この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... Read More

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

答えをまだ貰っていないので分かりません。 全ての答えを教えて頂きたいです🙇‍♀️ 御手数をおかけしますが、よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️ 私が書いてる答えは気にしないでください！

次の各値を10 の累乗を用いて, 示された単位に換算せよ。 000000 2000 000009 ases 009 600000000 00 00000000 2y0.003 009 2×10-3 6×10° -00000メト 4×10-8 (0T) 三 00000G0 II-0I×8 000で 60。 00000000000 - 3×10° 6×106 ニ 000009 (7) 2×10×4×105=8x/0" 90て 000000/ 00%て グ0000000円 0000 1000000 10°×10-5 10-2×106 9-01 ー4 0000aて 0000099- 60000 シ-10 8OI -01=-01X,-01 () 000) (2) 105×10-2= /0 (1) 10°×10= /0?

上の赤線と下の赤線では何が違うのでしょうか？

0°C. 1.01 × 10 Pa(標準状態)において,酸素は1Lの水に44.8mL溶ける。次の 久開いに答えよ。気体定数:R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 0=16 0°℃. 5.05 × 10°Paで, ILの水に溶ける酸素は何gか。 12) 0°℃, 2.02 × 10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は,その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 14) 0°℃で, 1Lの水に1.01 × 10°Paの空気が接しているとき,溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 6oin 気体の溶解量(物質量または質量)は, その気体の圧力に比例する。 解説 0℃, 1.01 × 10°Pa(標準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2(分子量32)の量は, 1.01×10°Pa 2.02×10Pa 44.8 × 10-3L 22.4L/mol 物質量: =2.00 × 10-3mol 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =6.4×10-?g 気体 気体 (1) 気体の溶解量(質量)は, 圧力に比例するので 5.05× 10°Pa 1.01 × 10 Pa 6.4× 10-2g× = 0.32g 溶媒 溶媒 (2) 0℃, 2,02 × 10°Paにおいて, ILの水に溶ける酸素の 物質量は、 気体分子 2.02 × 10° Pa 1.01 × 10° Pa 気体の状態方程式PV="RTより, 2,00 × 10-3mol × -=4.00×10-'mol 4.00 × 10-mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)× 273 K 2,02 × 10° Pa V= nRT P = 44.8mL- 45mL の解」一の溶媒に溶けうる気体の体積は, 測定した温度·圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも, 体積は44.8mL 45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには, 温度が一定であることより,ポイルの法則PV=P.Vaを用いる。 2,02 × 10°Pa ×44.8mL=1,01 × 10'Pa× V[mL] 4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素:酸素= 4 : 1 であることから, 1,01 × 10°Pa× g] V=89.6mL 混合気体での各気体の溶解量は、 その気体の分圧に比例する。 = 2,02 × 10' Pa 7賞量 等式 -キ したがって、溶解している酸素の質量は、 64× 10-g× 2,02 × 10'Pa 1.01 × 10°Pa 与1.3×10-g (1) 032g (4) 1.3× 10-°g (2) 45mL (3) 89.6mL 第3章 溶液|129 化学·第1編

この問題の解き方が分からないので教えてください！

113 支払える金額 100円硬貨が4枚,50円硬貨が3枚, 10円硬貨が2枚ある。これらの全部また は一部を用いて支払うことができる金額の種類は何通りあるか。 50円硬貨2枚と 100円硬貨1枚は同じ金額になることに注意する。

共通テストの合計点によって受けれる大学変わってくるんですか？

化学の単位の換算について質問です。 この画像の単位の換算が、なぜこうなるのかがわかりません。 詳しい単位換算の過程がどのようになっているのか教えてくれませんか？

mol/L·s (mol/L)(mol/L)=L/mol?.s 北学反応式だけでは素反応か多段階反応かわ わかっても律速段階がどこかがわからないので 法は、 せん。

プランク長さについてわかりやすく教えてください！

赤で囲った所ってなんで1分の1なんですか？

16 84 36 5溶 液 の°68. 〈混合気体と溶解度〉 石の表は、20°℃における窒素 Ne. 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する盗 呼度とは,気体の分圧が1.0×10Paのときに,水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°℃, 1.0×10®Pa)に換算した値 (L) のことである。 Ne と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°C, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ N2 O。 0.016 0.032 溶解度(L) せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている Neと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Ne, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。 (3)次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二っ選べ のアンモニア 2 塩化水素 3 水素 ④メタン [11 北里大改) 必 69. 〈溶液の濃度と調製〉 (1)分子量 Mの化合物を水に溶かして, x[%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製し この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると,モル濃度(mol/L)はどのように表され (2) モル農度が最も真い酔まねは怖せの (14 福

光合成の計算の問題ですが、(2)はなぜ10×3×14-2×10×3=360mgあると考えてはいけないのでしょうか？教えてください🙇‍♂️

★ 18 54>光合成の計算 図は,光合成に必要な要素が十分に与えられた条件下で, 温度を 25℃ 一定にして,光の強さだけを変化させ,1枚の緑葉に光合成を行わせたときの, 光の強さと見かけの光合成速度の関係を示している。ここで, 見かけの光合成速度は1 時間に100cmの葉が吸収する CO2の重さ [mg]を示す。 (1) 点Aは,何とよばれるか答えよ。 300cm?の緑葉を14時間2万ルクスの明所に置 いた後,引き続いて10時間光の当たらない暗所 に置いた場合,グルコースは何mg 増加するか, 計算せよ。ただし, グルコースは葉から移動せず, 2 呼吸以外には用いられず,呼吸によりただちに CO。まで代謝されるものとする。答えは小数点 以下四捨五入し,原子量はH=1, C=12, O=16 とする。 14 12 10 -2 2 3 5 A 光の強さ(万ルクス) -4 (11 大阪大改) No0 64 見かけの光合成速度

式の意味がわかりません教えてください

36 回溶 液 O°68. 〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20℃における窒素Na, 酸素 O. それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは、気体の分圧が1.0×10°Paのときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0°℃, 1.0×10°Pa)に換算した値(L) のことであz Na と O。の体積比が3:2である混合気体を20°℃, 1.0×10°Pa で1.0Lの水と接触 せた。N=14, O=16 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 (1) 水に溶けている Na と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Na, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ のアンモニア 2 塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改)