数学の対数関数に関する問題について質問いたします。 画像に載せてあります、アとイのところです。 解答は分かります。 ただ、疑問を持ちまして、 8-x>x-2と計算して、x<5となるのはなぜ考え方、答えとしてよくないのですか？ 分かる方お教えください。 よろしく... Read More

第1問 (必答問題) (点30) [1] a > 0, a キーとして,不等式 2loga (8-x)>loga(x-2) を満たすxの値の範囲を求めよう。の 真数は正であるから, ア <x< イ loga b に対し, a を底といい, bを真数という。 第1問 〔1〕 dos € tak RAHOTOS SOÁTÁSARA ..1 において, 真数は正であるから skckNET = TE 三角関数 が成り立つ。ただし, (12) 《対数不等式》 2loga (8-x) >loga (x-2) (a>0, a+1). +0< 0<M I* Viaol + Misa (実) Mag 8-x>0 かつ x-2>0 2 <x< 8...... (*)

答えはCP=kCQでやっているのですが、 PQ=kQCでやってはいけないですか？ 自分でやってみると答えが合わなくて。

* 139 平行四辺形ABCDの辺ABを3:2に内 分する点を P, 対角線BD を 2:5に内分 する点をQとする。このとき, BA= a, BC = として, 3点P, Q, C は一直線 C 証明せ上 P 2 B 3 A 5 C D

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI

生物基礎、高一です。 この問題の解説をお願いします。アはわかるのですが、イとウが分かりません。ちなみにア 70000g イ 700回 ウ 8.4杯です。

下の文章の空欄の穴埋めをせよ 体重60kgのAさんがある日の食事から 2100kcal (キロカロリー) のエネルギーを摂取し、 すべて1日で消費した。 そのエネルギーの50% が ATP に移行したとすると、この食事に よって体内で合成された ATPは(ア)gである。 ただし、 ADPから1gのATPを合成 するために約15cal のエネルギーが使われる。 また、 体内には常に100g の ATP が存在す るならば、 A さんの体内でこの1日にATPは約(イ) 回合成・分解されたことになる。 また、 お茶碗一杯に含まれるごはんの量が150g であり、 そのうち2/ が水分 1/3がデ 3 ンプンだとすると、Aさんは1日にごはんお茶碗(ウ) 杯分のエネルギーを必要とし ていることになる。 なお、 デンプン1gから得られるエネルギーは約 5kcal である。 0000 2011 (050.000 cal 大阪工業大学 入試問題 改題 年

基本的な質問で申し訳無いのですが、このAr型や Ne型などはどういう風に決まるのでしょうか。また閉殻構造の解説もお願いしたいです😭 よろしくお願いします

41 陽イオンや陰イオンは、安定な貴ガスと 同じ閉殻構造の電子配置になる KC1→ K+(Ar型) CI (Ar型) AICl → Al3+ (Ne型)、Cr (Ar型) 3 NaF → Na+ (Ne型) F- (Ne型) CaF2→ Ca²+ (Ar型) F- (Ne型)

この問題の解き方を教えてください。

31日の野菜摂取量の目標値の半分である175gのサラダを作った。サラダの材料は,大根, レタス、パプリカであり、入っていたパプリカの分量は大根と同じであった。 また、下 の表をもとに、サラダに含まれるエネルギーの合計を求めると33kcalであった。 サラダ に入っていたレタスの分量を求めなさい。 BD 大根 レタス パプリカ 100gあたりのエネルギー(kcal) 18 12 30 09

考えても全く分からないです💦教えてください🙇‍♀️

(2) 右の表2は10分間に消費するカロリーを項目ご とに表したものである。 Aさんは昼食後、摂取したカロリーの600 kcal を消費することにした。 そこで､ 自宅から10分間 歩いてジムに移動し、 そこで自転車と水泳を合わせ て 80分間行い、 帰宅したあと30分間入浴した。 摂取したカロリー 600 kcal ちょうどを消費するに は自転車と水泳をそれぞれ何分ずつ行えばよいか求 めなさい｡ 表2 ウォーキング 自転車 水泳 ジョギング 縄跳び 入浴 消費カロリー (kcal/10 分) 45kcal 50kcal 60kcal 70kcal 100kcal 30kcal

解き方分からないので教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えはk≧-3/4です。

...... 円x2+y2-4x-6y+9=0 ... ① と直線y=kx+2 ･･････ ② が共有点をもつような, 定数kの値の範囲を求めよ。 x2(x+242-6(kx+2)+9=0 x ³²+ k ²³ x ²¹ 4k x +4-4x-6kx-12 + 9 = 0 x(1+k^2)+-2x(x+2)+1=0 共有点をもつとき D20 D=(k+2)×(1+K2)×1 =k+4k+4-4-442-3K24k =KC-3K+4) 20 4 3 K=

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680