60%解離で最初の問題はN2O4に0.6を使ってるのに2個目の問題は0.6を2NO2に使っていますがこの違いは何ですか？どっちに使ってもいいんですか？？

例容積一定の容器に N204を入れて加熱し,温度一定にしたところ, その 60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧カが1.0×10°Pa のもとで平衡状態(N20422N02)に達した。 (1)平衡状態における N204と NO2の分圧をそれぞれ求めよ。 (2)この温度における圧平衡定数を求めよ。 N204 2NO2 モルの比=分国の比だから 反応前 a o (mol) n N204: n NO2= PN204:PNO2 変化 一0.6a +12a (mol) 0.4a:1.2a = 1:3. 平衡時 0.4a 12a (mol) 分圧= x たん分 Paz04 = 1.0×10 Pa x 1+3 - 2,5x10 4/ 7.5 25 375 35 3 Proz = 1,0x10°Pda 人0x(0° Pax 0.75 7×10 Pa (2) この温度における圧平衡定数を求めよ ニ (2.5x10) 5625×10 2 Kp: PNO. ニ ニ Int ?uh×I

7教えて欲しいです！！大至急です！お願いします🤲 答えは2.5•10^5Pa,酸素:5.0•10^4Pa,全圧:7.5•10^4Pa,2.9•10^4Paです！！

7気体の圧力 図のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 A, BがコックCで連結されている。容器 A, Bの容 積は,それぞれ 4.0L, 1.0Lである。また, 容器Bに は着火装置がついている。次のような操作を行った。 【操作1] 27℃で,コックを閉じた状態で, 容器Aにメタン 0.050mol, 容器Bに A コック B C 1.0L 4.0L 酸素 0.10mol をそれぞれ封入した。 O [操作2] コックCを開けてしばらく放置した。 【操作3] 着火装置を使用したところ, 容器内の気体は完全燃焼した。その後,容 器A, Bを27℃に保った。 次の問いに答えよ。ただし, 連結部や液体の水の体積は無視できる。27℃の水 の蒸気圧は 3.6× 10°Pa とする。 (1)(操作1]の後の容器B内の圧力は何 Paか。 (2)(操作 2]の後の容器内の酸素の分圧と全圧はそれぞれ何 Paか。 (3)(操作3]の後の容器内の全圧は何 Paか。 8 水上置換による気体の捕集 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.0× 10°Pa で 516mL の水蒸気が飽和し た混合気体が得られた。この混合気体を濃硫酸に通して水蒸気を除いたところ, 同 じ温度·圧力のもとで498mLになった。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 水上置換で捕集された混合気体中の水蒸気の分圧は何 Paか。 (2) 水上置換で捕集された混合気体中の水素の物質量は何 mol か。 着火装置

答えは1.0Ｖです。 どうやったら1.0Ｖになるのか教えてください🙇 お願いします🙇💦

6-47. 図の回路で、AB間の電圧 (V) はどれか。 30 5V 32 32 OA 32 e 1

(3)で、1.0×10の5乗のところは問題文で、6Lとあるのになぜボイルの法則からまた体積をだすのでしょうか。

ある揮発性の液体1.2gを 102°℃で完全に蒸発させると,1.0× 10° Paで830mLの 蒸気になった。この液体の分子量を求めよ。 17°℃, 1.0× 10° Paでの密度が2.4g/Lである気体の分子量を求めよ。 温度一定で,1.0 × 10Paの酸素6.0Lと 2.0 × 10°Paのアルゴン2.0Lを混合して 80Lにした。 この混合気体の平均分子量を求めよ。

温度と圧力が同じならば、分圧は各気体の物質量に比例する。 →この文章はあっていますか？ 最初のところ圧力ではなくて体積ではないのですか？

どのような考え方をすればいいのかわからないです(＞＜) どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

第75 問 体積一定容器内での状態変化 体積が 10Lの密閉容器に水素1.0gと酸素 8.0gの混合気体を入れ, 電気火花によって 点火して完全に反応させた。その後,この容器を(7)127 ℃に加熱した後,(イ)27 ℃に冷却 すると容器内に水滴がついた。気体は理想気体とみなし,容器の熱膨張は無視するものと する。気体定数はR= 8.3 × 10° Pa·L/(mol·K), 原子量はH= 1.0, O = 16とする。 下線部(ア)について, このときの水蒸気の分圧は何 Paか。有効数字2桁で求めよ。 幻問1 なお,127 ℃における飽和水蒸気圧は 2.5 × 10° Paである。 同2下線部(イ)について, このとき水分子の何%が水蒸気として存在するか。有効数字 2竹で求めよ。なお, 27 ℃における飽和水蒸気圧は0.035 × 10° Pa である。 -(上智大)

