酢酸の濃度を中和滴定によって求めるという実験を行いました。 ｢pH指示薬はなぜフェノールフタレインを使用しないといけないのか｣という質問がありました。 何故なのか分かりやすく教えて欲しいです!!

(5) pH指示薬はなぜフェノールフタレインを使 用するのだろうか

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg

この問題の答えは（1）なのですが なぜ（1）なのか教えていただきたいです🙇⤵︎

6 濃度不明の酢酸に、水酸化カリウム水溶液 を加えて中和滴定する場合, 用いる指示薬 は,次の (1)~(3) のうち、どれが適当か。 (1) フェノールフタレイン (2) メチルオレンジ (3) フェノールフタレインとメチルオレン ジのどちらでもよい。

(2)を詳しく説明していただきたいです。 そもそも空試験では、チオシアン酸アンモニウム液と硝酸銀で反応させているのでしょうか？

●臭化ナトリウム (NaBr: 102.89) の定量 (Volhard法) 試料380mgに水50mLを加えて溶かし、希硝酸10mLを加え、更に0.1mol/L硝酸銀 (f=1.025)50mLを正確 に加えた後、過量の硝酸銀を0.1mol/Lチオシアン酸アンモニウム液(f=0.995) で滴定したところ、 15.40mL を要した。(指示薬: 硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) 試液 2mL)。 同様の方法で空試験を行ったところ、49.50mL を要した。 0.1mol/L 硝酸銀液 1mL = mg NaBr (1) Chica & HERCULT Ś CERXACT に入れるべき数値はいくらか。 NaBr + AgNO3 AgBr」 + NaNO3 対応量 (mg/mL) = 1/1×0.1mol/LX 102.89 = 10.29 (2) 試料中に含まれる臭化ナトリウムの含量(%) を求めなさい。 20ES - 140.50 15 10

○急遽お願いします！（中和滴定です。） （2）と（4）を教えてください！(>人<;)

水酸化ナトリウムの滴下量(mL) 3回目 平均滴下量 O 滴定開始時の目盛り 25.89 mL 滴定後の目盛り 36.74 mL 滴下量 10.85 ・水で洗ってしまうと、水滴で溶液が薄まり、 正しい濃度で求められないから。 10.85 mL mL 〔考察〕 (1) シュウ酸((COOH)2)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応を化学反応式で表せ。 (COOH)2 + 2NaOH → 2H20+ (COONa) (2) 実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を求めよ (計算式も書くこと)。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液を、 水洗いした直後のビュレットに入れて実験を行ってはいけな い。 その理由を述べよ。 (4) 今回の実験で、 pH指示薬にメチルオレンジを用いたらよい結果が得られなかった。 その 理由を述べよ。

この問題の(3)は何故メチルオレンジなんでしょうか、強酸と強塩基の反応なのでフェノールフタレインでも良くないですか？

122. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について,以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸 20mLに完全に吸収させた。この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 SALOS HY H=1.0.N=14 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 C.O (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし, 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 E.IM [22 東京医歯大] (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また、そ のときに見られる色の変化を答えよ。

なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基 9 滴定曲線 PH7 5 3 1 ⑩ 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点 適 [適 赤無 20 11 9 無pH7 5 黄赤 メチルオレンジ 赤 の変色域 13 3 1 ⑥ 弱酸と強塩基 0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。 図1にまとめる。 中和点 不適 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 20 L 赤 1 13 | 11 I 9 pH 7 15 3 1 0 © 強酸と弱塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNH水を滴下 中和点 不適 10 NH3 水の滴下量 〔mL] (適 黄赤 20 指示薬の変色域 11 9 7 5 3 オレンジ メチル オメ フフ タエ レノ ンル TUTT 「黄~赤 一赤~無 赤 無 適当な 0.1m 0.1m 13 pH7 ●右

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

この実験器具の名称がわかりません… 1つでもいいのでわかる方は教えてほしいです お願いしますm(_ _)m

( 指示薬びん 00 )

4番についてです。元の食酢は10mlなのになぜ解説では水溶液1000mlの質量で割っているのですか？

実験 0... 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 器具とYは何か。名称を記せ。 (②2)指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm²とし 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0C=120=16 Ca=40