Question

おしるこ

どう計算したら5.0×10のマイナス２乗になるのか教えて欲しいです！

153 強酸,強塩基の水溶液 硫酸, 水酸化カルシウムの電離度を1とする
とき,次の問いに答えよ。
(1) 0.0050 mol/L の硫酸の pH を求めよ。
(2) pH=1の硫酸のモル濃度を求めよ。
(3) 0.050 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液の PHを求めよ。
→B,C

(2) pH=1より, [H+]=1.0×10-1 mol/L
硫酸のモル濃度をx[mol/L]とすると,
[H+]= 1.0 × 10-1 mol/L =xX2×1
x=5.0× 102 mol/L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

るる

こうなると思います！

おしるこ

ありがとうございます！