中一理科です。混合物から結晶をとり出す問題でどうやったら求められるのかが分かりません教えていただけると嬉しいです。 (3)の②の問題。

し7.5g 35% 18% 16 (7-5 18g 8 ○物質A,Bについて, 20℃, 40℃, 60 表1 100gの水にとける物質の質量 (g) ℃, 80℃の水100gに,それぞれ物質 A, Bを加えてとける質量を調べたところ, 表1 のようになりました。[神奈川改 (1) 40℃の水100gに物質Aを加えてつくった飽和水溶液の温度を80℃まで上げ ると,さらに何gの物質Aをとかすことができますか。 (2) 物質Aの飽和水溶液と物質Bの飽和水溶液の質量パーセント濃度が同じになる 温度は,およそ15℃, 25℃, 35℃, 45℃のどれですか。 (3) 物質A, Bの質量をそれぞれ変えて, 表2の混合物I, Iをつくりました。 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 物質 A 32 50g 64 109 169 物質B 35 36 37 38 表2 物質A 物質B 混合物I 100g 32g 30g 35g 混合物I 3 (4点×5) ただし,物質A,Bは,混合したまま同じ水にとかしてもそれぞれの溶解度は変化しないものとします。(1ル 105g 0 混合物Iを100gの水に入れて温度を上げ, すべてとかした後にゆっくり 20℃まで冷却しました。出てくる結晶は物質A, Bのどちらですか。 およてらC 25c 2 混合物Iを100gの水に入れて温度を上げ, すべてとかした後, 60℃に保 ちながら水を50g蒸発させると, 物質Bの結晶を何gとり出せますか。

この問題に答えるとき、どうして赤線部分の記述が必要なのですか？教えてください🙇‍♀️

例題 41 交点の位置ベクトル [類琉球大]

方程式の利用です。 この問題の一番下の式の2500×(1+0.2)=3000は、なぜ(1+0.2)をかけるのでしょうか。 教えてください🙇

整理編 ロ 校を +y, 十の位 量を求めなさい。 (10点)(岩手) 警数は 必要なたまねぎの ひき肉たまねぎ 分量をxgとする。 家庭科の教科書に 教科書 120g 45g 書かれているひき肉 とたまねぎの割合は, 120:45=8:3 …① はなこさんが作ろうとしているハンバーグのひき肉 とたまねぎの割合は, 96:x2 ①と②は等しいから, 8:3396:x はなこ 96g を解くと、 8×x=3×96 x%336 ×7=37 36g 8K町では、 空き缶のリサイクルを推進する ために、アルミ缶1個を2円, スチール缶1 個を1円と交換している。 K町のA中学校で は、アルミ缶とスチール缶を集めてリサイク ルに協力し、交換したお金は寄附している。 A中学校では先月, アルミ缶とスチール缶を 合わせて4000個集め, お金と交換した。 今 月は,先月に比べ, アルミ缶の個固数が20%、 スチール缶の個数が10%それぞれ増えたの で、 今月集めたアルミ缶とスチール缶を交換 した金額の合計は, 先月より1150円多かっ た。 今月集めたアルミ缶の個数を求めなさい。 (12点)(福岡) 28 時間は、 6 間=時間 先月集めたアルミ缶の個数をx個, スチール缶の個 数をy個とする。 今月は, 先月に比べ, アルミ缶の個数が20%, スチ ール缶の個数が10%それぞれ増えたから, 増えた個数 は,アルミ缶がェx0.2=0.2x (個) スチール缶がy×0.1%3D0.1g (個) となる。 よって, 先月集めた缶の個数の関係と先月より増え 1 時間 2 りをxkm mとすると, た金額の関係から。 000p=f+ 2×0.2x+1×0.1y=D1150 ビスチール缶で先月より 増えた金額 =120 アルミ缶で先月より増えた金額 道のりは80km この連立方程式を解くと, エ=2500, y=1500 したがって, 今月集めたアルミ缶の個数は、 2500×(1+0.2)%3000 (個) 3000個 方合って正解。

