問の5教えてください😭🙏😞 答えはcです！

授 圧平 確認問題 問題 問1.気体のモル濃度は、 状態方程式により のモル濃度は間2 数と呼ぶ。 四酸化二室素 mol を休積 KLの容器に入れて温度 7K) で放置すると、 次の反応により二酸化 室素を生じ平衡状態に達した。 と表される。よって、 温度が一定であれば気体 するので、平衡定数を分圧を用いて表すことができる。 これを圧平衡定 間1 確認 N:0.2NO >> 第と 解離度をaとすると、 平衡状態における四酸化二窒素の物質量は 物質量は間4 aとPを用いて 間5 問3 mol、 酸化窒素の mol となる。 よって平衡状態における全圧を RPa)とすると、 圧平衡定数は と表せる 問1 R P RT PT PT RT P R 問2 (a)圧力に比例 (b圧力に反比例 (c) 圧力と一致 (d)定数化 問1 問2 問3 問4 問5 進捗率 a a 100 a a b o0 標準 判定 C ○c oD d ox d OO

この問題わかる人いますか？

ビンは、肺胞で得た酸素を胎韓中に最大で位 放出することができるか計算せよ。 《酸素解離曲線に関する問題》 うお の業 sa 右のグラフは、ある一定の二酸化炭素分圧に O(出 3 おける。母体のヘモグロビンと胎児へモグロビ 詩落 ンの酸素解離曲線を示している。このグラフにす撃 80 関して、以下の問1~3に答えよ。なお.計算 全 問題の解答は四捨五人して小数点以下第1位ま で記せ。 母体の血液 100mL中のヘモグロビンは、 最大で何 ml,の酸素と結合できるか計算せ よ。ただし、血液1L中にヘモグロビンは 150g含まれており,1gのヘモグロビンは最 大で1.34ml.の酸素と結合できるものとする。 問2 胎盤における酸素分圧を30mmllg とすると、母体の血液 100mL 中のへモグロ ビンは、肺胞で得た酸素を胎盤中に最大で何 ml.放出することができるか計算せよ。 ただし、母体の肺胞では, 酸素へモグロビンの割合は95%であるとする。 問3 胎児の血液 100mL中のヘモグロビンは、胎盤から最大で何 mLの酸素を運び出 せるか。ただし, 血液100mL 中のヘモグロビンの最大酸素結合量は、胎児と母体で 同じものとする。 100 胎児 素 母体! 60 00 ビ 40 C 1 問1 中 80100 S o m001 新 チ . 20 40 60 十 会法 酸素分川(mmlig) 新血の録! 1(藤田保健寄生大) 0) ム 行通中以市 AA IO hシロ

問一教えていただきたいです😭

204 204>次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ヒトの血液は,血しょうとよばれる液体 部分が体積比で約 55%を占め、そのおよ そ90%は水である。血しょう以外の部分 は血球であるがその大半は赤血球で占め られている。赤血球に含まれるへモグロビ ンと結合した酸素は,からだの各部に運ば れる。酸素と結合したヘモグロビン (酸素 ヘモグロビン)のヘモグロビン総量中の割 合は酸素濃度によって変化するだけでなく。 二酸化炭素によっても影響を受け、ヘモグ ロビンのこうした性質は酸素を組織へ効率 よく運搬する上で重要である。右のグラフ は,ヒトの酸素へモグロビンの割合が酸素分圧*の大きさによってどのように変化する のかを示した酸素解離曲線である。ヒトの肺における動脈血の酸素分圧は 100mmHg 二酸化炭素分圧は 40mmHgであり,ある組織Sでの静脈血の酸素分圧は 40mmHg 酸化炭素分圧は 55mmHg である。 * 分圧とは,混合気体の各成分気体がそれぞれ単独で混合気体と同体積を占めるとき に示す圧力のことである。 ** 760mmHgが大気圧(1気圧)に等しい。 問1酸素へモグロビンの割合が相対的に最も大きくなるのは,次の①~④のいずれの 100 60 40 CO分圧40mmHg 20 CO.分圧55mmHg 95%のうち 30%% 0 20 40 60 80 100 酸素分圧(mmHg) メ 100: 32% 95 32 =6L X 700 場合か。 ①酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに大きいとき。 酸素分圧が大きく, 二酸化炭素分圧が小さいとき。 酸素分圧が小さく,二酸化炭素分圧が大きいとき。 酸素分圧と二酸化炭素分圧がともに小さいとき。 3 4) 4に m の敵妻へチグロビンの割合は何%か。 次の①~⑥から選べ。 L フ 圏解く中DロUAの割合20

