5番の問題でKOHとH2SO4はどちらも強酸強塩基なのに中性ではないのはなぜですか？

(64) 〈新水Aセニ 成分と 基より売 次の塩の水溶液の性質は,酸性. 中性·塩基性のどれか。 (1) NHANO。 NIHSHINO 発展 問 11 (5) KHSO, (2) Na,COs Kaolt Hocos kohHNOS Naclt E SQeE (3) KNO3 (4) Na-SO。 と,塩の 20 塩化ア 塩の加水分解と共役酸と共役塩基 Check H+ を放出 キ7の ム

すみません、教えてください。

第5問次の文章を読み、問い(問14)に答えよ。 品る関限跡 「問 [解答番号1 5p(配点 14)のうちから一つ 糖類A,B, C,:Dがある。これらはスクロース。 セルロース。ットレバロース, マルトースのいずれかである。図1にトレハロースの構造式を示す。A. CH2OH H8なのます合日 OH.T C- C- H、 OH H H H ェ ト ag06S間 OH H HOH2C み 、よ /OH 示 .C J主演環基強1om i るすよ 8olom ! )りな書の Jバ H OH 図 1 A~Dを用いて実験1~3を行い, 次の結果を得た。 実験1 A~Dそれぞれに室温で水を加えかき混ぜたところ, Aのみほとんど溶 けなかった。 る は R帯さ す告こ0で48o 実験2 B~Dのそれぞれの水溶液にフェーリング液を加え加熱したところ, B は赤色沈殿が生じたが, CとDは沈殿が生じなかった。 実験3 B~Dのそれぞれの水溶液に希硫酸を加え加熱し,生成した単糖を分析 したところ, Cから生じた単糖には, BとDから生じた単糖に含まれていな いものがあった。

(ア)、(イ)、(ウ)の図をどうやって中性なのかとかと見分けていいか分かりません。教えてくださいm(_ _)m

例題3 滴定曲線 次の(1)~(3)の満定を行ったときの中和滴定曲線を, 下の(ア)~(ウ)より選べ。 ただ」 用いた水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/Lである。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (2) 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 (3) アンモニア水に塩酸を滴下する。 (ア) (イ) 13 (ウ) 13- 11 pH pH pH 7 1 滴下量 滴下量 滴下量 ① 中和点のpHで判別する方法(塩の水溶液の性質による場合) 中和点のpHによる, 用いた酸 塩基の強弱の判定 , pH>7…弱酸と強塩基 *pH<7…強酸と弱塩基 *pH=7…強酸と強塩基 中和点における反応液は塩の水溶液になっているので, 中和点のPHは塩の水溶液の液性に ほかならない。滴定に弱酸, 弱塩基を用いた場合, 生じた塩が加水分解するため, 中和点の pHは中性とはならない。強酸を強塩基で滴定した場合のみ,生じる塩が加水分解しないため、 中和点のPHは中性となる。 中和点は中性とは限らないことに注意する。 ② 滴定開始前のpHと滴定終了後, 過剰に水溶液を加えたときのpHで判別する方法 0.1mol/Lの酸を0.1mol/Lの塩基で滴定する場合 * 強酸(塩酸)であれば, 電離度が1であり, 水素イオン濃度は0.1mol/L となるので, pHも 1から始まる。弱酸(酢酸)であれば, 電離度が小さく, 水素イオン濃度は1×10°へ 1×10°mol/L程度であり, PHは2~4程度となる。 強塩基(水酸化ナトリウム水溶液)では, 過剰に加える塩基の水酸化物イオン濃度は0.1mol/L であり,溶液全体の濃度も徐々にこの値に近づくことになるので, pHは13に近づく。 第 塩基(アンモニア)では pHは10~12に近づく。 (注意)強酸,強塩基の電離度は1, 弱酸·弱塩基の電離度はおよそ0.001~0.1 (1) 強酸と強塩基の中和。 pHは1から始まり, 13に近づく。 中和点のpHは7 (2) 弱酸と強塩基の中和。 pHは3付近から始まり, 13に近づく。 中和点のPHは7より大。 (3) 弱塩基と強酸の中和。 pHは11付近から始まり, 1に近づく。中和点のPHは7より小。 解答 (1) (ウ) (2) (イ) (3) (ア) 72 化学基礎 第2編 物質の変化

ナニヌについて質問です。 トはマルトースです。 2枚目は答えです。 マルトース1molを加水分解するとグルコース2molとなり、それぞれから1molずつの酸化銅が出るのではないんですか？？ 今までに似たような問題を解いてきた時そのようなやり方だったので同じように解いたら正... Read More

テ を用いてでんぷんを分解すると, 二糖類である のみを含む水溶液に十分な量のフェーリング液を加えて加熱1た のみを含む水溶容液に十分な量のフェーリング液を加えて加熱した 酵素 ト が生成 する。 ト ところ,2.86 gの酸化銅(I)が生じた。したがって, この水溶液中には g含まれていることがわかる。ロ ト が ナ ニ ヌ

なぜこうなるのか教えて下さい…！ ph＝5+ log 0.5/1 を計算して5.3になったのですが、なぜ違うのでしょうか。

あるカルボン酸1 molが溶けている水溶液に水酸化ナトリ ウム0.5 mol加えた。この水溶液のpHはいくつになるか? このカルボン酸のpKaを5とする。 答え pH5