ぱっと見問題数多そうに見えるけど⑤だけで大丈夫なんで！！！！！！なぜその答えになるのかがわからないです！！よろしくお願いします

点/20 点 物質が化学変化する前後の質量変化を調べるため,次の【実験 1】,(実験 2】を行った。これ について,あとの問いD~6に答えなさい。 3 木炭をつくっている物質のほとんどは炭素(化学式 C)である。【実験 2】で,木炭が空気中 図1 で十分に加熱され,二酸化炭素を発生したときの化学反応式をかきなさい。ただし,木炭の中の 炭素のみが化学変化したものとする。 【実験 1) 一容器 レかびん ようすい塩酸10cm 1.0gの 映置水藩ナトリウム 操作1 図1のように,1.0g の炭酸水素ナトリウムを入れた容器の中 に,うすい塩酸 10cm3が入った小びんを入れ,容器のふたを閉 めて,容器全体の質量をはかった。 操作2 図2のように,容器を傾けて,2つの薬品を反応させた。 の 左下の表2は炭素の質量と,炭素と結びつく酸素の質量を表している。横軸に炭素の質量を, 縦軸に炭素と結びつく酸素の質量をとって,これらの関係を表すグラフを解答欄にかきなさい。 図2 6(実験 2】で,木炭の中の炭素だけがすべて化学変化したとすると,このとき発生する二酸化炭 素の質量は何gと予想されるか, 最も適当なものを,次のア~エからひとつ選び,記号で答えな 操作3 図3のように,反応が終わったあと,ふたたび容器全体の質量を はかった。 さい。 操作4 図4のように,容器のふたを開けたあと,ふた りにおいて ア 12.0g 体の質量が、 加 ィ 18.0g 図3 図4 ウ 44.0g エ 66.0g たびふたをして,容器全体の質量をはかった。 な 3:8 -文:う0 5 は、く変化し 【実験 2) 操作 1. 図5のように,加熱前の木炭とステンレス皿全 06:ス8 【解答欄】回各2点 計 10点 体の質量をはかり,そのあと,この木炭を空気中 で十分に加熱した。 図5 図6 の 操作 2. 図6のように,木炭が燃えたあとに残った灰と ステンレス皿全体の質量をはかった。 B0,00 の の 化学変化の前後で,その化学変化に関わる物質全体の質量は変化することはない。このこと を何の法則というか,答えなさい。 の 木が [g] 80 70 下の表1は【実験 1】 の結果である。化学変化前の容器全体の質量X(図 1),化学変化後の 容器全体の質量Y (図 3) ,ふたを開けたあとの容器全体の質量最Z(図 4)の関係として最も適 当なものを,次のア~エからひとつ選び,記号で答えなさい。 2 60 50 40 の ア X=Y=Z 30 表1 実験1の結果 20 イ X=Y, Y>Z 化学変化後の 容器全体の質景容器全体の質量の容器全体の質量 Y[g] 化学変化前の ふたを開けたあと 10 ウ X>Y, Y=Z 0 Z [g] エ X=Y, Y<Z 5 10 15 20 25 [g] X [s] 0 炭素の質量 表2 3.0|9.0|15.0|21.027.0 炭来の質量[g) 炭素と結びつく酸索の質量 [g] 8.0|24.0|40.o| 56.0 72.0 | 炭素と結びつく 酸素の質量

（4）がなぜ58%になるのか教え欲しいです！！ お願いします🤲

29 酸化銀の加熱 図1のように,かわいた試験管に酸化銀を入れ, 加熱したところ 酸素が発生した。表は, 2.9g, 5.8g, 8.7gの酸化銀を, それぞれ 酸素が発生しなくなるまでじゅうぶんに加熱した後, 冷ましたとき の試験管内の銀の質量を表したものである。次の問いに答えなさい。 図1 試験管 酸素 ガラス管 酸化銀 (2 ガス バーナー く鹿児島) 水そう ふた 表 酸化銀の質 量 [g] 試験管内の銀の質量 [g] 2.9 5.8 8.7 2.7 5.4 8.1 (1) 銀の原子を表す記号を書け。 A9 記述式 この実験で、ガスバーナーの火を消すと, 水がガラス管を逆流して試験管が割れること がある。これを防ぐために, どのような操作をしなければならないか。 ガラス管を水そうの中からだす (3) 図2が,この実験の化学変化を表した図となるように, それぞれの , ②にあてはまる物 質をモデルで表し, 図2を完成させよ。 ただし, 銀原子を●, 酸素原子を○, 酸化銀を●○● とする。 う 4Mg+日ス 図2 2Ag20 3 の OOD ●OD 2 e0 00 計算酸化銀12.5gをしばらく加熱し, 途中で加熱をやめた。冷ましてから試験管内の物質の 質量をはかったところ12.0gであった。酸化銀12.5gの何%が反応したか。 25 65

