Question

あいうえお

赤ペンで書いた反応式は解説を写したものですが、(2)のアンモニアのときはNH₃+H₂Oとなるのに(3)の硫酸の時はH₂SO₄+H₂Oとならないのはなんでですか？解説お願いします🙇‍♀️

(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす
ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。
NHgt Hi0ZNH#tOH1 3:モfadオン
HCI
0.H
4tx(8? 1mol
う
]mol
4.80
(3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で, 電離度を 1.0 とすると,
水素イオン,硫酸イオンはそれぞれ何 mol生じるか。
HasOr→2H¢sOf
水素イオン:[ %0
硫酸イオン:
2-9
Jmol
-3
]mol
曲 を「 +1

Answer 1

✨ Best Answer ✨

嗚呼

nh3は水からh+を奪うこと（配位結合）で、oh-を出すため、必要です。
h2so4は形から見れば分かりますが、自ら水素イオンを出すため不要です。

あいうえお

ありがとうございました！🙇‍♀️