まるつけお願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 頁 8 5 次の文を読んで、問1~問5に答えよ。 甘味は一般的にヒトが好む味であり、食品産業においては甘味をもつ様々な物質(甘味物質)が甘 味料として利用されている。代表的な甘味料である砂糖はサトウキビの茎やテンサイの根から得られ、 その主成分はスクロースである。 のスクロースは水溶液中でも還元作用を示さないが、希酸や酵素(イ ンベルターゼ)を作用させて加水分解すると、アルドースである糖類 A とケトースである糖類Bが 生成して、還元作用を示すようになる。糖類 A と糖類Bや、アセスルファムKと。アスパルテームの ように、後味の改善や甘味の増強などを目的として、複数の甘味物質の混合物が甘味料として使用 されることも多い。また、デンプンを加水分解して得られるグルコースを元にして、甘味をもつ様々 な糖類を生成できるため、デンプンは甘味料の製造において重要な原料である。 問1 下線部のについて、糖類A と糖類B は何か、それぞれの名称を答えよ。 問2 下線部のについて、スクロースが水溶液中でも還元作用を示さない理由を50字以内で答えよ。 問3 下線部2について、 アスパルテームは下図に示す構造の化合物である。アスパルテームに、銀 鏡反応、ニンヒドリン反応、ビウレット反応、フェーリング液夜の還元反応、ョウ素デンプン反応 のそれぞれを試した場合、陽性の反応が見られる反応の名称を答えよ。2つ以上ある場合は、そ のすべてを書くこと。 HzN-CH-C- CH-C-0-CH3 CH2 CH2 C=0 OH 図 アスパルテームの構造 問4 下線部®について、例えばスクロース、グルコース、 ラクトースの混合物がある場合、この混 合物を希酸により完全に加水分解したところ、 グルコース、フルク トース、ガラクトースが8: 1:3 の割合(物質量の比) で生成した。加水分解前の混合物中に占めるラクトースの物質量の 割合(%)を答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 問5 下線部のについて、デンプン 81.0gを完全に加水分解した場合、生成するグルコースの質量 [g] はいくらか答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 12,5 92+80110 37.5 O= O=O

考え方を教えてほしいです。 有機化学の構造決定がとても苦手で、自力で解けません。

HO-CH2 HN C-CH-CH-CH 【例 9 2 JA 次の文章を読み, 問1~問7に答えよ。 必要であれば, 原子 量は下の値を用いよ。 H:1.0 C:12 0:16 構造式は例にならって記すこと。 分子式 CaHaOyのエステル結合を2つ有する化合物 Aがある。化合物 Aを加水分解すると3つの化合 物B, C, Dが得られた。化合物 Dは, 炭酸水素ナトリウムと反応して気体を発生するが, 化合物BとC は,炭酸水素ナトリウムとは反応せず, ナトリウムとの反応で気体を発生した。化合物BとCは, ニク ロム酸カリウムで穏やかに反応させたところ, 化合物Bは反応せず, 化合物Cは反応した。化合物Bの 分子量は 88 である。化合物Cは, 分子量122 の物質であり, 分子中にベンゼン環が存在し,ヨウ素と水 酸化ナトリウムを反応させると, 特異臭を持つ賞色沈殿の化合物 Eが生じた。化合物CとDは, 不斉炭 素原子を有していた。 化合物Fは,炭素と水素のみからなる枝分かれの無い直鎮状アルキンである。化合物Fの元素分析値 は,炭素 88.2%, 水素 11.8% であり,その分子量は 68であった。この化合物F に硫酸水銀を触媒とし て水を付加させると, 化合物GとHを与えた。化合物Gはフェーリング液と反応しなかったが, 化合物 Hは,フェーリング液と反応し, の赤色沈殿を生じた。また, 1molの化合物Fに, 2 mol の臭素を反応 させたところ,完全に反応し化合物Iを与えた。 問1 化合物B~Eの構造式を例にならって記せ。不斉炭素原子が存在する化合物に関しては, 不斉炭素 原子の上または下に*を付けて記すこと。 問2 考えられる化合物 A の構造式をすべて記せ。ただし, 立体異性体は考慮しなくてもよい。 問3 化合物Bは, 二重結合をもつっ化合物Xに金属触媒存在下, 水素を付加させることでも合成できる。 化合物Xの構造式を記せ。 問4 化合物Fの分子式を記せ。 問5 化合物F~Iの構造式を記せ。 問6 化合物Fの構造異性体で, 三重結合を分子内に有する化合物の構造式をすべて記せ。 問7 生じたの赤色沈殿の化学式を記せ。 名古屋工業大学

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

化学重要問題集232（5）について質問です。 解説右ページの赤線を引いた部分の反応式では、水が3分子反応していますが、どこから判断すれば良いのでしょうか？

は区別しない。構造式や不済炭素原子の表示(*)を求められた場合は,次の例になら なお,これらの実験ではシスートランス異性体を区別するが、光学異性体(鏡像異性体) (17 京都大) 実験2 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解した後、酸性になるまで 実験1 化合物 A 213 mg を完全に燃焼させたところ,二酸化炭素 550mg と水135 mg このジエチルエーテル溶液には、化合物 B, C, D, Eが含まれていた。化合物 B, O II OH CH-CH-C-CH2-*CH-COOH (例) のみが生成した。

答えを見ても分からないので教えてください。 答えは28.6です。

(4) スクロース1.71gを水に溶かし,酵素を用いて加水分解した。 この反応液に過剰 1 mol の単糖から1mol の酸化銅(I)が生成するものとして,スクロースの何%が加 ース中のグルコース単位の個数はい 水分解されたかを求めよ。 (11 岩手医科大 改)