高１です。この問題の解説の 「H+の物質量」のところの「1」はなんの1ですか?? 教えてください!!

ト85(弱酸,弱塩基の [H*] [OH1> 次の問いに答えよ。 1) 0.020mol/Lの酢酸水溶液が 50mL ある。 この水溶液の水素イオン 濃度[H*]と水溶液中に存在する水素イオンの物質量を求めよ。 ただし, 電離度は 0.010 とする。 )mol/L ) mol

アニリンが水酸化ナトリウム水溶液に溶けにくいのはなぜですか？

中和滴定曲線の見方がわかりません💦 教えてください🙏

グラフ) 151 中和滴定曲線 a 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 b 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 c アンモニア水に塩酸を滴下する。 (1) a~cの中和滴定曲線として最も適当なものを, (ア)~ (エ)からそれぞれ選べ。 次のa~cの中和滴定に関する下の各問いに答えよ。 pH ULh pH (ア) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)

電離式についてで、矢印が1つのときと、2つのときの違い（矢印の意味）を教えてください！

HNO3 HtN0. CHeC00FEH.C00H+H

考え方がわからず答えが出せないです…💦 どう考えたら良いのでしょうか？

(4) 水酸 146 弱酸·弱塩基の遊離 (ア)~(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 (ア)塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca(OH)2 を混合して加熱する。 (イ)炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸を加える。 (ウ)酢酸ナトリウム CH3COONa に硫酸を加える。

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L

反応式の作り方の違いって ①酸化還元反応が起きている→半反応式などを使ってつくる。 ②それ以外（？）→係数とかを揃えてつくる。　 という事でしょうか？説明が下手ですみません💦

中和滴定の滴定曲線の覚え方として押さえておくポイントありますか？

この問題の(2)についてです！b,とeが遊離反応を起こし、eは二酸化炭素が発生するためsは当てはまる、というところまではわかるのですが、残りのa,c,dはどうなるのでしょうか？そもそも反応を起こさないのでしょうか？もしそうなら理由も教えて欲しいです！

88 第1章 物質の変化 「Hっl 化学論述 155.塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せ (水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明 (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素十ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ 水の眼 論述 (08 山田

どちらも分からないので教えて欲しいです🙇🏼‍♀️

173 滴定曲線 下図の(a)~(d)のグラフは, 0.1 mol/L の酸の水溶液に 0.1 mol/L の塩基の水溶液を加え たときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸·塩基の組み合わせを[A群] から,中和点をみ つけるための指示薬については[B群]から, それぞれ記号で選べ。 pH pH pH pH 12| 10 12 12 12ト 10 10 10 8 8 8| 8| 6 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2| 2ト 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) 0 10 20 (mL) (B) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 (D) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 [B群][の メチルオレンジが使用可 フェノールフタレインが使用可 のメチルオレンジ·フェノールフタレイン両方とも使用可 メチルオレンジフェノールフタレインいずれも使用不可 [A 群][(A) 塩酸にアンモニア水 (C) 酢酸にアンモニア水 A群 B群 中和滴定の実験 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。下の各問いに答えよ。 ① 食酢を正確に 10.0mL 量り取り,器具Aに入れ, 純水で薄めて正確に 100 mLとした。 2 のの水溶液 10.0mLを器具Bで正確に量り取り,器具Cへ移した。 3 ここヘフェノールフタレイン溶液を2滴加え,右図のように器具Dから 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,完全に中和するのに 7.20 mLを要した。 (1) このような実験は,一般に何と呼ばれるか。 (2).実験で用いた器具A~D の名称を答えよ。 (3) 中和点付近での指示薬の色の変化を答えよ。 (4) この滴定の指示薬にフェノールフタレインを用いた理由を答えよ。 (5) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度は何 mol/L か。 -D (2) A B C D 色 色(4)