【化学】このような類の問題は自分で化学反応式を書けなきゃだめなんでしょうか？

同3 下線部の物質が還元剤としてはたらいているものはどれか。次の1~4のうちから 一つ選び,番号で答えよ。 1 化鉄(I)に希硫酸を加えると,硫化水素が発生する。 2.亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えると,二酸化硫賛が発生する。 3 ヨウ素に二酸化硫賞を作用させると,ヨウ化物イオンが生じる。 4 三酸化硫黄に水を作用させると,硫酸が生成する。

下の写真の内容のレポートを書きたいんですが、書き方教えてください❗️ 急いでます！

ーー 木 2.環境保全や暮らしに役立つ「中和」の科学 3こんな展開はいかがでしょう (中学3年:酸·アルカリと塩) 酸とアルカリの中和反応や、その結果できる生成物は 1.酸性中性アルカリ性、水溶液の性質の利用 日常生活に活かされ、「先人の知恵」として伝えられてい 中学3年では、酸性·アルカリ性の水溶液の性質を示 ることもたくさんあります。 すもとは、水素イオン、水酸化物イオンであることを学 多くの台所で汚れがひどいのは、レンジ周りの油汚れ びます。発展として、色々な水溶液を子どもたち自身に と水道栓の水垢です。油汚れは酸性の汚れですので、ア 用意させてはいかがでしょうか? ルカリ性の性質をもつ「重曹」で中和させて落とします。水 身の回りの色々な水溶液(漂白剤、洗浄剤、食酢、リンス、 道栓の水垢は、水道水に含まれているカルシウム分など かゆみ止め薬品、目薬、果汁、スポーツ飲料、プール消毒 が固まったアルカリ性の汚れですので、酸性の性質をも 薬など)をPH試験紙やPHメーターを使って、酸性かア つ「クエン酸」で中和させて落とします。食酢を薄めて使う ルカリ性か、その度合い(強さ)はどのようかを調べー覧 こともできます。衣服や皮膚の汚れを落とす石けんも、酸 にしてみます。 とアルカリの中和反応を利用して作っています。 また、水溶液に含まれる元素やイオンなどがラベルに 中和反応は、自然の状態を少し変えて生活に役立てて 表記されている物もありますので、水溶液の働きと、元 もいます。地域によっては、畑の土壌の性質を栽培する 素やイオンを結びつけて考察させてもよいでしょう。 農作物に適したように改良し、農作物の収穫を増やす など、中和の科学を利用しています。 展させた また、川の水が強い酸性を示し、自然のままでは魚が 関与する成分の瀬度 Ne'50rmEg/l、 K"20mEg1, CF50mEqn、ブドウ1周 成分分 (100gたり すめず、農業用水などにも使用できない川では、水質管 経口補水液 理所の人が一定のpHになるよう管理しながらアルカリ OS-1 性の石灰石を砕いた粉を人工的に入れて、魚などや私 オーエスサンゼリー たちの暮らしを守っています。 例えば、髪の毛を溶かす水酸化ナトリウムを含んだ洗 浄剤、こんにゃくを固める水酸化カルシウム水溶液、殺 菌や漂白作用のある塩素を含んだ水溶液のほか、温泉 水にも酸性やアルカリ性の性質があることを取り上げ、 もし身近にあれば、ぬるぬるする温泉水、銀製品を黒く する温泉水など、様々なものを調べてレポートを作成さ せたり、相互に意見交換や発表の機会をもったりしては このように、様々な事例を紹介したり、調べさせたりす いかがでしょうか。 ることによって、理科で学習したことが私たちの日常生 私たちが理科を利用して日常生活や社会を豊かにし 活の様々な場で役立つばかりではなく、私たちの仕事や ていることに気付き、理科を学ぶ意義や有用性を実感さ 職業とも密接に関連していることにも気付き、理科の有 せることができるでしょう。 用性に対する実感が高まると思われます。

アンモニアと水が反応して水酸化物イオンを生じる反応式でなぜ←がつくか教えてください

物質が塩基 水素イオンH+はオキソニウムイオン HgO+になっ アンモニア NH3 は分子中にOH を含んでいない一 つ NH3+H20 = NH4++Oェー プレンステッド·ローリーの定義では,陽子H+を を受け取る物質が塩基である。水酸化銅(IⅡ) Cu(e Fe(OH)。け水に溶

