中3理科の天文の問題です。 （2）がわかりません。答えは14時間40分です。解説お願いします！

太陽の動き 図1は, 夏至の日にある地点で,図1 9時から16時まで1時間ごとの太 陽の位置を観察し, 透明半球上に 記録したものである。 図1のA~Dの には 当てはまる方位を,Eには当て はまる語を書け。 図2は、図1のF,E,Gを 通る線にそって糸を張り, 1日 の太陽の動きを糸にうつしとっ たものである。 この日の昼の長 さは、何時間何分であったか。 14 時間 40分 A 図2 F B fe △ アイ 糸---- LL 9:00 3cm 9 10. B D E---- 11_E 12 13 16 D 15 14 44cm- 南 太陽が最も高くのぼった位置 E 南中 C 3点x 6 16:00 G

これは円順列で被りが出ると思うのですがなぜ4で割らないのですか？

例9 BB 21 大人2人と子ども3人が円形のテーブルに向かって座るとき, 大 人2人が隣り合う座り方の総数を求めてみよう。 隣り合う大人を1人と見なし, 4人が座ると考え る。これらの座り方に対して, 大人2人が入れか わる座り方を考えると, 求める座り方の総数は (4-1)!×2!= 12 (通り) 生生1人 の針 1 章 場合の数と確率 L 9 5,6 確定し 率 5,6 の数 章 ④ 円順列・重複順列

(2)でどうして3枚目のやり方では間違いなのでしょうか？

94. 溶液の濃度■濃硫酸は,質量パーセント濃度が98.0%で,密度が1.84g/cm3である。 H2SO の分子量を98.0として,次の各問いに答えよ。 (1) 濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか｡ (2) 濃硫酸を水で希釈して 3.00mol/Lの希硫酸(密度1.18g/cm²) を300mLつくりた い。 必要な濃硫酸の体積は何mLか。 また, 加える水の質量は何gか。 (20 鎌倉女子大 改) 7 tit: G1/17 10

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。すみません。 こちらの解き方を教えて頂きたいです。 （1）〜（5）までお願い致します！

●演習 5 次の (1)~(5) の水溶液の水素イオン濃度、 (4), (5) の水溶液の水酸化物イオン濃 度を求めよ。 (1) 0.40mol/L (2) 1L中に硫酸 9.8g を含んでいる水溶液 (3) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 酢酸の電離度は 0.025) (4) 1L中に水酸化ナトリウム 0.10 mol を含んでいる水溶液 (5) 0.056mol/L アンモニア水 (アンモニアの電離度は 0.018) Bighol/L (1) [HT] = (x 0₁4×1=0l/L (2) [H*] = 2×0.1 × 1 = mol/L ~ 9 ml + 1L = 0.10 mol/ my 9,8 (3) [H+] = (4) [OH-] = g O ( x 0,040 × 0.025 0.001 = 1×1073 moll x -14. -13 x 10 mol/L (x 0.10 × 1 = 0 (0 mol/L 01730. 1x 20 = 1 x 10 14 = 1,016 (1) no -1 (5) [H+] = (x 0.056 + 0.018 = 0.001008 (10x10 mol/L [H+] 1.0 × 10³ x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 mol/L x 容液のpH

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

解答の○をつけたところはなぜ引くのですか？ よろしくお願いします🙇

と、pHは3だけ大きくなるので, pH=1+3=4となる。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸100 mL中のH+の物質量は, H+0.010mol/Lx. L=1.0×10-3 mol 36mgの水酸化ナトリウムから生じる OH の物質量は, 水酸化ナトリ ウム NaOHのモル質量が40g/mol なので, OH-: =9.0×10-4mol 0:00 0.000 したがって, 混合後にH+が1.0×10-3mol-9.0×10-4 0 mol 残る。 水溶液の体積は100mL なので, 混合後の水溶液の [H+] およ びpHは, 36/1000g_ 40g/mol 100 1000 1.0×10-4 mol [H+]= 100/1000 L ~=1.0×10-3mol/L pH=3

中学の関数の問題です。 写真の(4)の答えが「22分の3」のところの求め方について、解説では、平行線の等積変形を利用して解いているのですが、(四角形CAOEの面積=28,DPを底辺,Cを通るx軸の垂線を高さ,点Pのx座標をt として) ⊿CDP －⊿EDP=1/2×16... Read More

2 l 次の図で,放物線は関数 y y=1のグラフで あり、点Oは原点である。 2点A,Bは放物線 上の点であり,そのx座標はそれぞれ -2.2で ある点Cは放物線上を動く点であり,その 座標は2より小さい。 また, 2点B,Cを通 る直線をlとし,直線ℓとx軸、y軸との交点 をそれぞれD,Eとする。 次の問いに答えよ。 ('15 奈良県 ) (1) 関数y=11㎡についての変域が-1≦x≦4 のときのyの変域を求めよ。 0=1 ≤ 4 0台 (2) 四角形 AOBE がひし形になるとき, 点Eのy座標を求めよ。 Y=2 アαの値 点Cのy座標 オ△ADB の面積 32 √22 -2,3 y 22-2.3 A (-2₁ 10 (60) B(2.1) (0.4) (C8.16)P( (3) FOR (3) 直線ℓの式をy=ax+b とする。点Cのx座標が小さくなると、それにともなって小 さくなるものを、次のア~オの中から全て選び、その記号を書け。 イ の値 アエオ エ点Dのx座標 O 数難シケ09 1=SLXIXF2 (4) 点のx座標が-8のとき、x軸上に点Pをとり, 四角形 CAOEの面積と CPE の 面積が等しくなるようにする。 このとき, 点Pの座標を全て求めよ。 A:y=-22-3 l-g₂-3x+4 2A = B 1202m=12 150k = 6 D = 数学 関数解き方の見当がつきに 201 問題(関数)

教えてください

定を表すこと glon you bobson 9 328 911 4 [ ]内の語句を参考にして, 日本語の意味に合う英文をつくりなさい。 back. (1) だれかが私の宿題を手伝ってくれたらなあ。 [wish, someone, with ] aca-ce 01 日本語の mmlaylice thishwisen Tip.youras linna fon (2) 彼女の助けがなかったら、 彼は今の仕事を見つけられなかっただろう。 [without, present ] moovib satte vi sdi stoted gnol 90-3 If BCD (学習院大) .... Jarlinu ton swi (3) 雨があれほどひどく降っていなかったら, 野球の試合は行われていたかもしれない。 THEWS [2] JOJ ****0008 bon em Jog deussy svn [it, rain, might] (福岡女子大) ** ... stoled vool -Surv 37

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)

この問題の式と答えをお願いします💦

a-b+c 90+3670 -89-46 b=2…② (3,-10 a-l 9a7 1.次の条件を満たす2次関数の方程式を求めよう。 (1) 3点(-2.13)、(0,5),(2,1)を通る。 (2) x=3のとき最小値-6をとり、点 (1,2)を通る。 (3)3点(-2.5),(3,0),(1,4)を通る。