CH3COOHが少ししか解離せず、CH3COONaは全て解離する理由を教えてください！

弱酸・弱塩基の遊離の単元で 弱酸の塩+強酸→強酸の塩+弱酸 で CaCO3+2HCl→CaCl2↓+H2O+CO2 この式における強酸の塩に当たるのはCaCl2になると教わったんですが、 教科書には強酸は主にHCI、HNO3、H2SO4と書いてあります。ここにCaCl2は... Read More

【中和熱】 強酸と強塩基の薄い水溶液の中和は、その種類によらず一定の値(25℃で56.5kJ/mol)の【発熱反応】となりますが、それ以外の場合は吸熱反応になったりするのでしょうか。 詳しく教えてください。

電離並行です。pHを求めるときに、加水分解を考えるのはなぜでしょうか？　問題文の式から、OH-の濃度を出して、イオン積より水素イオンは分かるので、PHも分かるのではないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

る 次の文を読み。 下記の設問 (1) (3③ に答ぇよ。 log,。2=0.30 アンモニ ア水溶液中では次の電導平笑反 6 (mol/L) とする。 NH。+ ELO =-= Nir+on- 6 ヵ]・ 0 | ただし。 水のイオン積を=ニ1.0x10-%(moP/L2)とする。 1の 因化アンモニウムを水に溢かして, 浴度0.10 mol/しの手化アンモニウム水深波100 mL をつく っ 』 た。 この水溶液中での加水分解反応のイオン反応式を記せ。 (②) 0.10 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHとして, もっとも近い数値はいくつか。次の(3) 一(6) から一つ選べ。 17 グプタ | |還症90 ①) 53 (< 58下① 63 。(〈⑯⑥。 6中 9 (3) 次の操作を行ったとき, 生成する溶液が緩衝作用を示さないものはどれか。次の (@) (@) から の選べ ⑭ のの ーー mm 応の式が成り立ち。 その平衡定数はK,ニ40x10-? | 1 (b) |ギ酸とギ酸ナトリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 (@ 成水素ナ トリウムと硫酸ナトリウムの混合水溶液に少量の塩酸を加えた。 り ギフ トリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 給液をで 10 倍に希釈した。 (立教

沈殿生成反応をイオン反応式で書くとき弱酸弱塩基をイオンで書いてはいけない理由はなんですか？

一部電離する物質(弱酸や弱塩基)が溶けるとき、電離していない分はどうやって溶けているのでしょうか。 グルコースなどの高分子と同じように分子のまま水和するのか、そもそも溶けていないのか、教えていただきたいです。 加えて、凝固点降下や浸透圧等の計算で 一部電離する物質の濃度... Read More

加水分解について考えていて疑問に思ったことがあったので答えていただけると嬉しいですm(*_ _)m 加水分解は普通、弱酸と強塩基、弱塩基と強酸の塩で起こると習いましたが、加水分解の原理としては、「電離で生じた弱酸、弱塩基のイオンが水と反応する」ことであり、「塩」である必要... Read More

加水分解について考えていて疑問に思ったことがあったので答えていただけると嬉しいですm(*_ _)m 加水分解は普通、弱酸と強塩基、弱塩基と強酸の塩で起こると習いましたが、加水分解の原理としては、「電離で生じた弱酸、弱塩基のイオンが水と反応する」ことであり、「塩」である必要... Read More

この問い6なのですが、Na2SO4の所がNaHSO4にならないのはなぜですか？こういうのってどうやって決めたら良いのでしょうか？いつも化学反応式をかく時点で誤ってしまいます😭教えてください🙏🏻🙇‍♀️

こ 紅合まれてい> 入酸アンモニウムを主成分どする化学科がある eee る 本アンモさッムの生気居パーセント)を※めるだ (226 行った [話験2】 0紅い 化学民料を1.00gはかり取り。 の7hリウス寺下たで たらころ 徹款アンモビウ 8253した 先本したァ ンモニアを 0.100 molL の硫酸100 mL にすべ中収き革た 吸収後の水深溢を 20.0mL 取り出し, これに 指示薬を少量加えでから・ 参応の硫酸を 0.100 mol/L の当化トリッメ水江背7 2,終点までに15.0 mL を要した。 周6 李閑部① の変化を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可)

化学基礎です！ NaHCO3は弱酸と強塩基からなる酸性塩であり、水溶液は弱塩基性を示す。 KClは強酸と弱塩基からなる正塩であり、水溶液は中性を示す。 何が何だか分からなくなってしまって困っているので解説お願いしたいです😭