Question

ゲゲスト

なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基
9
滴定曲線 PH7
5
3
1
⑩ 強酸と強塩基
0.1mol/Lの塩酸10mLに
0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下
13 フェノールフタレイン
の変色域
11
中和点
適
[適
赤無
20
11
9
無pH7
5
黄赤
メチルオレンジ 赤
の変色域
13
3
1
⑥ 弱酸と強塩基
0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに
0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下
0
10
NaOH水溶液の滴下量[mL]
図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。
図1にまとめる。
中和点
不適
0
10
NaOH水溶液の滴下量[mL]
20
L
赤
1
13
| 11
I
9
pH 7
15
3
1
0
© 強酸と弱塩基
0.1mol/Lの塩酸10mLに
0.1mol/LのNH水を滴下
中和点
不適
10
NH3 水の滴下量 〔mL]
(適
黄赤
20
指示薬の変色域
11
9
7
5
3
オレンジ
メチル
オメ
フフ
タエ
レノ
ンル
TUTT
「黄~赤
一赤~無
赤
無
適当な
0.1m
0.1m
13
pH7
●右

Answer 1

✨ Best Answer ✨

takashou

塩酸と水酸化ナトリウム、酢酸と水酸化ナトリウム、塩酸とアンモニア水の反応式を書くと、それぞれ1：1で反応するからです。

専門化学をやっているのであれば、以下の話を読むことをオススメします。

中和反応に弱酸や弱塩基の電離度を考える必要はありません。弱酸でも中和なら電離度はほぼ1となります。