Question

y

この赤線部分なんですが、なんでこうなるのか教えてください🙇‍♂️

12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60molの酸素を封入した。 続い
て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27Cの水の飽和蒸気圧を4.0×
10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。
次の問いに答えよ。
(1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。
(2) 燃焼後,27°℃における混合気体の全圧[Pa) を求めよ。
4
20

CH。+ 202→CO2+2H,O
0 [mol)
燃焼前 0.20 0.60
0
燃焼後
0
0.20
0.20
0.40 [mol)
O2とCO。の圧力の和をP(Pa] とおくと,
P×12L=(0.20+0.20)mol×
8.3× 10° Pa·L/(K·mol) × 300K
P=8.3× 10° Pa
水がすべて気体であると仮定したときの圧力
も8.3× 10° Paで, これは27℃の飽和水蒸
気圧の4.0×10° Paより大きい。よって, 液
体の水が存在し, 水蒸気の分圧は
4.0× 10° Paとなるので全圧は,
8.3× 10° Pa + 4.0× 10° Pa%3D 8.7× 10 Pa

Answer 1

✨ Best Answer ✨

フルーツ

この赤字のところを入れるとわかりますか？
増減のところだけ必ず係数比になることがポイントです。

フルーツ

少し間違えました。こちら見てください。

すみません。

y

ありがとうございます🙏🏻
完全燃焼させたので燃焼後はO2も0molになるかと思ったのですが、なぜ0.2molになるのか教えて頂きたいです🙇‍♂️

フルーツ

完全燃焼というのは燃えるものがなくなることで酸素もなくなることではありません。

そして実験するときは大体主役になるものに対してそれ以外のものは多く入れるので大体は残ります。ピッタリの問題もありますが。

y

理解出来ました！お忙しい中ありがとうございます！
助かりました🙏🏻🙏🏻