この方法で水の形状を考えたときに、なぜ折線型になるのでしょうか

解答 (ア) (イ) 正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 4 解説 分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し, 遠ざかろうとする。 分子の形状は、こ このような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則: VSEPR則)。 H たとえば,メタン分子 CH4 では,炭素原子Cのまわりに4組の共有電子 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。 電子対が, Cを中心 (重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき, その反発力は最小とな る。 したがって, メタン分子は正四面体形とな る。 同様に、アンモニア分子NH3 には、3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり, これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。 同様するH! に考えると, 水分子 H2O は折れ線形 (V字形) に なることも説明できる。 H に均等 2組の はいずれ 正四面倒 べて小さ MHは正四面 くなる。 IN また, 二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を1個+9個 もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 H える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると、二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 HI C この考え方は,分子の形状だけでなく、多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 ①4 の頂点 きも電子 H ②電子 は,次の 非共有】 共有電子 共有

(1)についてです。 ｢解を持つ｣なので判別式D≧0と計算したのですが、答えは違っていて、グラフを書いて求めていました。 何が間違いなのでしょうか？😭

204 第3章 図形と計量 Check 例題119 20° 20 ついて, 三角比の2次方程式の解の個数出 の方程式 2cos20+ sin+α-3=0 ・･････ ① に 081 180°とする.0 (1) ① が解をもつための定数aの値の範囲を求めよ. (2) ① が異なる4個の解をもつときの定数aの値の範囲を求めよ. 20 20214 考え方 例題 104 (p.178) の関連問題 CANON Cole (1) sin=t とおくと, ① は, 2(1-t)+t+a-3=0 よりに ex) sing=( 直線y=α と放物線 y=2t2-t+1 (0≦t≦1) の共有点をみるとよい。 (2 とに注意する. (sin0=t=1のときは0=90°の1つのみ) 20 sinθ=t (0≦t < 1) となる日は1つのtに対して2個あるこ 0°180°のとき 解答 (1) sin0=t とおくと, ① は, 2(1-t)+t+α-3=0 より, a=2t-t+1 ......①′ 0°≧0≦180°のとき, 0≦sin≦1より、0≦t≦1 12121- ......2 したがって, {y= とおくと, ...... ③ YA 2 |y=a Lv=2t2-t+1 (1) (1②と③のグラフが、0≦t≦1 において共有点をもつ. I+ ③より, y=2t-t+1 = 2(t-1)² + + 7 8 25 よって、 右の図より。 3+ AN (B) 1≦a≦2 8 7. 8 **** 12 0 I y=a Nara 23 1t sin20+cos20=1 より, cos20=1-sin'O 定数 αを分離する. $5 ①′の解は②と③のグ ラフの共有点の座標 t=1のときy=2 t=0 のときy=1 sin0=1 を満たす0は 0=90°の1つのみ

この写真の問題を教えてください。 Aの言い分(B、A) Bの言い分(B、C) Cの言い分(C、A) Dの言い分(E、C) ※言い分は二つ正しい、二つ誤り ※Eの両隣の言い分は誤り この時、なぜ「B、A、C」と置けるのでしょうか？

O A~Eの5人が円卓を囲んで会議を行った。 次のA~Dの発言のうち、本 No.6 当のことを言っているのは2人だけで、Eの両隣に座った2人はうそをついているこ とがわかった。 次のうち、席順について正しくいえるものはどれか。 A 「私の左隣はBだった」 B 「私の右隣はCだった」 C 「私の右隣はAだった」 D 「Cの左隣はEだった」 1 Aの1人おいて右がBである。 2 Aの右隣はDである。 3Bの左隣はDである。 4 C の右隣がBである。 5 Dの1人おいて右がAである。 NC 1 2

