Question

さー

🟧「また」からの説明が理解できないので教えてほしいです🙇‍♀️(7)

34. 元素の周期表元素の周期表に関する下の各問いに答えよ。
-
族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
周期
13
1 H
2
(b) Be
3
(i) Mg
4
(p) (q)
―ア
(17横浜国立大改)
14 15 16 17
(c) (d) (e) (f) (g) (h)
(j) (k) (1) (m) (n) (o)
→ Ga Ge As Se (r) (s)
(1) 第3周期の元素で、 第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で答えよ。
(2) 元素(a)~(s) のうち、 M殻に3個の価電子をもつものを元素記号で答えよ。
- (3) 元素(a)~(s) のうち、 25℃、 1.013×105 Paにおいて、 単体が液体のものを選び、 元
素記号で答えよ。
(d)
(4) 元素(a)~(s) のうち、陰性が最も強い元素を選び、 元素記号で答えよ。
th
(
(5) 表のアに属する元素は遷移元素とよばれる。 遷移元素の特徴を2つ答えよ。場合
一 (6) ガリウム Gaには、 天然では GaGa の2種類の同位体のみが存在する 6Ga
-
とGa の陽子の数と中性子の数はそれぞれ何個か答えよ。
(7) 元素(b) ip)のうち、 安定な電子配置の陽イオンになったとき、イオン
半径が最も大きいものはどれか。 また、 その理由を答えよ。 (25 大阪教育大改)
23

(7)(b)、(i)、 (p)、 (q) の安定な電子配置の陽イオンは Li+ Na+、K+、
Ca2+ である。 同族元素のイオンでは、周期の番号が大きいものほど、
より外側の電子殻に電子が配置されるため、 イオン半径が大きくなる。
したがって、 イオン半径はK+Na+Li+ となる。 また、 K+ と Ca2+
では電子数がいずれも18で、 Ar と同じ電子配置をとるが、 原子核の正電
荷は19K < 20Caである。 原子核の正電荷の量が大きいほど、電子を強く
引きつけるので、 イオン半径が小さくなる。 したがって、 イオン半径は
K+ > Ca2+ となる。 以上のことから、 K+ が最もイオン半径が大きい。
E

(7)(p)(理由) 同族元素のイオンでは、周期の番号が大きくなるほど、
より外側の電子殻に電子が配置されるようになり、 イオン半径は大きく
なる。 また、 同じ電子配置をとるイオンでは、原子番号が大きくなるほ
ど、原子核の正電荷の量が増え、 電子がより強く原子核に引きつけられ、
イオン半径は小さくなるから。(エ)

Answer 1

長飛丸とら

Kは原子番号が19番で電子19個もっている。
Kイオンは電子を1個捨てて18個になっている

Caは原子番号が20番で電子を20個もっている
Caイオンは電子を2個捨てて18個になっている

Arは原子番号が18番で電子を18個もっている

なので、
KイオンとCaイオンとArはすべて電子が18個である。