Question

MMM

60%解離で最初の問題はN2O4に0.6を使ってるのに2個目の問題は0.6を2NO2に使っていますがこの違いは何ですか？どっちに使ってもいいんですか？？

例容積一定の容器に N204を入れて加熱し,温度一定にしたところ, その 60%が解離して二酸化窒素
NO2となり,圧カが1.0×10°Pa のもとで平衡状態(N20422N02)に達した。
(1)平衡状態における N204と NO2の分圧をそれぞれ求めよ。
(2)この温度における圧平衡定数を求めよ。
N204
2NO2
モルの比=分国の比だから
反応前
a
o
(mol) n N204: n NO2= PN204:PNO2
変化
一0.6a
+12a (mol)
0.4a:1.2a =
1:3.
平衡時
0.4a
12a (mol)
分圧= x たん分
Paz04 = 1.0×10 Pa x
1+3
- 2,5x10 4/
7.5
25
375
35
3
Proz = 1,0x10°Pda
人0x(0° Pax 0.75
7×10 Pa
(2) この温度における圧平衡定数を求めよ
ニ
(2.5x10) 5625×10
2
Kp: PNO.
ニ
ニ
Int
?uh×I

v
類6b 容積が 24L の容器に四酸化二窒素 N204を0.50mol 入れて加熱し, 一定温度に保ったと
ころ, その 60%が解離して二酸化窒素 NO2となり, 平衡状態 (N2O4→2NO2)に達した。
(1)平衡状態における N204と NO2の物質量をそれぞれ求めよ。
(2) この温度における平衡定数を求めよ。
2
(0.60mol)
(Ke)
LND2]
LNO.04]
24L
N2 O4
2N02
stn.O.20mol
(月)
050
○.6
O
き 0.60
,24L
0、77
ー0.30
0、5
O6
513.5
0.60 m
7ouu
30
60
0.20。
ミ7.5×102mol
ム

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Avanti

物質量を考えているので、2個目の問題のN2O4の変化量は0.50×0.60=0.30の減少ということだと思います。1個目のaに0.50が入った形ですね。

MMM

わかりました！ありがとうございました🙇‍♀️