化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

(2)の考え方を教えてください🙇‍♀️

問2 次の化学変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 ((1) アルミニウム AI に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素 H2 が発生する。 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4) 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を 少量加えると, 水酸化アルミニウム Al(OH) が沈殿する。 (3) AI (OH)の沈殿に NaOH水溶液を加えると、 沈殿が溶ける。 問3Al2(SO)。 水溶液にアンモニア水を加えたときに沈殿する化合物は何か。 20 20

けん化の質問です。 添付画像1枚目の式において、 エステルは赤い波線で、切れると習ったのですが、 それだと添付画像2枚目のようになりませんか？ 1枚目の式が成り立つためには 3枚目のように緑の波線でエステルは切れると考えました。なぜ違うのでしょうか？ 教えてください。

R-ç-fo-Rª O + NaOH R'-CooNa + R²-OH

酸性とアルカリ性の決定づけるものというレポートなのですが、 考察が上手く浮かびません誰か教えていただけますか 中三理科の化学分野です。

実験 酸性やアルカリ性を決めているもの <目的> 酸性やアルカリ性を示すもとになるイオンが何であるかを調べる。 <準備> 水溶液 →中性で電解質 2.5%水酸化ナトリウム水溶液、 2.5%塩酸 2%硝酸カリウム水溶液 物品 ビーカー (×2)、導線(赤・黒)、ピンセット(×2), シャーレ 電源装 スライドガラス、 目玉クリップ (×2)、ろ紙(1枚)、pH試験紙(1枚) の一種へ ■手順 ①ph試験紙ろ紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、 ●両端にクリップを導線で電源装置につなぐ。 ② pH試験紙の中央に塩酸は水酸化ナトリウム水溶液を をしみこませたろ紙を置く。 ③電圧を加え、その時の様子を観察・考察する。 <結果> ろ紙にしみこませた薬品 スポイト水 塩酸 水酸化ナトリウム 2電圧15V 電圧を加えたあと pH試験紙の色の変化 極 今回の実験では3紙を見る 長方形に切り､スライドガラスにのせる) PH 20 電圧を加えたあと pH試験紙付近の様子 1cm程度あける。 電流を通しやすくする 液で湿らせておく。 塩酸や水酸化ナトリウム水溶液をしみこませたため、カリウム水 ※1 閉酸カリウム水溶液は 中性である。 READ <考察> ①今回の実験を通して、 酸性の性質を示すもとになるのは、何イオンと考えられるか。 6045 赤く変化(酸性) 一側へ広がった。十側はオレンジ 青く変化(アルカリ性) +側へ広かった。十側のはしからオレンジ どちらとも陰極側に中性 ②今回の実験を通して、 アルカリ性の性質を示すもとになるのは､何イオンと考えられるか。

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

中3理科　化学変化とイオン　 3の⑵がわかりません😭 答えも一緒に写真に載っけてます どうして1.5gに1/1+2+3をかけたら求められるのか、2/1+2+3ではダメで1/1+2+3でないといけないのか、解説を読んでもよくわからないので教えてくれたら嬉しいです😊 写真の... Read More

