どうやって解けばいいかわかりません。なんの知識があれば解けるのでしょうか解説お願いします。

問3 次の電子式で表される分子中の原子 X, Y, Zは, それぞれ原子番号が1から10であ る元素の原子のうちのいずれかである。 原子zは何か。 元素記号で答えよ。 x:Yz:

それぞれ3、2、4になる理由おしえてください🙏🏻

知識グラフ 28. 元素の周期律 次のグラフは、原子番号1~20の元素の性質を示す数や量を表した ものである。 (ア)~(ウ) に該当するものを選択群の中から選び、番号で記せ。 (ア) [ (イ) (ウ) M 20 1 原子番号 原子番号 20 原子番号 20 [選択群] ① 電子の数 ② 価電子の数 ② 原子半径 ④ 第1イオン化エネルギー 電子の数③ 知識

それぞれの電子の総数がこのようになるのは分かりました。価数の分だけ足す、引くのでこれが±2.3もありえますよね？例えばなんでしょうか？ また価数ってなんでしたっけ？イかエので説明していただきたいです🙇🏻‍♀️⋱

の総和と、出入りした電子の数から求められる。 (イ)、 (エ)の電子の 総数は、次のようになる。 (イ) H3O+: (Hの電子数)×3+ (0の電子数)-1=1×3+8-1=10個 (エ) NO3-(Nの電子数) + (0の電子数)×3+1=7+8×3+1=32個 分だけ 陽イオ いるの 電子の 111

「電子の数＝原子番号＝陽子の数」なはずなのに、なんで③④⑤は数字がこうなるんですか？

(4) ① ② ③ ④ 元素記号 H 42 He Na+ 25 Mg2+ 16 3252- 中性子の数 0 2 12 13 16 電子の数 1 差 1 2-0 10 10 18 2 3 2

この問題の解き方教えてもらいたいです🙇‍♀️

15 原子の構造と分子 水素原子1Hと酸素原子 160 からなる水分子がある。 この水分 子1個に含まれる陽子の数を α, 電子の数を6, 中性子の数をc とするとき, a,b,ck はどのような関係が成り立つか。 正しいものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) a=b=c (イ) a=b>c (ウ)c>a=b (エ) b=c>a (オ) a>b=c (センター試験 改

高一　化学と人間生活 イオン どこを見てどのように考えたら電子の数が等しいものがわかりますか 赤字が答えです

1 次のイオンまたは分子のうち, Ne 原子と電子の数が等しいものを四つ 選び,記号で答えよ。 12点 ① F- ②CI- ③K+ ④ Ca2+ ⑤ NH3 ⑥NH4+ ⑦ H2S ⑧ H2O ⑨ S2- ⑥ 8) 12C

Caって原子番号が20だから、電子配置はK2、L8、M10 なんじゃないですか？ なんでK2、L8、M8、N8なんですか？

🟧「また」からの説明が理解できないので教えてほしいです🙇‍♀️(7)

34. 元素の周期表元素の周期表に関する下の各問いに答えよ。 - 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 周期 13 1 H 2 (b) Be 3 (i) Mg 4 (p) (q) ―ア (17横浜国立大改) 14 15 16 17 (c) (d) (e) (f) (g) (h) (j) (k) (1) (m) (n) (o) → Ga Ge As Se (r) (s) (1) 第3周期の元素で、 第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で答えよ。 (2) 元素(a)~(s) のうち、 M殻に3個の価電子をもつものを元素記号で答えよ。 - (3) 元素(a)~(s) のうち、 25℃、 1.013×105 Paにおいて、 単体が液体のものを選び、 元 素記号で答えよ。 (d) (4) 元素(a)~(s) のうち、陰性が最も強い元素を選び、 元素記号で答えよ。 th ( (5) 表のアに属する元素は遷移元素とよばれる。 遷移元素の特徴を2つ答えよ。場合 一 (6) ガリウム Gaには、 天然では GaGa の2種類の同位体のみが存在する 6Ga - とGa の陽子の数と中性子の数はそれぞれ何個か答えよ。 (7) 元素(b) ip)のうち、 安定な電子配置の陽イオンになったとき、イオン 半径が最も大きいものはどれか。 また、 その理由を答えよ。 (25 大阪教育大改) 23

🟧それぞれどこのことを述べているか分からないので教えてほしいですp23(7)

34. 元素の周期表 元素の周期表に関する下の各問いに答えよ。 族 1 周期 1 H 2 (b) Be 3 (i) Mg 4 (p) (q) 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (2) (c) (d) (e) (f) (g) (税 (j) (k) (1) (m)(n) (c) ア Ga Ge As Se (r) (s) (1) 第3周期の元素で、 第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で答えよ。 (2) 元素(a)~(s) のうち、 M殻に3個の価電子をもつものを元素記号で答えよ。② (3) 元素(a)~(s) のうち、25℃、 1.013 × 105 Pa において、単体が液体のものを選び、元 素記号で答えよ。 (4) 元素(a)~(s)のうち、陰性が最も強い元素を選び、元素記号で答えよ。 Thi ー (5) 表のアに属する元素は遷移元素とよばれる。 遷移元素の特徴を2つ答えよ。 一 (6) ガリウム Gaには、 天然では 69Ga と Gaの2種類の同位体のみが存在する 69Ga ( と "Ga の陽子の数と中性子の数はそれぞれ何個か答えよ。 (7) 元素(b)、(i) p q のうち、 安定な電子配置の陽イオンになったとき、 イオン 半径が最も大きいものはどれか。 また、 その理由を答えよ。 (25 大阪教育大 改)

なぜ、周期と属では大きさが違うのでしょうか？ 殻が増えていくため、原子番号が大きくなるとどんどん大きくなるのではないのでしょうか？ また、なぜ陽子の数が大きいほどイオンは小さくなるのでしょうか？普通逆だと思うのですが、 陽イオンと陰イオンで大きさが異なるのも謎です

リード A 参考 原子とイオンの大きさ ① 同じ族の元素では,原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。 ②同じ周期の元素では,原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい。 18族は除く。 ③電子配置が同じイオンどうしでは、陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。 例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ: 02>F-> Na+ >Mg2+ > A3+ ④ 原子の大きさは、陽イオンになると小さくなり、陰イオンになると大きくなる!