Question

みみ

H2CO3が4.0×10-2mol/lとして代入してはいけないのが分からないです。既に0.04%を考慮した後が4.0×10-2molだと思ってしまいました。
どのように考えたら良いのか教えて頂きたいです。
よろしくお願いいたします。

次のI, II に答えよ。
I 二酸化炭素を含む空気と接している水のpHを求めてみよう。 空気中の二酸化炭素の体積
百分率を 0.040 % として, 20℃ 1.0×10 Pa の空気に十分な時間接した水のpHを小数第
一位まで求めよ。ただし,温度一定のとき, [H2CO3] は炭酸の電離度にかかわらず,空気中
の二酸化炭素の分圧に比例することがわかっており,20℃で二酸化炭素の圧力が1.0×105
Paのときは,[H2CO3]=4.0×10mol/Lである。 また,炭酸の二段目の電離は無視して
よい。必要があれば, 10g10 2.0=0.30, 10g10 3.0 = 0.48 を用いよ。
なお、炭酸は次のように二段階に電離し, それぞれの電離定数を K1, K2 とすると,以下の
式が成立する。
H2CO3 H+ + HCO3 ¯
CHCO [H+][HCO3]
K1=
=
=5.0×10mol/L
[H2CO3]
HCO ⇒ H+ + CO32-
[H+] [CO32-]
=
K2
=
=5.0×10-11mol/L
[HCO3-]
......(1)
......(2)
ただし, [H2CO3] は, 水に溶解している CO2 がすべて H2CO になっていると仮定したと
きの濃度である。
岬のCH Coom

[H+]
の計算では
H+は無視できる
9
xxx
ki
k2k より 2段目に生じる
x=
N
[H2CO3]
~H2CO3 K1
0040
40×10=2mol×
-2
1.0×105×700
70×10
√8.0×10-602/1
PH=6-2/2/10g102
=5.6

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Q&A専

「20°Cで二酸化炭素の圧力が〜4.0×10-2mol/Lである」の部分はあくまで一例であり、CO2の分圧とH2CO3の濃度の比を教えてくれているだけです！