(44)(45)教えて欲しいです 解説の0.400がどこから来るのか分かりません😢

目の 標準状態で1.12 Lのプロペン(プロピレン)C3H6 と 44.8 Lの空気の混合気 体の総物質量は, (40) molである。この混合気体を36.7Lの容器内に 入れ, 0℃に保つとき, CgHe の分圧は (41) Pa となる。次に, 混合気 体を27 ℃ にすると,CgH6 の分圧は (42) Paとなる。その後, C3H6 を 完全燃焼させ,混合気体を 127°℃にしたところ, 生成した H20 はすべて水蒸 気として存在していた。燃焼後に生じる H2O は (08) O2は (43) g, 燃焼後に残る (44) ||g であり, 容器内の全圧は R80 (45) Pa となる。ただし, 気体はすべて理想気体とみなせるものとし,空気は体積比 O2: N2 = 1:4 Tlom O1 x0 1 の混合気体とする。また, 気体定数を8.31× 10°Pa·L/(mol· K), 原子量 をH=1.00, C= 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0 とする。 C03D o JSOま 水 本 0-o20

なぜボイル・シャルルの法則の両辺がVaとおけるのですか？

B 図3のように, ピストンにより容積が変わるシリンダーAとシリンダーBを コックのついた管で連結した装置がある。 コックを閉じた状態で, シリンダー Aにアルゴン 4.0g, シリンダーBに窒素1.4gを封入した。 コックを閉じたまま シリンダー A全体を 27℃にすると, ピストンが移動した後, 停止した。 停止し た位置でシリンダー Aのピストンを固定し, シリンダーA内の圧力を計測する と1.0 × 10° Paであった。次に,ピストンの位置は固定したまま, シリンダーA 全体の温度を 87℃に上昇させた(状態1)。 状態1から、シリンダーAのピストンを固定したままコックを開き, シリン ダー A, Bを含む装置全体を 27 ℃に戻し, 全圧が1.2× 10° Pa になるようにシ リンダーBのピストンを動かした (状態2)。 コック シリンダー A シリンダーB 図 3 問3 状態1のとき, シリンダーA内の圧力は何Paか。最も適当な数値を, 次 の0~6のうちから一つ選べ。 Pa 22 0 1.2 × 10° 8.3 × 10° の 1.0 × 10° の 1.2 × 10° 8.3 × 10° 問4 状態2のとき, 装置内のアルゴンの分圧は何 Paか。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうちから一つ選べ。 23 Pa 0 4.0 × 10° 6.0 × 10° 8.0 × 10 の 1.0 × 10° 問 Pix VL、 Pex Vs Tz ホイレシャルルの活則より、 Lox10 Pax VAPx VA 187+273)k Ti a (27+273)5 P=1.2>10Pa

解き方が分かりません〜😭

100 97% 93% 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 酸素分圧 (mmHg) 図1 ヒトのヘへモグロビンの酸素 解離曲線 注: 実線は二酸化炭素分圧 40mmHg 時の酸素解離曲線, 破線は二酸化炭素分圧 80 mmHg 時の酸素解離曲線を 示す。単位(mmHg)は水銀柱の 高さで表した圧力の大きさで, 760 mmHg が1気圧となる。 1 酸素へモグロビンの割合(%)

気体の平衡の移動の問題です。 (2)と(3)の違いを教えてください！！

アンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。(1)~(4)の操 (2体積が膨張し濃度は減少し,減少の割合は[N2][H2]° >[NHs]? となこ 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素N2と水素H2か- 3 体積変化がなく, 濃度変化もないので,平衡は変わらない。 気体反応と平衡の移動 別題 3 を行ったら,平衡はどうなるか。平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 一 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にして He を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4 ピストンを固定して, 触媒を加えた。 =[NH]? [N2][H2]° |2 この反応における平衡定数は K 温度一定なので,いずれの場合も平衡定数Kは一定。 0体積減少により濃度が増加し,増加の割合は[N2][H2]° >[NHs]*。 Neと Heから NHs が生成する方向に平衡は移 2体積が膨張し濃度は減少し、 減少の割合は[N2][H2]°>[NHs]°となる NHg から N2と H2が生成する方向に平衡は移 石日ー

62(2)でなぜ水の分圧が容器AとBで等しいと言えるんですか

き蒸 Cr 図 D )%が凝縮してい 10°Pa·L/(K·mol), 標準大気圧=760mmHg) exc (イ)4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 (ウ) 36 (エ) 70 A:(ア) 0.96 ept Roan (イ)35 (オ) 142 ighboring Trail Cor が等 B:(ア) 14 (イ) 22 (イ) 25 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 して C:(ア) 18 (17 早稲田大 改) (オ) 67 (カ) 75 (キ) 100 uingsi vhat o (ウ) 33 (エ) 50 オ) D:(ア) 0 62. (温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 本の設問に有効数字2桁で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い,気体定数 R-8.31×10° Pa·L/(mol1·K), 飽和水蒸気圧 は17°C で 1.94×10°Pa, 67°Cで 2.70×10*Pa とする。 また, コック, 連結部分およ endar うる。 gro Dr.) A despre nited S pots と。 び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1)/右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27°C に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器A, Bともに327°℃にした。このときの容器内の全圧(Pa) を求めよ。ただし, 生成した groy cky of the 大) コック 容器A 2.00 [L] 容器B 30.0[L) Ye he a vi OF 1og tor Mou tim る。 (2))さらに(1)の後,コックを開いたままで, 容器A内を67°C, 容器B内を17°℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量[mol] を求めよ。 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 [14 京都府医大 改]

