化学 化学平衡の分野に関して質問いたします。電離定数について分からないところがあります。画像に質問内容載せました。 分かる方お教えください。 よろしくお願いいたします。 ※ 電離度を求める√ が入った式がありますが、それに問題文で与えられてる電離定数と濃度を代入す... Read More

Ka 0.07 mol/L, K₂=2.8 × 105 mol/L の酢酸がある。 この酢酸の電離度 αを有効数字 2桁で求めよ。 Ca² 1-α 11 = Cd² 1 d=√k ₂ Ka 何故調べる必要があるのです 2.8x10-5 0.07 = √4x10²4 = 2×10²2² = 0.020 428x108-4 7x40=

この問題で、α＝の文字式がどうやって導かれたのかが、わかりません！ どなたか回答をよろしくお願いします！

発展例題26 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか｡ ただ 衡状態における圧力を1.5 ×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を 2.0×105 Paとする 考え方 解離度 α = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したN204 は, na 〔mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率) の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 (PNO₂)² Kp= PN₂04 [解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をαとすると, N204 はじめ 平衡時n (1-α) 全圧を P〔Pa] とすると. 各気体の分圧は, 13403 2a Pro2 =Px [Pa], PN204=Px- 1+α 圧平衡定数 K, は, どこから でてきたの?? K₂= n a = (PNO₂)² PN₂0₁ KD V 4P + K, 2NO₂TERY [mol] 2nd [mol] 合計n(1+α)mol 2a (PX-24 ) 2 ² 1-a 1+α 1+α PX (1-a)/(1+a) 2.0×105 R 〔Pa〕 4a² 11-0² = V 4×1.5×105 +2.0×105 -XP = 0.50

有機化学についての質問です。 「１−ブロモプロパンはt-ブチルアルコール中で全く解離しない」とあったのですが、これはなぜでしょうか。 どちらも極性があるため、一見解離しやすそうに思われるのですが...

2SO2+O2⇄2SO3 全圧aPaで平衡状態にある時、温度一定のまま容器の体積を半分にすると全圧はbPaとなった。 aとbの関係を正しく表したものはどれか？ という問題で、答えがa<b<2aとあったのですが、圧力を下げるため正反応が起きてb=2aからb=a まで下... Read More

答えが2なのですが、なせ2になるのでしょうか。 解説がないのでもし分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♂️

問3 1.0 molの気体Aのみが入った密閉容器に 1.0molの気体Bを加えたとこ ろ,気体CおよびDが生成して,次式の平衡が成立した。 A A+B=C+D このときのCの物質量として最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, 容器内の温度と体積は一定とし、この温度における反応の平 4 omol 衡定数は 0.25 とする。 ① 0.25 20.67 ②0.33 CO ←xx 0.75 10.50 21² = 0125.

圧平衡定数についてなのですが、モル濃度の代わりに分圧を使えるのは何故ですか？

塩素の製法について Cl2は水に吸収されないのですか？ 装置Bで吸収されそうな気がするのですがどうなんでしょうか。教えていただけるとありがたいです。

順序を過 にすると,捕集される Cl2 がH2O を含んでしまう。 C12は空気よ り重いため,下方置換により捕集する。 このとき, 水上置換により 捕集すると、乾燥した C12 は得られない。 Tom 01X0. 0001 POJAZ TARUDI 濃塩酸 Cl2 H2O HC1 発生装置 A ・濃塩酸 酸化マンガン (ⅣV) 水 精製装置 B C12 H₂OOC1₂61 洗気びん Ll+ms of 濃硫酸 精製装置 C 148.0 Lom 乾燥した 塩素 lom\ TOI 捕集装置 D

仮の圧力を使う問題の時はどうゆう問題の時ですか？ あとなぜ窒素が気体と言えるんですか？

(例)を参考にして記入すること｡ ○印をつけること。 例題 9 エタノールの分圧 OCC, 1.013 × 10Pa で 1.12L の窒素と, 4.6gのエタノール CHOH を, 容積の変えられる容器に入れ、 57℃に保った。 57℃ でのエタノールの飽和蒸気圧は 4.05 ×10^ Pa である。 (1) 容積を 2.37Lにしたとき,気体として存在するエタノールの物質量は何mol か。 (2) 容積を 9.50Lにしたとき, エタノールの分圧は何Paか。 指針 窒素はつねに気体であると考えられるが,エタ ノールは気体のみの状態か, 気体と液体が共存してい る状態かすぐには判断できない。 そこで、 エタノール の分圧は、エタノールがすべて気体になると仮定して, 気体の状態方程式から求めた圧力 (仮の圧力) をもと に考える。 ・仮の圧力>飽和蒸気圧 の場合 ⇒ 液体と気体が共存。 エタノールの分圧は,飽和蒸気圧の値と なる｡ 仮の圧力≦飽和蒸気圧 の場合 ⇒ すべて気体で存在。 仮の圧力の値がそのまま, エタノールの 分圧となる。 解答 (1) エタノール 4.6g は = 0.10mol。 このすべてが気体になると仮定したときのエタノー ルの分圧をp 〔Pa〕 とすると, DV=nRT より, p 〔Pa〕×2.37L = 0.10mol×8.3×10°Pa・L/(mol・K) 4.6g 46 g/mol X (57+273) K p=1.2×10°Pa>4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 よって,エタノールはすべて気体になっておらず. エタノールの液体が存在する。 このときのエタ ノールの分圧は, 飽和蒸気圧の値の 4.05 × 10 Pa なので, 4.05 × 104 Pax 2.37L =n[mol]×8.3×10° Pa・L/(mol・K) X (57+273) K n = 0.035mol 答 (2) エタノールがすべて気体になると仮定したときの 分圧をか’ [Pa〕 とすると p' (Pa) x9.50 = 0.10mol×8.3× 103Pa・L/(mol・K) p'≒2.9×10Pa <4.05×10^ Pa 仮の圧力 飽和蒸気圧 X (57+273) K よって,エタノール 0.10molはすべて気体になっ ているので、エタノールの分圧は仮の圧力と同じ で, 2.9×10 Pa答 40 レー (2) 4 (ウ) (2)

42番の混合気体と蒸気圧という問題の(2)の解説に「アルゴンと同じ条件なので」とあるのですが、それは何故ですか？

二業大 されて た。 B 0.50 大 V3 V2 V1 [グラフ 42. 混合気体と蒸気圧■ 8.3L の容器にアルゴンとベンゼ ンを0.110mol ずつ入れ、温度を27℃に保つと, ベンゼ ンの一部が液体になった。 次に、この容器をゆっくりと 77℃まで加熱した。 ベンゼンの蒸気圧は, 27℃で 1.4×10^Pa, 77℃ で 9.2 × 10 Pa であり, 液体の体積は 無視できるものとし, 次の各問いに答えよ。 (1) 27℃では, 液体のベンゼンは何mol 存在するか。 (2) 77℃におけるアルゴンとベンゼンの分圧はそれぞ れ何Paか。 40 60 80 温度 [℃] (3) 下線部の操作において, ベンゼンがすべて蒸発するおよその温度を、 図のベンゼン の蒸気圧曲線に適切な線を加えることによって求めよ。 (09 静岡大改) V3 V2 V₁ V3 V2 V₁ V3 V2 飽和蒸気圧 (11 10 [×10'Pa〕- 4 2 0 Vi 0 V3 V2 首都大学東京 改) 20

理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路