みこませたろ ス紙 紙 しみこませた ・答えよ。 ア 30分 イ ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、 電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え, 炭素棒A- ビーカー- 実験①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒 A. B のどちらから気体が発生したか それぞれについて②と同じことを行った。 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 図2は, 実験のうち, 0.25 Aと0.75Aの電流を流した2つの実験 について、電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに、炭素棒の表面についていた金 の質量を合計すると1.5gであった。 このとき, それぞれの電流を した時間は何分か。 最も適当なものを、次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 力 80分 炭素棒 税) 図1のように, 塩化銅水溶液の入ったピーカーに, 発泡ポリスチレン にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +橋 ) に、炭素棒Bが陰極(一極)になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って、炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 イ 40分 キ 90分 二液から電流を ウ 50分 ク 100分 さい。 エ 60分 ケ110分 気体の化学式 オ70分 コ 120分 図2 い 1.0 た素 金棒 0.8 属の の表 0.6 質面 量 0.4 つ い0.2 (2) 電源装置 塩化銅水溶液 0 HI 電流計 発泡ポリス チレンの 炭素棒B 20 電流を流した時間 〔分〕 (愛知 40 60 80 100 本誌 P.80~99 (2) Na (3) HCI (+) NaOH T (-)H₂O(+) NaCl (4) I 3 (1) 炭素棒・・・ A 気体の化学式･･・ Cl2 4 (1) 例電解質の水溶液と 12 (1) ベネジクト液 (ア) は麦芽糖やは しくない 素液 (イ)はデンプンの検出、酢酸カーミン液(ウ)は複 色体を染めるのに用いられます。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、 塩酸中の水素イオンと結びつくので減少しますが、ナトリ ウムイオンは水溶液中にそのまま残ります。 水溶液はアル カリ性になっているので、塩酸が電離して生じた塩化物イ オンよりも、水酸化ナトリウムが電離して生じたナトリウ ムイオンの方が多くなっています。 (4) 皿で、緑色になった(中性になった)水溶液について、 ぜ合わさっている塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の体積 の 比は,塩酸:水酸化ナトリウム水溶液=10+2:10=6:5 よって、塩酸48cm²を中性にするために必要な水酸化ナ トリウム水溶液の体積は48×2=40[cm²] (7) (8) ( 13 (2) 図2のグラフより、炭素棒についていた金属の質量は、 電流を流した時間に比例しています。 また,流した電流の 大きさにも比例しています。 電流の大きさを比べると 0.25 0.50 0.75=1:2:3なので,0.25Aの電流を 流したときに炭素棒についていた金属の質量は, 1.5[g] 間をグラ X1+2+3=0.25[g] よって、電流を流した時 フから読みとって50分であるとわかります。

酸と塩基の問題です！分からないので教えてほしいです

127. 酸・塩基の定義 次の文中の( は化学式を入れよ。 には適当な語句を, [ ]に 塩化水素の水溶液(塩酸)や酢酸などの酸は水溶液中で電離して (ア) イオンを生じる。 このように、電離してH+ を生じる物質を酸と いう。このとき, H+ は, 実際には、水分子と結合して( イオンをつ くっている。 一方, 水酸化ナトリウムや水酸化カルシウムなどの塩基は,水溶液中で 電離して(ウ) イオンを生じ,その水溶液はエ)性を示す。 アンモ ニア NH3 は, 化学式中にウ) イオンとなる OH を含まないが,次のよ うな反応がおこり 水溶液はエ)性を示す。 NH3+H2O NH4++[オ] このように、水に溶けて(ウ) イオンを放出する物質を塩基という。 口知識 128. ブレンステッド･ローリーによる酸・塩基の定義 次の文中の ( に適当な語句を入れよ。 「H+ HCI+H2O→CI-+H3O+ ブレンステッドとローリーの定義によると、 上の反応式のように塩化水 素が水に溶けて電離するとき, 塩化水素は水に水素イオンを(ア)てい るので(イ)として働いている。 一方, 水は塩化水素から水素イオンを (ウ)ているので、(エ)として働いている (ア) 水素 (イ) オキソニウム (ウ) 思考 129. 酸塩基の判別 次の(1)~(3)について, 下線の物質が酸として働いて いるものには A, 塩基として働いているものにはBと記せ。 (1) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (2) NH3+H2O=NH4+ + OH- (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 知識 130. 酸・塩基の電離 次の酸塩基の水溶液中における電離を、それぞれ 反応式で示せ。 ただし, 2段階以上に電離するものは, 全段階の電離をま とめた式を示せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 炭酸H2CO3 (3) 硫酸H2SO4 (4) リン酸 H3PO4 (5) 水酸化ナトリウム NaOH (6) 水酸化カルシウムCa(OH) 2 (エ) (オ) (イ) まとめ 12 (1) (2) (3) まとめ 3 まとめ 12

中三の英語の質問です！【関係代名詞】 1 .直美は私の家の近くに住んでいる女の子です。 Naomi is a girl who lives near my house. 2 .私はあなたのよりも新しい自転車を持っています。 I have a bike which is ... Read More

【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT