Question

めい

(44)(45)教えて欲しいです
解説の0.400がどこから来るのか分かりません😢

目の 標準状態で1.12 Lのプロペン(プロピレン)C3H6 と 44.8 Lの空気の混合気
体の総物質量は,
(40)
molである。この混合気体を36.7Lの容器内に
入れ, 0℃に保つとき, CgHe の分圧は
(41)
Pa となる。次に, 混合気
体を27 ℃ にすると,CgH6 の分圧は
(42)
Paとなる。その後, C3H6 を
完全燃焼させ,混合気体を 127°℃にしたところ, 生成した H20 はすべて水蒸
気として存在していた。燃焼後に生じる H2O は
(08)
O2は
(43)
g, 燃焼後に残る
(44) ||g であり, 容器内の全圧は
R80
(45)
Pa となる。ただし,
気体はすべて理想気体とみなせるものとし,空気は体積比 O2: N2 = 1:4
Tlom O1 x0 1
の混合気体とする。また, 気体定数を8.31× 10°Pa·L/(mol· K), 原子量
をH=1.00, C= 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0 とする。
C03D o JSOま
水
本 0-o20

43)~45 問題文より空気の組成は02:N2=1:4である。CafHleを完全機
ソ=ミ
焼させたときの物質量の変化は次の通りとなる。
2C&H6 + 902
0.400
→ 6CO2+6H:0
(mol)
+0.150 (mol]
0.150 (mol)
0
0
反応前
0.0500
変化量 -0.0500 -0.225
反応後
+0.150
0
0.175
0.150
0.150×18=2.7o[g]
燃焼後に生じるH:0 は
燃焼後に残る O2は 0.175×32=5.60[g]
問題文より,反応後に生成した H:O はすべて水蒸気である。燃焼後の
一 一
127°C における容器内の全圧は
nRT
P=
V
0.475×8.31×10°×400
-=4.302×10-4.30×10°[Pa]
36.7

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

空気44.8L=2mol
空気O2:N2=1:4より、
2×1/5=0.4

🍇こつぶ🐡

44,45は解答画像確認し、反応式係数から、
使用プロペンの3倍、それぞれできたとなる。
使った酸素から余りの酸素が出る。
プロペンと酸素の係数比から、使用酸素molが出るから、それを引くと余り酸素molが出る。
質量gで聞いているから、モル質量g/molをかけ算する。

めい

ありがとうございます！
いつもレスポンス早くて助かってます☺️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