赤ペンで書いた反応式は解説を写したものですが、(2)のアンモニアのときはNH₃+H₂Oとなるのに(3)の硫酸の時はH₂SO₄+H₂Oとならないのはなんでですか？解説お願いします🙇‍♀️

(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 NHgt Hi0ZNH#tOH1 3:モfadオン HCI 0.H 4tx(8? 1mol う ]mol 4.80 (3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で, 電離度を 1.0 とすると, 水素イオン,硫酸イオンはそれぞれ何 mol生じるか。 HasOr→2H¢sOf 水素イオン:[ %0 硫酸イオン: 2-9 Jmol -3 ]mol 曲 を「 +1

(2)の具体例が思いつきません。なぜ左折しても最短経路をとる事ができるんですか？

3 ある町には, 図のように東西に6本の道と南北に7本の道がある.次の問いに答えよ。 医復解行 (1) P地点からQ地点まで行く最短経路は何通りあるか. (2) P地点からQ地点まで行く最短経路のうち, 右折の回数と左折の回数の合計がちょ UJm うど8となるのは何通りあるか. (A)9 北 である。 Q 本基 一 車の () 期値 (平均) ある試行の の 西 り 東 とする がそれぞれの J A 00の() であり P 南 50 8 A (UA)

春と夏の天気図の違いを教えてください

(5)の答えの導出がうまくいきません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

o om010.0s ニon S真 328 緩衝液 酢酸の電離定数は 2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。 必要に 応じて, V2.8=1.7, V5.6=2.4, V10=3.2, V28=5.3, V56=7.5, logio1.7=0.23, logio5.3=0.72 を用 いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水浴液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を 10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 ILE= (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0×10-3mol 溶かした溶液の水素イオン濃 新谷 Jm001 合 () 度はいくらか。ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると,水素イオン濃度はいくらになるか。om01×0. 000! (5)(3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10㎡L 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。また, 000円 (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度は 、水の声 om いくらか。 S真 くオプ Mom」っ 代気谷さtはこ遠太平 さ (nom) x 小チ CH'COOH CH'COO +H Nom) 《解答》 (1)電離度:1.7×10-2 pH: 2.77 (2) 3.2倍(3.1倍)(3)5.6×10-5mol/L (4) 5.6×10-imol/L ち小 (5) HC1:5.8×10-5mol/L NaOH: 5.4×10-5mol/L x(x+5)1t003,HD]

この天気図からわかることなんでもいいので教えてください🙏🏻😭

オポーツク 40° 30g 小学 150° 120° 130° 140° 低 0:1036 高 10341 980 30° 140° 150° 120% -130~ 低低 996 高 10183 1000 (高 1020、 30° 高 H018 130° 440 150°

ここからの展開の仕方わかりやすく教えていただきたいです

1- 2m+5|-2Jm +

解き方を教えてください

] molのアンモニアガスを0.100 mol/L硫酸5.00 mLに通して完全に吸収させ、 残った硫酸を0.200 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、3.50 mLを要した。 ]gのアンモニアガスを0.100 mol/L硫酸10.0mLに通して完全に吸収させ、残 った硫酸を0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、16.0mLを要した。 ]molの二酸化炭素を0.100 mol/L水酸化バリウム水溶液5.00 mLに通して完全 に吸収させ、残った水酸化バリウムを0.200 mol/L希塩酸で中和したところ、3.50 mLを要 こし し過 し7 L した。 し ]gの二酸化炭素を0.100 mol/L水酸化バリウム水溶液10.0mLに通して完全に 吸収させ、残った水酸化バリウムを0.100 mol/L希塩酸で中和したところ、16.0mLを要し た。 Jmolの二酸化炭素を、 0.0100 mol/L水酸化バリウム水溶液50.0mLに通して完 全に吸収させ、吸収後の水酸化バリウム水溶液を10.0mLはかりとり、0.0200mol/L希塩 酸で中和したところ、 3.50mLを要した。

(3)の解き方を教えてください。

131.水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸 は完全に電離しているものとし,水のイオン積Kwを1.0×10-14(mol/L)2 とす (1) 0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/L の酢酸水溶液夜(酢酸の電離度は0.010) Jm0 (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020) D>A

101 の問題で答えのように微分しない方法でしめしたいのですが、答えの言っていることがわかりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

101 双曲線 ー -=1(a>0, b>0) 上の点P(x1, y) における接線の方程式は Xx -=1 で与えられることを示せ。 29

問4の⑵について 2枚目の解説の青線が何を意味しているのか分かりません！

問4-下線部(a)について,図2のように,陽極(炭素電極)側に 2.0mol/L の塩化ナトリウム 水溶液 500 mLを,陰極(鉄電極)側に 0.020 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500 mL を入れ,電流値を 4.0Aに保ってある時間電気分解を行った。電気分解終了後, 陰極側 その水溶液の pH は 13.0になっていた。以下の(1)~(4)に答えよ。 ふ > E る 0.eくオプ こ 示 ぶ県 やE落EOい A る I 器守Eふ 気体A 気体B +0.28 陽イオン交換膜 J L 炭 鉄 井 3で る やE こ 新 山火ケニ 2.0mol/L 0.020 mol/L ら出 山 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 るま合中 500 mL 500 mL E 賀 大山光。00. ぶ コ意水 市 そま 図2 テン ホ 二の中 山央 Jm001 帯本 せで 日 2(1) 陽極および陰極における反応を,それぞれ電子e"を含むイオン反応式で記せ。 山火のい必で (2) 電気分解を行った時間は何秒か。有効数字2桁で求めよ。