市販の食酢を純水で正確に 10 倍に薄めた溶液を 10.0 mL量りとり, 実験1で用い
た水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ,8.75mL 滴下したところで中和が完了
した。液となる
(1) 文中の (a)
(d) に適当な実験器具名あるいは指示薬名を記せ。
(2)実験を行わず, 固体の水酸化ナトリウムの質量を量っても、正確な濃度の水溶
液は調製できない。この理由を説明せよ。
(3)実験1で, シュウ酸水溶液は標準溶液として用いられる。 この理由を説明せよ。
4) 実験1で用いたシュウ酸水溶液および水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効
数字3桁で求めよ。
亜論の旦パーセント濃

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

左辺を最初にあったシュウ酸molで考えていますが、中和した12.5mLはシュウ酸1/10だから100/10でなく10/100にしないとダメ🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。