化学基礎の問題です。 ⑩が全く分かりません💦 解説お願いします！解答は100mlです！

[H+] と [OH-]の関係については、下の表を参照せよ。 10 100 1000 pH 2 7 1 +━ 3 4 5 ╋━╋ 6 + 8 + 9 + 10 + 11 [H+] 10-10-210-310-410-510-610-710-810-9 10-10 10-10-12 [OH-] 10~1310-1210-1 10-1010-10-810-710~ 10~510-410-3 10~2 ⑩ pH=1の塩酸1mLに水を加えたところ、 pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何mLか。 (3) 次の記述のうち誤りを含むものを2つ選びなさい。 のエル濃度は1×10-3である 12 (2) 次の水溶液についてpHが小さいのは (ア)、(イ) のいずれか選びな (ア) 1×10-5mol/Lの塩酸(電離度1) (イ) 1×10-2mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.01)

至急です。 写真の問題の（2）～（4）が分かりません。答えは写真の通りです。1度自分で解いてはみたのですが、答えしかないため理解できませんでした。 考え方から教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️՞よろしくお願い致します。

問7 次の各問に答えよ。 ただし,純水の密度は1.0g/cm3であり、pH=7の液体とする。 (1) 純水はわずかに電離している。 純水の電離のイオン反応式を記せ。 (2) 純水 1.0Lに含まれる H2O 分子の物質量を有効数字2桁で求めよ。 (3) 純水中に含まれる H+のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 //- (4) 純水の電離度を有効数字2桁で答えよ。 Lors

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

3 以下の値を答えよ。 ただし必要な場合は単位をつけること。 (1) 0.050mol/L酢酸水溶液 (電離度 0.020) [H+] [H] 0.050x 0,020x3 = 0.0030 3.0x/0-³ mol/L (2) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0)の[OH-] [OH-] 0.010x/0x1= 6.0/0 = 1.0x/0-2 X[H*] = 7.0 * 104 -74 1.0 x 10-2 1.0x10-12 (3) 0.050mol/L 硫酸 (電離度 1.0)のpH eg 0.050 x 1.0 x 2 = 0.100 = 1.0×10-1 ↓ H₂504 [H²] = 10 x 10-14 3.0x/0-3 mol/L 1 mol/L 0.05x1x0.020=0.0010 mol PH=7 (4) 0.0050mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0)の[H+] [OHJ0.6030 x 1.0x 1 = 0.0030 = 5.0x10 5.0×10! 1.0*/01/ = 0.2 x 10" 2.0×100 m² 1/4/1 1.0x/0 mol/L 1.0x/0-12 mol/L

これの回答全部教えてください🙏

問1 次の各文の( )にあてはまる適語を書きなさい。 ・水はわずかにH+と ( ① ) に電離している。 ･[H+] = 1.0 x 10 - の mol/Lのとき､ pH= (②)である。 ・酸性の水溶液においては、[H+]が10-7 mol/L より (③) いので、pHは ( ④ ) より小さい。 塩基性の水溶液においては、[OH-」が 10-7 mol/L より (⑤) く、 [H+]が10-mol/L より ( ⑥ ) いので、pHは (④)より (⑦) い。 ・水溶液中の [H+] と [OH-] の積Kwを ( ⑧ ) といい、 25℃のとき､ Kw= (⑨) (mol/L)² ・電離度がほぼ1である塩基を (⑩) という。 CH 7 問2 下の関係図を参考にして、あとの問いに答えなさい。 【思考】 [H+]mol/L 1 10-¹ 10-² 10-3 10-4 10-5 10-6 107 108 10⁹ HO-] mol/L 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10- 10-710-6 10-5 10-4 10-3 (1) (8) 倍 (2) (3) 10-10 mol/L (4) (1) pHが1の水溶液の [H+] は、 pHが3の [H+]の何倍か。 (2) pH12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液のpHを求め なさい｡ 10-11 (3) pH 13 の水酸化カルシウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 (4) pHが6の希塩酸を1000倍に薄めた水溶液のpHに近い数値を整数で答えなさい。 (5) 0.010mol/L水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) のpHを求めなさい。 2.20 (5) 10-12 10-2 10-13 各315 10-1

計算方法を教えてください🙏 色々書いててすみません💦

9. 次の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃, 水のイオン積 Kw= [H+] [OH-] =1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) pH=8 の [H+] は pH=11 の [H+]の何倍か。 (2) 0.050mol/L の酢酸のpHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 1.0x10-8 1.0x 10-11 (3) 0.0050mol/Lの硫酸のpHを求めよ。 xx0.05×1=¥10x102 1.0×10^²x=1.0×10-3 (4) 0.0040mol/L のアンモニア水(電離度 0.025)のpHを求めよ。 I('= 110x10: 1.0x103 1000 0.160x10 (5) 濃度不明の水酸化バリウム水溶液10mL を 0.10mol/Lの塩酸で過不足なく中和するのに 8.0mL を要した。 ここの水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (6) 固体の水酸化カルシウムを中和するのに 0.10mol/Lの塩酸 60mL を要した。 水酸化カルシウムは何gか。 40+16+1 ・H) ・40

これをどのように解くのかわかりません。 わかる方はよろしくお願いします。

④次の文中の Kw は, [H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 ア 0.10mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸の電離度が 0.010 なので, 水溶液の水素イオン濃度は(ア) mol/Lとなる。これを pH で表すと(イ)となる。この酢酸水溶液を 10 倍にうすめる と,水溶液のモル濃度は (ウ)mol/L となる。酢酸の電離度 [[]]]]]] (S)] COMH TY 1000 を 0.010 とすれば, pH は (エ)となる。 POES M (?) HOX () アンモニア水では,次の電離平衡に達している。 NH3+H2O NH4++OH 0.10mol/Lのアンモニア水では、アンモニアの電離度が0.010 とすると, 水酸化物イオン濃度は (オ)mol/Lとなる。した がって、 水素イオン濃度は (カ) mol/Lとなり,水溶液のpH は(キ)となる。 計算 オ に適切な数値を記せ。 ただし, 水のイオン積 とする。 酢酸水溶液では,次の電離平衡に達している。 CH3COOH CH3COO- + H+ イ |カ t t ウ キ H JOX® ⑧ JOHN M +18 (1)

酢酸分子の求め方が分からないので教えて欲しいです💧‬

EX 塩整の頃 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれる酢 酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 つし、 + =0.016 CH3COOH→CHICOO + H 酢酸分子 : 0.0016 mol 酢酸イオン : 0.0016 2016 0-1 しゃっ mol 水素イオン: _0016 mol

化学　酸と塩基 教えてください

138. 多段階電離2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HA HA-1H+ + A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として, この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 00 ②c (3 2c ④ c(1+α2) ⑤ 5 c(1-a₂) Ca2 (北里大改) 79

(1)や(２)は電離度やmolを使って計算して答えを出さなければ行けないのに、(３)はどうしてmolの比だけで答えが出るのですか？

DONAR & LOH OHO++ 10+H 106. 酸塩基の電離● (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電 離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。

この問題の回答を見てもよく分からなかったので、解説をお願いしたいです。

◆ (7) 2.0×10-²2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする) の [OH-]は何mol/L か。 109 中和の化学反応式 次の酸と塩基が中和するときの化学反応式を書け。