マーカーを引いている部分がよくわかりません

'B B 並列 HP EX1 C および C に蓄えられている電気量を求めよ。

(2)の問題で答えは電位が高くなるのはXと書いてあるんですが、フレミングを何回やっても正電荷はYにいきます。何が違いますか？

128. 〈半導体とホール効果〉 流 電極 [電極 寛 半導体 半導体電 A B 図1 (0) 次の文の各に入る適切な語句または文字を答えよ。 図1のように, 直流電源, 電極, 2種類の半導体 Aと半導体Bを接合したものを用いて回路を作成 したところ、図の矢印の向きに電流が流れ続けた。 この場合、半導体Aはア型半導体で,キャリ アはイである。半導体Bはウ 型半導体 で、キャリアはエである。直流電源の正極 負極の向きを逆にしたところ, 電流は流れなくなった。 このとき,2つの半導体の接合面 付近にはキャリアがほとんど存在しない領域があり、オ という。なお,このように2 種類の半導体を接合し, 両端に電極をつけた電子部品のことをカ という。(カ)は一方 キ作用をもち, 交流を直流に交換するときに用いられる。 向のみに電流を流す 次に、 図2のように, 幅 α, 長さ6, 高さcの直方体の金属 試料を置き, 鉛直下向きに磁束密度の大きさBの一様な磁場 を加え,矢印の向きに電流I を流す場合を考える。 キャリア を電子,電気素量をeとして, 次の問いに答えよ。 (2) 側面X と側面Yはどちらの電位が高くなるか, 答えよ。 また,このように電位差が生じる現象のことを発見者にち なんで何というか, 答えよ。 側面 X B 側面 Y 図28 (3)側面Xと側面Yの間の電位差をVとする。 金属内を直進するキャリアの速さを求め, a,b, c, B, I,V,eのうち必要なものを用いて表せ。 (4)単位体積当たりのキャリアの数を求め, a, b, c, B, I,V,eのうち必要なものを用い て表せ。ただしVは(3)のVである。 (5) (1)の半導体 A, 半導体B を用いて図2の金属試料と同じ形の試料を作成し, それぞれを とき、側面Xと側面Yのどちらの電位が高くなるか, それぞれの場合について答えよ。 試料 A', 試料 B' とする。 図2において, 金属試料のかわりに試料 A', 試料 B' を置いた [ 19 浜松医大 〕 (5)411

この問題の(2)を計算すると答えが9.216で9.22になるんですけど、模範解答は9.210で9.21になってます。 自分は流れた電子の物質量を分数のままにしておいて、最後にまとめて計算したんですが、模範解答だと1.313×10^3としてから計算しています。 自分の解き方だ... Read More

メキシコ メキシコシティ サルバドル サン マイアミ 80 PARTY 電気化 30 ソロモン 首都:ホニアラ フバル 首都フナフティ THEME 10 電池 例題 20燃料電池 次の文章を読み、(ア) には有効数字2桁の数値,(イ) (ウ)に は有効数字3桁の数値を入れよ。 ただし、 気体は理想気体とし, その1mol あたりの体積は22.4L (標準状態)であり, ファラデー定数F=9.65× 10°C/mol とする。 燃料電池は、還元剤である水素と酸化剤である酸素との化学反応に よって、電気を外部に取り出す装置である。 通常の電池では,還元剤や 酸化剤が消費されると電気を取り出すことができなくなるが,燃料電池 では燃料である水素と酸素を外部から供給することによって、連続的 に電気を取り出せるという利点がある。 リン酸型の水素ー酸素燃料電池で電流を取り出すとき, 負極では水素 が消費され, 正極では酸素が消費される。 この電池を回路につないで電 流を流したところ、負極では水素が標準状態に換算して465mL消費さ れた。このとき、回路を流れた電子の物質量は(ア) mol である。 アポロ計画の宇宙船やスペースシャトルでは、水酸化カリウム水溶液 を用いたアルカリ型燃料電池が電源として使用された。この燃料電池を、 77.2 A の一定電流で, 19日間連続的に運転するためには、(イ) Lの液 体酸素(密度 1.14g/cm²)が必要である。このとき、燃料電池の負極では 水が生成する。また,この燃料電池の負極で19日間に生じる水(密度 1.00g/cm²)の体積は(ウ) Lであり、この水は宇宙飛行士の飲料水など に用いられた。 ADVICE STEP1 情報の整理 『まず、電極反応を明らかにしよう』 (ア) 水素 酸素燃料電池 (リン酸型) 正徳 02 + 4H+ + 4巻 → 2H2O 負極 H2 → 2H+ + 2e ... la表 (イ) (ウ) ↓OHを足すだけ 02 + 2H2O + 4e → 40H 正 水素・酸素燃料電池 (アルカリ型) H2 + 20H 負極 (2H2+40H- 10 池 2H20+ 2e- ... Ib表 4H20+4e - ) 『次に,流れた電子の物質量を明らかにしよう』 | (ア) 正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量は不明なので, x[mol] とおく。 ・・・Ⅱa 表 (イ)(ウ) 一正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量= 77.2 (A) × (19×24×60×60)秒 9.65x10' (C/mol) ･･･ Ib 表 =1.313×10(mol) 『さらに,与えられている物質の量を明らかにし、問われている物 質の量を記号化しよう』 (ア) 慶応義塾大,東京都市大,富山大 負極 発生した水素の体積: (465mL=) 4.65×10-'L ・・・Ⅲa 表 (イ)(ウ) 正極 必要な 02 の質量: a〔g) 負極 生じるH2Oの質量: b(g) ダニエル電池, 鉛蓄電池, 水素酸素燃料電池 (リン酸型, アルカリ型) の電極反応については、素早く確実に書けるようにしておきましょう。 ...b

