Question

k

(5)の答えの導出がうまくいきません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

o
om010.0s ニon S真
328 緩衝液
酢酸の電離定数は 2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。 必要に
応じて, V2.8=1.7, V5.6=2.4, V10=3.2, V28=5.3, V56=7.5, logio1.7=0.23, logio5.3=0.72 を用
いよ。
(1) 0.10mol/Lの酢酸水浴液の電離度と PHはいくらか。
(2) この水溶液を 10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。
ILE=
(3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0×10-3mol 溶かした溶液の水素イオン濃
新谷 Jm001 合 ()
度はいくらか。ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。
(4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると,水素イオン濃度はいくらになるか。om01×0.
000!
(5)(3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10㎡L 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。また,
000円
(3)でつくった溶液に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度は
、水の声 om
いくらか。
S真 くオプ Mom」っ
代気谷さtはこ遠太平 さ (nom) x 小チ
CH'COOH CH'COO +H
Nom)
《解答》
(1)電離度:1.7×10-2 pH: 2.77 (2) 3.2倍(3.1倍)(3)5.6×10-5mol/L (4) 5.6×10-imol/L
ち小
(5) HC1:5.8×10-5mol/L NaOH: 5.4×10-5mol/L
x(x+5)1t003,HD]

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ゲストA

どうぞ
大事なのは、塩酸や水酸化ナトリウムを加えた時に不可逆反応が起きることです。
同じ溶液中で起こったことなので、電離平衡の計算では溶液のLで割っていません。

k

ありがとうございます🙇‍♀️助かりました…！もう一度解いてみます。