Question

🧸 ℰℛℐ 🤍

モル分率が7/2になる理由が分かりません！

>19〈混合気体) 0.32gのメタン CH4, 0.20gのアルゴン Ar, 0.28g の窒
素 N2 からなる混合気体がある。この混合気体の 500 K における窒素の分
圧は 1.0×10°Paである。この混合気体について, 次の問いに答えよ。
(1) メタン, アルゴン, 窒素の物質量はそれぞれ何 mol か。
0.329
0.2 20.010
0.20
0.020
- 0,0050
メタン( 2.0Y102)mol アルゴン( 5:0X103)mol 窒素( 10x10~)mol
(2) 500K における混合気体の体積は何Lか。
PV-nRT
V=neT
P
0.010mgl xa3rj0abkmds Sek
ash
ニ
( 0.k2
)L
(3) 500K における混合気体の全圧は何 Pa か。
)Pa

(3) 混合気体の全圧をx[Pa] とすると。
窒素の分圧(1.0×10°Pa):x=0.010:(0.020+0.0050 +0.010)=D2:7
合 成分気体の分圧の比
=成分気体の物質量の比,
分圧=全圧×モル分率
x=1.0×10°Pa×
7
3.5×10°(Pa)
2
ニ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

たこ焼き

　窒素の分圧(1.0×10⁵Pa):全圧x=0.010:(0.020+0.0050+0.010)
　　　　　　　　　　　　　 =0.010:0.035
　　　　　　　　　　　　　　=2:7
すなわち、1.0×10⁵:x=2:7
　　　　　　　　2x=1.0×10⁵×7
　　　　　　　　 x=1.0×10⁵×7/2

分からなければ質問してください

🧸 ℰℛℐ 🤍

なるほど！
ありがとうございます🙇🏻‍♀️