分かりやすく教えていただきたいです。

大腸菌Aにはゲノムに遺伝子 X領域をもつ。この領域をプライマー①と②で増幅したものを試料 (DNA 試料(4)) と して列4にアプライした。 次に, 大腸菌 Aによる汚染が疑われる牛肉試料を用いて大腸菌 A の検出を試みた。 この牛 肉試料から抽出したすべてのDNAを鋳型としてプライマー ①と②でPCR を行い, DNA 試料(1) を得た。 さらに,プ ライマー ①と③, プライマー ②と④ で PCR をそれぞれ行った試料を DNA 試料(2),(3)とした。 なお、プライマー ①〜 ④はすべて異なる配列である。 領域X 5 mm プライマー 3 www 領域X 5'mmmm 3° wwwm 3° w プライマー② プライマー① 3 プライマー (3 IM 5' EMS 5' ↓PCRによる増幅 領域X 3 領域 X |||| 3' プライマー 5 5 1000塩基対の2本鎖DNA 断片 図1 (1) 図4のアの位置のバンドは何に由来すると考えられるか。 5'mm プライマー① 3 図 3 (2)DNA 試料(1), (3) で見られたイのバンドに含まれる塩基配列はそれぞれ全く同じであった。 このことからイの位置 のバンドが生じた理由を説明せよ。 電極 501 列2 列3 列4 矢印(7) -10,000 5.000 塩基対 - 30.000 列1 DNA試料(1) 2.500 列2 DNA 試料(2) 矢印(イ) 2.000 500 C 1.000 列3 DNA 試料(3) BAZERES 750 列4 DNA 試料(4) 500 電極 この電気泳動では30,000塩基対以上の長い DNA は分離できずに1本のバンドとなる。 4

電池の問題についてです。電解槽ごと？に水の電解式が出ると思うのですが、(この場合だと①と③)なんでこれが水の式だと分かるのですか？語彙力なくてすみませんなんで①が水の式、②が銀の式、③が水の式、④が水素？の式になるかが分からないってことです。あと、電解槽Iでは硝酸銀なのにな... Read More

- A 4 物質の変化と平衡に関する以下の問いに答えよ。 次の(1)~(3)の文中の 【22】~【28】 に最も適するものを,それぞれの解答群の中から1つずつ選べ。 (1) 次の図のように、電解槽Iと電解槽IIを直列につないだ電解装置を組み立てた。 電解槽に は硝酸銀水溶液,電解槽IIには希硫酸を入れ, 電極をすべて白金板とし,電流を10.0Aに保 ちながら電気分解を行ったところ, 電解槽Iの陰極に 5.40gの物質が析出した。このとき流れ た電気量は 【22】 C であり,この電気分解に要した時間は 【23】 秒である。 また,電解槽IIの両 極から発生した気体の合計の体積は,標準状態 (0℃, 1.013×10 Pa)で【24】 Lである。 ただし 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量は Ag=108, ファラデー定数は9.65× 10C/mol とする。 また, 電解槽Iの陰極では金属イオンのみが還元されるものとし、 発生し た気体は電解液に溶けることはないものとする。 #100 可変抵抗器 A H2O + ○2 3 白金板 5.40gx108g/ml 10855.405 432 18 0.05mol 白金板 白金板 白金板 Pt 硝酸銀水溶液 5,409 希硫酸 電解槽 I 電解槽 Ⅱ ろ

