Question

金欠

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。
SA O
(1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。
① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価)
② H3PO4 (3) -KOH (1)
③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価)
(2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。
Bour
濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3
で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。
塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ,
( ① ) xxx. ②)
204
[mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ
1000
POSITSIO
ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20
SIF DANCE
1000
OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。
OHH
[mol] 。 中和点では,H+と

Answer 1

炭素

中和の問題のポイントは、酸性と塩基性のものを左片と右辺に分けて等式を立てて考えることです
その上で、価数とか、cm^3=mlと変換することとかを気をつけると、ミスなく計算することができます。これは計算の方法がわかっちゃえば武器にできる部分なので、演習何回かして得点源にしちゃってください！