Question

N

理論化学【反応速度】
（2）についての質問です。
v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE
愛媛大・改
291 反応経路 10K
ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。
白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき
の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL
OsH) &
(1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。
H2+I2
① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平
反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱
平
エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助
線も記入すること。
1.0+
10
400
② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その
ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。
(2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す
る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10
mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と
最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。
lomc8.0
1.8molのI2を入れて温度を保ったとき
01x8.80s.0 28.00 R
重要
orxe.&@
■10 第4部 物質の変化と平衡
化学エネルギー
平
ギ 2HI
反応経路

291 (1) 右図
(2) 6.4×10-2mol/ (L's)
Key Point
化学エネルギー
178 kJ/mol/
A
158
|kJ/mol
触媒を用いると,
反応が進行する。
反応速度定数は一定なので, 反応物質の濃度がわかれば、反応速度を
計算することができる。
別解v=k[H2] [I2] より,
k=
2HI
反応経路
活性化エネルギーの小さい経路を通って
=6.4×10mol/ (L's)
解法(2) 反応速度を” 〔mol/ (L's)〕, 反応速度定数をkとすると,
v=k[H2] [I2]
lom 08.0 11A
1.0Lの容器にH2とI2を1.5mol ずつ入れたとき,
209 33
1.5 mol
[H2]=[I2]=
1.0L
最初の反応速度が0.10mol/ (L's) であったことから,
であったことから
0.10mol/ (L.s) =k×1.5mol/L × 1.5mol/L
0.10 mol/ (L·s)
k=
1.52 (mol/L) 2
INE
温度一定のとき,kは一定なので, 500mLの容器に H2を
0.20mol, I2 を1.8mol/L 入れたときの最初の反応速度は,
v=k[H2] [I2]
0.10 mol/ (L's)
0.20 mol
1.8 mol
×
1.52 (mol/L) 2 500×10-L 500×10-3L
=
H2+I2
19 kJ/mol
エスプー
-=1.5 mol/L
V1
V2
[H2][I2]1 [H2] 2[I2] 2
×
V
分 NO. NO」の分
[H2] [I2]
最初の条件を v1, [H2]1, [I2] 1,もう1つの条件を v2,
[H2]2, [I2] 2 とすると、温度一定のとき, kは一定である
ことから,
k=-
したがって,
Har
TED
ここではんの値を最後まで
計算せずに,分数のままに
しておき、最後に計算すれ
ばよい。
17
17 反応速度 12

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