Question

happy

(5)について
電離度が書いてない場合のpHの計算方法が分かりません💦
どなたか教えて頂けませんか？

(4) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液中での酢酸の電離度を0.017 とすると, この水溶液中の水素イオ
ン濃度[H*]は(*ー
(5) 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液の pHは (ス
) mol/Lであり, pHは (*
)である。
)である。
116.(電離平衡) 次の記述に関して, 下の各問いに答えよ。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

アフロ博士

電離度が書いてないということは2択💡

①電離度=1
②電離度を使わない

電離度が1になるもの、つまり、溶かしたものがすべて電離するものは強酸と強塩基。

強酸
硝酸・硫酸・塩酸

塩基
アルカリ金属・アルカリ土類金属を含む塩基

この問題の場合、水酸化バリウムと言われているのでアルカリ土類金属のBaがあるから、強塩基、つまり、電離度は1であるということがわかりますね✋

アフロ博士

訂正します
8行目の塩基は強塩基です😅💦

happy

返信遅くなりすみません<(_ _*)>
詳しくありがとうございます🙇💕