問7の（2）教えてください！

(6) 水酸化マグネシウム 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸はすべて電離するものとする。 (1) 水酸化ナトリウム(2) 水 (5) アンモニア (4) 水酸化銅(II ) (3) H:SO4 (4) Ca(OH)2 (5) NH (2) CHCOOH (1) HNO 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸はすべて電離するものとす。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度0.016) 8次の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.10mol/L (3) [H+]=D1.0×10-!mol/L (2人0.010mol/L の硫酸水溶液 HO (2) [H+]=1.0×10-5mol/L プロセスドリルの解答 1(ア) 酸 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ) 1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI(2) H.SO, (3) HNO3 (4) CH,COOH (5) (COOH), (H,C»Oa) (6) H:S (7) Hg 5(1) NaOH (2) Ba(OH)z (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 6(1) HNO3 H++NO (2) CH3COOH → CH3COO-+H+ (3) H2SO4 (4) Ca(OH)2 Caf++20H- (5) NHs+H:0 = NHt+OH 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10- mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 2H++S0

炭酸カルシウムと塩酸の反応でどうして弱酸の遊離なのか分かりません 炭酸カルシウム塩基だと思うので中和反応かと思いました

Na2CO3が弱酸の塩である理由はなんですか？ そこに至るまでの手順を教えてください。

弱酸、弱塩基は電離度を考えないといけない理由を、お教えください。 よろしくお願い致します。

当たり前なことを聞いてしまうようで申し訳ないのですが、写真のような化学反応式を考える時、H2Oを係数的に作った時に、HやOが残ったとき、その残ったHやOはほかのものとくっつけるのでしょうか。 例えば、画像のようなCO2と水酸化ナトリウム水溶液などの化学反応式などです。 また... Read More

(1)の(ア)~(オ)の酸化物が(a) 塩酸(b) 水酸化ナトリウム水溶液 と中和反応する場合には化学反応式を, 反応しない場合には、「反応しない」 と答えよ。 と塩酸で (a)(ア) CO2 素を ( Cao+24CL -→ [NA2042F1C1 2NAC[+H20 [反応しな(1 [Fe203t6HC1→ 2feclstH20 [Coz42NacH→MacCatHz0 (イ) CaO と塩酸 CaclettとD ( 家 eよって (ウ) Naz0 と塩酸 (エ) SO2 と塩酸 (オ) Fe.O3 と塩酸 MaotH (b)(ア) COと水酸化ナトリウム水溶液 (イ) Ca0 と水酸化ナトリウム水溶液 [マフしない (ウ) Na:0 と水酸化ナトリウム水溶液 [位rいけい (エ) SO2と水酸化ナトリウム水溶液 [SO zt2Nar(1-→ Naz S0大H20 ;水溶液 に た。

(5)について 電離度が書いてない場合のpHの計算方法が分かりません💦 どなたか教えて頂けませんか？

(4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液中での酢酸の電離度を0.017 とすると, この水溶液中の水素イオ ン濃度[H*]は(*ー (5) 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液の pHは (ス ) mol/Lであり, pHは (* )である。 )である。 116.(電離平衡) 次の記述に関して, 下の各問いに答えよ。

⑧です。 答えがア、エ、オになるのですが、ア、エ、の塩の水溶液がなぜ酸性となるのかわかりません。 教えてください！！😭

mol/Lか。 (3) 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を求めよ。 (4))この滴定曲線として最も適するものを下から選べ。 ア pH イ pH ウ pH 7 7 7ト 3 3 3 NaOH[mL) NAOH [mL) SHCI NaOH(mL) (3)酢酸の電離度は酢酸の濃度と水素イオン濃度から求まる。 ヒント (4) 弱酸と強塩基の滴定曲線は,中和点においては塩基性領域でpHが大きく変化 する。 〈塩の性質) HS >わからないとき→p.68,69 8 8 次の塩の水溶液が酸性を示すものを選べ。 イ NaHCO3 ウ KNO3 ア NaHSO4 エ CUSO4 オ オ NH4CI カ CHaCOONa よまた