なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... Read More

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と 1枚目の内容は違うことを言っているのですか？ 薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。 ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10 (n4の) 1 10-12 10- 1 酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が になると, pH は「犬きくなる。 10時 う本めん (Hが10倍になると, pH は 1小さくなる 1 mLとる 強塩基の濃度がー 10 少し …10 mL 10 mL さらに 10倍にうすめる 10倍にうすめる -1 mL --1 mL 0.001 mol/L HCI 0.01 mol/L HCI 10 [H+]= 10-mol/L 0.1 mol/L HCI 1 強 [H+]= 10mol/L 酸 10 [H+] = 10-3mol/L pH = 1 pH = 2 pH= 3 0.1 mol/L NaOH [OH-]=10-'mol/L [H+]= 10=13mol/L pH =13 0.01 mol/L NAOH 0.001 mol/L NAOH [OH-]= 10-°mol/L ×10, [H+] = 10-12mol/L: [OH-] = 10-°mol/L ×10 [H+]=10-11mol/L -1 pH =11 pH =12 図8 濃度の変化による pH の変化 om 10:0 >身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある 強塩基

この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！

\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 () (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM m のケ 中

どう計算したら5.0×10のマイナス２乗になるのか教えて欲しいです！

153 強酸,強塩基の水溶液 硫酸, 水酸化カルシウムの電離度を1とする とき,次の問いに答えよ。 (1) 0.0050 mol/L の硫酸の pH を求めよ。 (2) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。 (3) 0.050 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液の PHを求めよ。 →B,C

答え方で、小数だけで答えるものと１０乗の形で答えるものがあるのはなんでですか？

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

酸化作用と強酸性の違いを教えてください！

スルホン酸は、強酸よりもわずかに弱い酸です。 ですが、スルホ基を持つ有機化合物の塩を強酸性溶液に入れても、スルホ基は強酸として振る舞うため水素イオンを受け取ることはなく、イオンであり続けるという話を聞きました。 しかしこうなると、「スルホン酸は強酸よりも弱い酸」とわざわざ... Read More

休んでいて、解いていなかったので解き方を教えてほしいです！

C間2] 次の水溶液のPHを求めよ。 ただし強酸 強塩基の電離度を1とする。 (1) 0.001 mol/Lの塩酸HC1 (2) 0.005 mol/Lの硫酸H.SO4 (3) 0.01 mol/Lの酢酸CH3COOH。 ただし、 電離度を0.01とする。

教えてください🙇‍♂️

6. 次の各問いに答えよ。 (1) 0.10 mol の酢酸を含む水溶液がある。このとき, 酢酸の電離度を 0.0052 とすると, 酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。 酢酸分子: 酢酸イオン:[ 水素イオン:[ jmol mol Jmol (2) 1.0 mol のアンモニアを含む水溶液がある。このとき, アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何イオンが何 mol 生じているか。 ]mol jmol (3) 0.0010 mol の硫酸を含む水溶液がある。硫酸は強酸で, このときの電離度を1.0 と すると,水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 水素イオン: 硫酸イオン: jmol ]mol