Question

no name

式の意味がわかりません教えてください

36 回溶
液
O°68. 〈混合気体と溶解度〉
右の表は, 20℃における窒素Na, 酸素 O. それぞれの
水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶
解度とは、気体の分圧が1.0×10°Paのときに, 水1.0L
に溶解する気体の体積を標準状態 (0°℃, 1.0×10°Pa)に換算した値(L) のことであz
Na と O。の体積比が3:2である混合気体を20°℃, 1.0×10°Pa で1.0Lの水と接触
せた。N=14, O=16
N2
O2
溶解度(L)
0.016
0.032
(1) 水に溶けている Na と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。
(2) 水に溶けている Na, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。
(3) 次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ
のアンモニア
2 塩化水素 3 水素
のメタン
[11 北里大 改)

(2)分子量はN2=28, O2=32 である。(1)と同様に,各気体の質量は
0.60×10
1.0×105
0.016
1.0
-×28×10°=12(mg)
1.0
N2
22.4
0.032
-X
0.40×10
1.0
×32×10°=18(mg)
1.0
O2
22.4
1.0×10°

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ヒツジ

N₂において
0.016[L]/22.4[mol/L]は
　体積[L]を物質量[mol]に単位変換
×0.60×10⁵[Pa]/1.0×10⁵[Pa]は
　ヘンリーの法則の利用
　(0.60×10⁵[Pa]で溶けるN₂の物質量[mol]を求める
　ために掛けた1.0×10⁵[Pa]に溶けるN₂の物質量[mol]
　に対する比率)
×1.0[L]/1.0[L]は
　水1.0[L]で溶けるN₂の物質量[mol]を求めるために
　掛けた水1.0[L]に溶けるN₂の物質量[mol]に対する
　比率
×28[g/mol]は
　N₂の分子量を掛けて物質量[mol]を質量[g]に単位
　変換
×10³は
　質量[g]を質量[mg]に単位変換
O₂において
0.032[L]/22.4[mol/L]は
　体積[L]を物質量[mol]に単位変換
×0.60×10⁵[Pa]/1.0×10⁵[Pa]は
　ヘンリーの法則の利用
　(0.60×10⁵[Pa]で溶けるO₂の物質量[mol]を求める
　ために掛けた1.0×10⁵[Pa]に溶けるO₂の物質量[mol]
　に対する比率)
×1.0[L]/1.0[L]は
　水1.0[L]で溶けるO₂の物質量[mol]を求めるために
　掛けた水1.0[L]に溶けるO₂の物質量[mol]に対する
　比率
×32[g/mol]は
　O₂の分子量を掛けて物質量[mol]を質量[g]に単位
　変換
×10³は
　質量[g]を質量[mg]に単位変換

no name

理解しました！！ありがとうございます