なぜこの問題は順列を使っているんですか？

教p.59 Level Up 9 例題 隣り合わない確率 13 男子5人, 女子6人が1列に並ぶとき,どの男子も隣り合わない確率を求めよ。 解 男子5人, 女子6人が1列に並ぶ並び方は,全部で11! 通りある。 男子どうしが隣り合わないためには, 女子6人が1列に並び,その間または両端の7か所 のうち5か所に男子が1人ずつ入ると考える。 女女女女女女 3 4 5 6 7 女子6人の並び方は 6!通り そのおのおのに対して, 男子5人の並び方は 7P5通り よって、 どの男子も隣り合わない並び方は 61×2P (通り) したがって 求める確率は 6. X 7 Ps 11! - 22

質問です。 be looking forward to〜でtoが不定詞ではなく前置詞だと分かるのは何故ですか？ 詳しく説明して頂けると有り難いです。宜しくお願い致します。

これって、横2つの電子はお互いくっつき合わないんですか？ 3つが限界とかそういう決まりがあるとかですか、、？

窒素 N2 :NN: S I

この問題の解き方？というかほとんど意味分からなくて1から説明してくれる方いますか……？泣

80 基本例題 45 集合の包含関係 1以上100 以下の整数全体の集合Uを全体集合として考える。 A={x|x は整数の平方, xEU},B={x|x は偶数, x∈U}, C={xlx は 4の倍数,xEU} とするとき, CCAUBであることを示せ。 [類 京都産大] p.77 基本事項 ⑤,⑥6 指針▷ AUB の要素を書き出そうとすると,かなり面倒。 そこで、次の①, ② を利用する。 ド・モルガンの法則 AUB A∩B p.77 解説の (*) PcQ⇒P>Q よって CCAUB CCANB したがって, CANB を導くことを考える。 ①から 解答 A={1, 4, 9, 16, 25, 36, 49,64,81,100} ANBは, A の要素のうち偶数であるものだけを選んで A∩B={4, 16,36,64, 100} ANB の要素はすべて4の倍数であるから CANB CCANB ②←cとつに注意。 ②から CDANB よって ド・モルガンの法則により, A∩B=AUB が成り立つから CCAUB 奇数の平方は奇数であるか ら, A∩B は偶数 (2m) の 平方全体の集合である。 よって A∩B={4m²|n≦5,NEU

！！！至急お願いします！！！ (１)で、三原子分子の見分ける方法が分かりません。 解説をお願いします🙏

限定 基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (オ) CH4 (I) NH3 (イ) N2 (ウ) CO2 (1) (ア)~ (カ) の分子のうち, 三原子分子はどれか｡ 記号で記せ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか｡ 元素記号 で示せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 £7* H· ·C· ·N· ·O· 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 問題43・44・45 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 解答 (カ) HCN ((1) ( 1 (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne (3) (ア) H:H 0組 PEROD (4) (イ) (3) :Ô::C::Ô: 4% 4組 (I) H:N:H 1%8 H N=N (カ) H-CN H−C−H (オ) H-C-H

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... Read More

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

化学 原子の電子配置のと電子式 (4)の問題🙇🏻‍♀️ 陽イオンになると ネオンと同じ電子配置になる原子について エのMg以外にも、オとカも 一応ネオンと同じ電子配置になると思ったのですが なりませんか？ 教えてください🙏🏻┏〇゛ Mgの価電子を2つ放出する(Mg²... Read More

☆苦 J 23 □ 原子の電子配置と電子式 下の(1)~(5) の文にあてはまる電子配置をもっ 原子を、次の図(ア)~(カ)からそれぞれ元素記号で答えよ。 また, (6) にも答えよ。 (ア) He (ウ) F (1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (2) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 (3) 最も安定な電子配置をもつ原子はどれか。 (4) 陽イオンになると, ネオン Neと同じ電子配置になる原子はどれか。 (5) 周期表で同じ族に属する原子はどれとどれか。 (6) (ア)~(カ)の各原子の電子式を示せ。 図 24 白 イオン (1)~(12)はイオンの名称に, (13)~ (24)はイオン式に直せ。 (イ) (I)_ My F (カ) 89