下の写真の考え方で合ってますか？

*% 強酸塩基 100%電離する のほ 酸塩基が持ってる強さ 応水容夜→1.0×10.7m142) HC ✓ 0.0000001 めちゃおらへんで 0.000000112完全に HCI HITCに電離してる けどそもそも豊か(4Cの)少ない 見できるほど)ので、PHの値が7よりになる。

塩化ナトリウムの化学反応式はNaCl→Na+Clですが、なぜCl2じゃないのですか？塩素の化学式はCl2ですよね？

HClって何故共有結合なんですか？ 陽イオンと陰イオンで出来てるので、イオン結合ではないんですか？

電離式のプリント、答えもらえなかったので採点して欲しいです😿

電離を表す式 塩化ナトリウム Nall→ Natic 塩化水素 HC→Ho 硝酸カリウム KNOS+K++NO3 吃関係ない! 水酸化ナトリウム NaOH→NafTOM- 塩化銅 Cuclet Cu2+ 121 水酸化バリウム Ba(OH)→Ba21+20H- 硫酸 H2SO4→2H++S092- 硝酸 HNO3→HTTNO 水酸化カルシウム 2 Caolt Cand cả 20H

塩化銅水溶液に電流を流し続けると色が薄くなるのはなぜですか？

なぜこの問題の答えは8ではなく7になるのですか？

(4)pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。

緩衝液の問題で仮にHを多量に入れるとどうなるのでしょうか？（例えば緑付箋のようにHCO3-と同じmol/l入れた場合東京） 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-6 10419) + Hq 血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され,その変動はきわめて少ない。血液中で緩衝作用を示 すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。ただし,炭酸の第 一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30,10g10 3 = 0.48 を用いよ。 [H+] [HCO3] -6.10 [H2CO3] = 10 mol/L 問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを 7.40 としたとき,血しょう 中の炭酸水素イオン濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で記せ。 × 問 20.001mol/Lの塩酸に相当するH+ が,血しょう中で増加した場合,炭酸と炭酸水素塩 が唯一の緩衝作用を示すものとすれば,血しょうのpHはいくらになるか。 小数第2位ま で記せ。

なぜ最小がオではなくウなんですか？数的にはオが最小だと思ったんですけど、、

(2) 実験で純水の代わりに次の(ア)~(オ)の水溶液 500mLを入れ, 30℃で一定時間放置 した。 左右の水位の差が最も大きくなるものと、最も小さくなるものを選べ。ただし 電解質は完全に電離し, 左右の水位が等しい場合は最も小さい溶液とする。 (ア) 0.100mol/L MgCl2 水溶液 (イ) 0.200mol/L KC1 水溶液 (ウ) 0.200mol/Lスクロース (C12H22O11) 水溶液 (エ) 15% スクロース (C12H22O1) 水溶液 (密度: 1.04g/cm²) (オ) 0.100mol/L尿素(CO (NH2)2) 水溶液 〔18 大分大 改]

化学反応式では右辺と左辺で数を合わせると習ったのですが電離の式は合わせなくてよいのですか？写真だと、clは大丈夫そうですが、左辺の銅足りなく無いですか？

2T CuCl2 ( C 20+ 2015)3

H2CO3が4.0×10-2mol/lとして代入してはいけないのが分からないです。既に0.04%を考慮した後が4.0×10-2molだと思ってしまいました。 どのように考えたら良いのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次のI, II に答えよ。 I 二酸化炭素を含む空気と接している水のpHを求めてみよう。 空気中の二酸化炭素の体積 百分率を 0.040 % として, 20℃ 1.0×10 Pa の空気に十分な時間接した水のpHを小数第 一位まで求めよ。ただし,温度一定のとき, [H2CO3] は炭酸の電離度にかかわらず,空気中 の二酸化炭素の分圧に比例することがわかっており,20℃で二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paのときは,[H2CO3]=4.0×10mol/Lである。 また,炭酸の二段目の電離は無視して よい。必要があれば, 10g10 2.0=0.30, 10g10 3.0 = 0.48 を用いよ。 なお、炭酸は次のように二段階に電離し, それぞれの電離定数を K1, K2 とすると,以下の 式が成立する。 H2CO3 H+ + HCO3 ¯ CHCO [H+][HCO3] K1= = =5.0×10mol/L [H2CO3] HCO ⇒ H+ + CO32- [H+] [CO32-] = K2 = =5.0×10-11mol/L [HCO3-] ......(1) ......(2) ただし, [H2CO3] は, 水に溶解している CO2 がすべて H2CO になっていると仮定したと きの濃度である。 岬のCH Coom