(7)の問題の解き方を教えてください🙏

(6) 方程式 (x-2) ?=6-3x を解け。 スースト4-6-3え スーメー2:0 M- xニ4(4 6-3X (6) 方程 2,-1 2Y1 (メースメメリ)0 17)y=ーズ+7で、xの値が9増加するときのyの増加量 1-1 (メー))(ス4 メ 19 を求めよ。 2 ひ 5x 4 2g (8)1個5kgの品物x個と1個2 kgの品物y個の重さの 合計は、40kg未満であった。 このときの数量の関係 を不等式で表せ。 5xt24く40

写真の問題教えてください！ 答えは3分の22です！

5 出 縦8cm, 横18cmの長方形の紙ABCDがある。この紙を図のように, BG=6cm, BF=8cm に: るように折り返した。 このとき, 図の線分EDの長さェを求めなさい。 H E-x cm- D 6cm 8cm F -18cm の

中学式の計算です。 答えがわからずすみません。教えて頂きたいです。

石前 T 0.1250°164x (-0.752648=(0.5ab34 -3 ③ A=3X°-Xg+24?, B=%"-2xg+8 C=42+3%%-3y2のとき, 2A-B-4A-(2B+C) を計算せよ。

この問題の（5）の答えが100グラムで（6）の答えが0.75なのですが、求め方が分かりません！！教えてください！

2 次の文章を読み、以下の各問いに答えよ。 黒色の酸化銅 CuO を炭素の粉末と混ぜ合わせて加熱すると気体が発生し、 赤色の銅ができ る。さらに発生した気体を石灰水に通じると、 石灰水は白く濁る。このとき炭素は、 酸化銅 から酸素を受け取り 一定量の酸化銅と過不足なく反応する炭素の質量を調べるために、 下表A~Eのように炭 素粉末をとり、それぞれ80gの酸化鋼とよく混ぜ合わせた後、 加熱して反応させ、 残った固 体の質量を測った。ただしAは、80 gの酸化銅のみを加熱したものである。 にご され、酸化銅は、 酸素を失い されたことになる。 A B C D E 炭素粉末 【g) 0 3 6 9 12 残った固体 [g) 80 72 64 67 70 問1 文中の空欄 選び、記号で答えよ。 に適する語句を、次のア~オの中からそれぞれ1つ ア.中和 イ. 還元 ウ、酸化 エ,分離 オ、電離 問2 文中下線部の反応を化学反応式で表せ。 問3 表中のBのとき、 発生する気体の質量は何gか。 問4 酸化銅と過不足なく反応する炭素の質量の比は何対何か。 最も簡単な整数比で記せ。 問5 80gの銅を得るために酸化銅は少なくとも何g必要か。 問6 炭素原子1個の質量は、 酸素原子1個の質量の何倍か。 小数第2位まで記せ。

問5の問題の答えが4グラムなのですが、求め方が分かりません。教えてください。

出酸水素ナトリウムにうすい塩酸を加えて気体を発生させる実験を行った。これについて 4 以下の各問いに答えよ。ただし, 実験に使ったビーカーは全て同じ質量である。 【実験) 6つのビーカーに炭酸水素ナトリウムを4.2gずつ入れ、それぞれにうすい塩酸を 30.0g、 40.0g、50.0g、60.0g、70.0g、 80.0g加え、気体を発生させた。 気体の発生が完全に止まっ てからビーカー全体の質量を測定した。その結果をまとめたものが下の表である。 うすい塩酸の質量 [g] 反応後のビーカー全体の質量 [g] 発生した気体の質量[g] 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 113.0 122.6 132.2 152.0 162.0 1.2 2.0 2.2- 2.2 2.2 問1 この反応を化学反応式で表せ。 問2 実験に用いたビーカーの質量を答えよ。 問3 表中の( a )、 ( b )にあてはまる適切な数値を答えよ。 問4 炭酸水素ナトリウム4.2gを完全に溶かすためには、この実験で用いたものと同じ濃 度の塩酸が何g必要か。 同5 炭酸水素ナトリウム15gに、 この実験で用いたものと同じ濃度の塩酸100gを加えた。 発生した気体の質量は何gか。