Question

あああ

赤で囲った所ってなんで1分の1なんですか？

16
84
36
5溶
液
の°68. 〈混合気体と溶解度〉
石の表は、20°℃における窒素 Ne. 酸素 O2 それぞれの
水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する盗
呼度とは,気体の分圧が1.0×10Paのときに,水1.0L
に溶解する気体の体積を標準状態(0°℃, 1.0×10®Pa)に換算した値 (L) のことである。
Ne と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°C, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ
N2
O。
0.016 0.032
溶解度(L)
せた。N=14, O=16
(1) 水に溶けている Neと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。
(2) 水に溶けている Ne, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。
(3)次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二っ選べ
のアンモニア
2 塩化水素
3 水素
④メタン
[11 北里大改)
必 69. 〈溶液の濃度と調製〉
(1)分子量 Mの化合物を水に溶かして, x[%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製し
この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると,モル濃度(mol/L)はどのように表され
(2) モル農度が最も真い酔まねは怖せの
(14 福

68 (1) Ne:O2=3:4
(3) 0, @
(2)(N2) 12mg (O) 18mg
気体の水への溶解度(質量,
物質量)は,温度が変わらな
ければ,水に接しているその
気体の圧力(分圧)に比例す
る。(ヘンリーの法則)
昭説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より, 各分圧は
Ne 1.0×10°×.
3+2
3
=0.60×10°(Pa)
量と,
の質量
2
=0.40×10°(Pa)
(※2
O2 1.0×105×
3+2
※04
問いによって溶解度の定義が
異なるが,物質量 (mol) に直
してから分圧比をかける方法
が最も基本的な方法である。
(※3
o。
(1)ヘンリーの法則より,溶解する冬気体の体積(標準状態)は
0.016
N2
22.4
0.60×10°
1.0×10
1.0
<22.4=9.6×10-3 (L)
1.0
※2
物質量の基準
分圧比
※34
溶媒量比
溶ける気体の量は溶かす水の
0.032
O2
0.40×10°
1.0×10
1.0
体積にも比例する。
22.4
22.4=12.8×10-3(L)
1.0
参考
よって,体積比は
(|ヘンリーの法則は, 次のよう
N2:O2=9.6×10-3: 12.8×10-3=3:4
M+に言い換えることができる。
一定量の溶媒に溶ける気体の
体積は,その圧力の下で測定
すると, 圧力に関係なく一定
である。
気体の溶解度(体積)は
(2)分子量は N2=28, O2=32 である。(1)と同様に,各気体の質量は
0.60×10
1.0×10°
1.0
0.016
N。
22.4
-×28×10°=12(mg)
-X
1.0
0.40×10
1.0×105
1.0
0.032
O2
22.4
-×32×10°=18(mg)
X-
1.0
その圧力の
下で測ると
|1×10Paの
(3) ヘンリーの法則は,水への溶解度が小さく, 水と反応しない気体に
限り,圧力のあまり高くない場合に適用される。
圧力
下で測ると
|| 1×10°Pa|V|
10dx
69 (1)
M
(2) (3) 56mL
| 2×10°Pa| 2V
圧力に比例
に一定

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ゆうな

水の量が同じだからだと思います
例えば問題文の1番最後の文の水の量が2.0Lだったら、「ここで気体の水に対する溶解度は～」の文章の水の量1.0Lと比較した時2.0L/1.0L倍になるので赤枠の中は2.0L/1.0Lになります

あああ

ああ！なるほど！
ありがとうございます！