気体の性質の分野の教科書問題についてです。解説の波線部で、なぜ混合体積の5Lになるのですか？

例題)5 の水素,容器Bには1.0× 10° Paの窒素を入れ, 一定温度で,コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 【解】… (1)混合気体中の水素の分圧を P, (Pa], 窒素の分圧をP.(Pa]とおく。温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, H。について…2.0× 10° Pa × 3.0L=DP+, × 5.0L Naについて…1.0× 10° Pa× 2.0L= Ps, × 5.0L よって Pr, = 1.2× 10° Pa, PNe = 4.0 × 10° Pa (2)混合気体の全圧Pは,各成分気体の分圧の和に等しいから P=P+, + PN, = 1.2× 10° Pa+4.0× 10' Pa= 1.6× 10° Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧4.0× 10' Pa (2)1.6×10° Pa 右図のように,容器Aには2.0× 10° Pa 容器A 容器B 3.0L 2,0L H。 Ne コック 2.0×10 Pa 1.0×105 Pa Pレニアヤ

飽和蒸気圧です。 問4についてです。全て気体と仮定したとき、N2とジエチルが同じ物質量なので、それぞれの分圧は全圧を2で割って5.0x10^4。ジエチルは飽和蒸気圧1.7x10^4があるので、凝縮した分は(5.0-1.7)より、凝縮したmolは3.3/5.0を全部気体のとき... Read More

第7講 飽和蒸気圧 Naについて PV-OBT(平) Ne 0.109 ml |x6-N(x16-8.3 Pal asxlox6 ジ nmel 7x10°Pa 33×6×V 267 330 V-292 |290 ロ 267K,1X10Pa 内4. 0.1097-8.3:17 n-0.0223cmad) o.109-0.0223-a.0867 CRECRUIT 飽和蒸気圧 向 スタンタートレル1C子 デキスト 第/調 ジエチルエーテルの 飽和蒸気圧(Pa) 2 体積を自由に変えることができるビストン付きの容器 に、窒素とジェチルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして、容器の体積を6.0L にしたとき,容器 内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。この ときの混合気体の全圧は,1.00 × 10°Paであった。ジエチ ルエーテルの蒸気圧曲線は図の通りである。 気体定数は8.3× 10°Pa-L/(mol-K)とする。 12×10 11×10 10×10 9×10 8×10° 7×10 6×10 5×10 4×10 3×10 2×10 1×10 問1 ジエチルエーテルの物質量(mol)を求め,3桁目を四 捨五入して有効数字2桁で記せ。 問2 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 10°Pa に保ちながら,温度を330Kから267K まで徐々に下げていった。以下の(a)~(d)の各温 度において、容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び,そ の記号を記せ。無い場合は「無し」と記すこと。 0 250 260 270 280 290 300 310 320 330 温度(K) (a) 308K (b) 300K (c) 292K (d) 284K 問3 間2の最後の状態(全圧1.00× 10°Pa, 温度267K)における窒素の分圧(Pa)と混合気 体の体積(L)を求め,3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。ただし、267Kにおけ るジエチルエーテルの飽和蒸気圧は1.7× 10Paとする。 問4 間3において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量(mol)を求め,3桁目 を四捨五入して有効数字2桁で記せ。

下線部は0.67ではだめですか？有効数字は大体2桁ではないのでしょうか？

220.混合気体■27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに1.0×10Paの二酸化炭素,容器Bに2.0×10°Paの窒素を充填した。そ の後,コックを開き, 両気体を混合した。接続部の内容積 は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 1910 B 1.0L 0.50L コック (10 法政大 改)

③のようになる仕組みが知りたいです。

混合気体の圧力 a 分圧と全圧 の分圧と全圧 混合気体全体が示す圧力を全圧,混合気体の全体積を各成分気体が 独で占めるときに示す圧力を分圧という。 2ドルトンの分圧の法則 混合気体の全圧p[Pa] は,その成分気体の分圧(b。[Pa' ps (Pa),…)の総和に等しい。 混合気体の全圧=成分気体の分圧の総和 p[Pa]= Da [Pa]+ DB [Pa]+… ③ 分圧 体積と物質量の関係 分圧の比=物質量の比 (温度·体積一定) 体積の比=物質量の比 (温度·圧カ一定) ④ モル分率 混合気体の全物質量に対する成分気体の物質量の割合。 成分気体の物質量 モル分率=混合気体の全物質量 分圧=全圧×モル分率 体積一定で分離 混合気体 圧カー定で分離 5p 5p 圧 力:5p 体積:5V 物質量:5m 4p 4V 5V 5V 4n 4n n 1L|