熊大　化学の質問です この問題中の水素核磁気共鳴スペクトルとは、 結局何を表していたのですか どうして答えのような化合物Aの構造になったとわかるんですか 教えてくださると助かります

熊本大-理系前期 HE 3 2-メチルプロパンが十分に存在する状態で臭素蒸気と混合して光を照射したところ,化合物A と臭化水素が得られた。 化合物 A の性質を調べるために,次の(1)~(7) の実験を行なった。 以下 の各問に答えよ。 CI-CH2-O-CH 【実験】 (1) 化合物 A の構造を決定するために, 水素核磁気共鳴スペクトルを測定した。 水素核磁 気共鳴とは 'H 水素原子核が特定の電磁波を吸収する現象で、吸収する波長は水素原子の 結合のしかたなど化学的環境によって異なる。 また,現れた信号の面積比 (ピーク面積比) は水素原子の数の比を表す。 例えば,エーテルの一種である化合物 CI-CH2-O-CH3 の水 素核磁気共鳴スペクトルでは、図1のように2種類の信号aおよびb が現れる。 また, 現 れた信号の面積比はa:b=2:3となり, CH2 と CH3 の水素原子の数の比に相当する。 化合物 A の水素核磁気共鳴スペクトルは図2となり, 1種類の信号しか示さなかった。 20 図 1. 化合物 CI-CH2-O-CH3 信号の面積比a:b=2:3 2017年度 化学 25 図 2. 化合物 A (2) エタノール溶液中で水酸化ナトリウムと化合物Aを70℃で加熱したところ, 化合 物Bが気体として発生した。 (3) 臭素のテトラクロロメタン(四塩化炭素) 溶液 (赤褐色) に化合物Bを通じたところ, 脱色した。

答えをみてもよくわからないので解説してほしいです！！

■ 135. 電離度 次の ( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CHCOOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc〔mol/L〕,電離度αのとき, (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ)[mol/L]の水素イオンが生じる。このように、1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度 c[mol/L]と電離度 αの積の値 ca [mol/L] とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c[mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO 0mol/L +ca [mol/L] (カ) [mol/L] + H+ 0mol/L +ca [mol/L] (キ) [mol/L] ca gi (イ) ca ca ()((1-a) (オ) ((1-a) (カ) ca (#) ca

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... Read More

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

有機化学の問題です。わからないので解答をお願いします。

問4 次に示す化合物 A~Cはいずれも分子式 CHOの芳香族化合物であるが,こ れらは化学的性質の違いにより識別できる。 これに関する下の問い (ab) に答えよ。 a OCH3 CH3 A CH₂OH ① 2 3 CH3 次の文章中のア なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 B ア A A B B C C OH イに当てはまる化合物の組合せとして最も適当 CH₂CH₂ 化合物のうち、その溶液に金属ナトリウムを加えても反応しないのは ア であり、塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えて呈色するものはイである。 イ B C A C A B C

331の⑴答えがDなのですがなぜなのかわかりません 自分はAにしました

331 [異性体] 次の化合物の組み合わせのうち, 構造異性体の関係にあるものには A, シス-トランス異性体の関係にあるものにはB,鏡像異性体の関係にあるものに はC,いずれでもないものにはDの記号を記せ。 ただし,構造式中の記号は結合が 紙面の表側 (1) CH3 C H (5) (3) CH2-CH2 | CH2-CH2 1 H. H3C "CH3 CI -は結合が紙面上にあるものと考えよ。 は結合が紙面の裏側 C=C と と H CI CH3 CH3 CH2CH3 - CH3 | CS H C=C と CH3 H H H. H C=C (2) H3C (4) CI. H3C H OH | C COOH 1 H C=C CH2CH2CH3 CH3 CI と と H OH 1 C- H3C. CI ・COOH CH3 C=C CH3 CI 化学

トルエンから安息香酸を生成する時に 過マンガン酸カリウム水溶液を触媒として使うのは、 2枚目でラインを引いた部分のためにですか？

同程度の酸性を示す。 安息香酸は、トルエンを過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると得られる。また, ト ルエンを穏やかな条件下で酸化すると, ベン ズアルデヒドが得られる。 ベンズアルデヒド benzaldehyde は芳香をもつ無色の液体で、空気中では徐々 に酸化されて安息香酸に変化する。 KMmoy トルエン CH3 酸化 CHO ベンズアルデヒド 酸化 図13 芳香族カルボン酸の遊離 ▲図14 安息香酸 (融点123℃) 安息香酸 COOH (13 オルト・パラ配向性: ortho-para orientation メタ配向性 : meta orientation 芳香族カルボン酸 : aromatic carboxylic acid 37

体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

全部わからないです… 教えてください💧‬

0.050 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。 3電離度 M 0.10mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度を0.010 として、水素イオン濃度[H+]を求めよ。 =0.001 12/0.0 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0×10 mol/L であった。 電離度 α を求めよ。 (VH4 0.10mol/L のアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OHは何mol か。 電離度αは 0.013

(2)が解答をみてもイマイチ理解出来ません。 (1)の答えはC4H8O2です。

282. 元素分析と構造の推定化合物Aは炭素、水素、酸素からなり, 室温で揮発性 の液体である。化合物A 7.7mgを完全燃焼させて生じた気体を,まず塩化カルシウム 管。 次にソーダ石灰管に通したところ, 塩化カルシウム管は6.3mg, ソーダ石灰管は 15.4mg の質量増加があった。また, 化合物A440mg をベンゼン(モル凝固点降下: 5.12K･kg/mol) 100g に溶かしたところ,凝固点は 0.256K 下がった。 (1) 化合物Aの分子式を求めよ。 (2) 化合物Aがエステル結合 -COO をもつとすると、 何種類の構造が考えられるか。 277,278

問3、問4の考え方がいまいちよくわかりません。教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします。

CoHly 炭素原子数が6のアルカンには5種類の構造異性体が存在する。 問1 すべての構造異性体の構造式および名称を記せ。 問2 直鎖状の分子中には3種類の炭素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の炭素原子が存在するか。 + KHOTU ASION 問3 直鎖状の分子中には3種類の水素原子が存在する。 残り4種類の構造異性体にはそれぞれ 何種類の水素原子が存在するか。 337003 問4 5種類のアルカンに触媒を用いて脱水素反応を起こし、 分子式 CH12のアルケンを合成した。 それぞれのアルカンから何種類のアルケンが生成するか｡ 炭素原子数7のアルカンについても考えてみよ。 ただし、 炭素原子数が7のアルカンには9種類の構造異性体が存在し、エ そのうち2種類の構造異性体は不斉炭素原子をもつ