なぜ窒素の質量を求めるのに、 6.8×10^-4 に80/100をかけるのですか？

101105 Paa 水9L4に て1る要すの父量 [タコを求める. 20°2、 空気と接する たたし、20°2、1.01x 100 Palにおける、気付の水への後附及を 6.816-7 m,/2 (室)おまび1.4163m1k (酸車)。 空の目 を室 r070と 207%とする ellk (酸)。 ラ . 167a _toy 40 2)= u0609 [タコ 6.8× koy 4u 2) 00601 [9コ Lo0

化学 「混合気体と蒸気圧」の問題です (2)の問題の解説に 「窒素だけについての状態方程式より」 と書いてあるのですが、なぜ窒素だけなのかが分からないです なぜヘキサンは考慮しないのですか？

事*55. 〈混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ,圧力を 1.0×10°Pa, 温度を 60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) ) 混合気体の圧力を 1.0×10® Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き,何°Cでヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10°Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて 17°℃にした。このときの混合気体の体積は何Lか。 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa)

モル分率が7/2になる理由が分かりません！

>19〈混合気体) 0.32gのメタン CH4, 0.20gのアルゴン Ar, 0.28g の窒 素 N2 からなる混合気体がある。この混合気体の 500 K における窒素の分 圧は 1.0×10°Paである。この混合気体について, 次の問いに答えよ。 (1) メタン, アルゴン, 窒素の物質量はそれぞれ何 mol か。 0.329 0.2 20.010 0.20 0.020 - 0,0050 メタン( 2.0Y102)mol アルゴン( 5:0X103)mol 窒素( 10x10~)mol (2) 500K における混合気体の体積は何Lか。 PV-nRT V=neT P 0.010mgl xa3rj0abkmds Sek ash ニ ( 0.k2 )L (3) 500K における混合気体の全圧は何 Pa か。 )Pa

2と4教えてください！ 2の答えは1.2×10の6乗 4の答えは1.5×10の6乗です。

3 次の記述を読んで、問い(間8, 問9)に答えよ。 (20 点) 2つの耐圧容器A とBが、下図のようにコック Cを備えた細いパイプで つながれている。容器AとBの内容積は、それぞれ 5.0 L, 10.0 L である。こ の装置を用いて以下の実験1~4を行った。 1.5 5-hr8.3xfか6 24.9.-7.5 A 6301 ToioL 0-30|+ ;- ひ2006 C なお,すべての気体は理想気体とみなすことができるものとし,パイプの 内容積と装置全体の熱による膨張は無視できるものとした。実験4では, ブタ ン CH10の反応により生成する水は水蒸気としてのみ存在するものとした。 実験1:コックCを閉じ,まず真空にした容器Aにブタンとアルゴン Ar を 体積比 2:1で混合した気体を充填した。この混合気体の 27°Cにおける全圧 を測定したところ,1.5 ×10° Pa であった。このとき,容器A内のブタンの物 or5: nと8.3とし8x3 24.9n: 5 質量は 0 ]mol である。 k.60x10 n-0-2008-- 実験2:次に,真空にした容器Bに酸素 O:とアルゴンを体積比 2:1 で混合 した気体を充填し,この混合気体の27°C における全圧を測定したところ, Pa であった。このとき, 容器 B 内の酸素の物質量は[ ] mol 1-x103x (0 -nx8.3X18x300 [ の LX10 である。 3、2 24.9n= (20 XP/7+言 7、20 実験3:容器A, Bを27°Cに保ちながらコック Cを開き, 実験 1,2で容器 AとBに充填された気体が十分に混合するまで放置したのち, 27°C におけ る全圧を測定したところ, 8.5 × 10° Pa であった。 618 - M 実験4:コックCを開いた状態で容器A, Bを227°℃まで加熱し, 適切な方 法で点火して,混合気体中の()ブタンを完全燃焼させた。燃焼後, 227°Cにお ける全圧を測定したところ,[ ④ ]Pa であった。 C4HO +5 02 → 4C0xt 5H20 t 2880KJ 0、2 0 0 10 M2(32- 12)

シリカゲル、酸化カルシウムなどと液体の水を一緒に置いておくとシリカゲルなどは吸湿性があるため水は一部吸収される、その時水は蒸発する｣と参考書にあったのですが、シリカゲルなどが水を蒸発させているのですか？