この赤線部分なんですが、なんでこうなるのか教えてください🙇‍♂️

12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60molの酸素を封入した。 続い て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27Cの水の飽和蒸気圧を4.0× 10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。 次の問いに答えよ。 (1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。 (2) 燃焼後,27°℃における混合気体の全圧[Pa) を求めよ。 4 20

問1は、2枚目のように考え、答えがcと思ったんですが答えはdでした。 問1から間違えていたので教えて下さい😢 至急お願いします🙇

1. 全圧が1.0×10Pa となるよう工夫された容器に、 8.0g のヘリウムと 9.0gの水を入れ、温度を 47℃に保った。 このときへリウムの分圧は 間1 ある。このとき容器中には液体の水が 次に、温度を47Cに保ったまま全圧を低くしていったところ、全圧が 点で液体の水がなくなった。 このときの容器の体積は 間5 Lである。 ヘリウムの分子量は 4.0、 水の分子量は18、47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0×10Pa で、 気 体定数は8.3×10(Pa-L/mol· K) とせよ。 Pa であり、容器の体積は 間2 Lで 開3g 存在している。 間4 Pa となった時 問1 (a) 1.0×104 (b) 2,0×104 (c) 8.0×104 (d) 9.0×10 問2 (c) 50 (d) 20 (a) 240 (b) 60 間3

このような問題はなぜ体積が2倍にならないんですか？

問4 気体の溶解度についての記述を読み,下の問い(a.b)に答えよ。なお,原子量は, N=14, O=16 とし、密閉容器内での水の蒸気圧は無視できるものとする。 0℃. 1.0×105Pa で水 1.0Lに溶解する気体の体積を,0℃, 1.0×10° Pa での値で示すと, 窒素は23 mL,酸素は 50 mL である。密閉容器に,空気と水1.0Lを入れ,0C に保って放置 した後,圧力を測定したところ1.0×10° Pa であった。空気は体積パーセントで,窒素80%. 酸素 20%の混合気体であるとする。 また, 窒素と酸素の溶解度は互いに影響せず,気体が溶 解した後も,空気の組成は変わらないものとする。 · 気化 酸素の分圧(Pa]と, 水に溶けている酸素のその分圧における体積 [mL)の組合せとして 最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 a 4

この問題がわかりません。

*170.圧平衡定数 れて1.0×10°Paに保ったところ,40%のNe04 が解離して平衡に達した。 ● N:O』は N:O。 2NO2のように解離する。 容器に N.O』 を入 水 る STMO (1) NeO4, NO2 の分圧を求めよ。 (2)圧平衡定数 K,を計算せよ。

(2)(3)の考え方を教えてください🙇‍♀️

切貝里(IIIUIJ を求& よ。 (14 京都府医人以」 準°63.〈混合気体の体積〉思考) 2 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15mol の水素と 0.20mol の水を入れ,温度を 60°℃に保ち, ピストンに0.50×10°Pa の圧力をかけた。このとき, 水は一部液体であった(状態I)。温度を一定に保ったまま, ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

(2)まず何を考えたら良いか教えてください🙇‍♀️

62.〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 下の設問に有効数字術で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R=8.31×10° Pa·L/(mol·K), 飽和水蒸気圧 は17°Cで194×10° Pa/67°Cで 2.70×10*Pa とする。また,コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 V(1)右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%,室素 80%)11.52gを入れた。 27°Cに保ったままコックを開き,十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ、容器A, Bともに327°Cにした。このときの容器内の全圧[Pa] を求めよ。ただし,生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 V(2) さらに(1)の後,コックを開いたままで,容器A内を 67°C, 容器B内を 17 °C に保っ 1.52 CHy a32 コック 容器A 容器B (T)007 (T]0°0E た。このとき, ①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol) を求めよ。 [14 京都府医大改)

(3)で混合気体の体積を求めるのにどうして窒素の体積は答えには求められていないのですか？

ヘキサンの蒸気圧(X10°Pa) °55.〈混合気体と蒸気圧) 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず 1.0 0.9 D.8 つ入れ,圧力を 1.0×10°Pa, 温度を 60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) %91) 混合気体の圧力を 1.0×10°Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き,何°Cでヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を1.0×10°Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて17°℃にした。このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17°Cのもとで, 擬縮したベキサンをすべて気像にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 温度(C) 50 60 70 [07 上智大)