1/4はどうしてそうなったのですか？

塩電解)という。 問7 白金電極を用いて硫酸銅(II) 水溶液の電気分解を行うと,両極ではそれぞれ次 のような変化が起こる。 陽極 2H2O O2 +4H + + 4e- 陰極 Cu2+ +2e- → Cu 設問文より,陰極の質量が 2.54g増加したので, Cuの原子量 63.5より,流れた電 子の物質量は, 2.54 g ×2) 0.0800 mol 63.5 g/mol したがって,陽極で発生する酸素の物質量は, 0.0800 molx 0.0200 mol よって、酸素の質量は, 0.0200 molx32.0g/mol = 0.640g

（3）が分かりません。教えてください🙇

I 図1のように,硫酸亜鉛水溶液または硫酸銅水溶液が入った 選びなさい。 Qヒント 銅1才 13 ダニエル電池 金属板 図 1 ③1 実験 3 (R7 千葉改) <8点×7> 試験管- 亜鉛 水溶液 硫酸亜鉛 水溶液 金属板の変化 なし 水溶液 亜鉛 硫酸銅 水溶液 表面に銅が 付着した 金属板 硫酸亜鉛 銅 なし 図2 光電池用モーター 亜鉛板 水溶液 -導線 銅 銅板 硫酸銅 水溶液 なし 試験管に,亜鉛板または銅板を入れたときの変化をそれぞれ調 べた。表は結果をまとめたものである。 ② 図2のように亜鉛板と銅板を電極とし,セロ ハン (膜)で仕切られた容器の, 亜鉛板側には硫 酸亜鉛水溶液,銅板側には硫酸銅水溶液を入れ た。亜鉛板と銅板を,光電池用モーターに導線 でつないだところ, プロペラが回転した。出水溶液 ③ 図2から,亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液を,マグネシウム板と硫酸マグネシ 容器 (1) ② 硫酸亜鉛 セロハン (膜) 硫酸銅 水溶液 ウム水溶液にかえたところ,プロペラが②と同じ向きに回転した。 □ (1) の結果について ①〜③の { }から正しいものを選びなさい。 か。 ため。] x5) 銅板 (2) 夜 電 受 水溶液中の, ① {ア 亜鉛イオンが銅 イ 銅イオンが亜鉛} から電子を 受けとり, ② {ウ 亜鉛と銅イオン 工 銅と亜鉛イオン}が生じるため, ③ {オ 銅よりも亜鉛 力 亜鉛よりも銅} のほうがイオンになりやすい。 図2の銅板の表面で起こる変化のようすをモデルで表すと,どの ようになるか。 右のア~エから1つ選びなさい。 ヒント ア (3) ② 3 亜鉛 の ウ エコ □(3) ③の結果について, ①~③の { }から正しいものを選びなさい。 ②では,① {ア 亜鉛板 イ 銅板}が一極となり,光電池用モー ターに電流が流れた。 ③では,② {ウ マグネシウム エ銅} のほ うが陽イオンになりやすい。 そのため,③ {オ マグネシウム板 カ銅板}が一極となり,②と同じ向きに電流が流れた。 ○陽イオン1個 電子1個 ◎原子1個 ヒント (2)塩化銅CuClは,水溶液中で銅イオンと塩化物イオンに分かれているよ。 銅イオンが電子を受けとって, 銅になるね。 117

この3問の考え方と解き方が分かりません。なぜそうなるのかの理由も踏まえながら教えていただきけると幸いです。沢山あり申し訳ないですが、ご回答よろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️‪‪

【知識 電気分解と生成物 次の(1)~(4)の水溶液 を, 白金電極を用いて電気分解したとき、 陰極 極 で生成する物質をそれぞれ化学式で答えよ。 ただし, 発生した気体は,水と反応しないものとする。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 Nacl (2) 水酸化ナトリウム水溶液 (3) 硝酸銀水溶液 (4) 硫酸カリウム水溶液

起こっていることの理解はできているのですが、電極Aの質量減少量:電解液中のSO₄2-の質量増加量がどうやって1:2とわかるのかを教えていただきたいです。

負極 正極 + e 電源 e- 9 解答 (4) 電池を充電するときは, 電池の負極と電源の負極, 電池の正極と電源の正極を接続する。 したがって, 電極Aは,鉛蓄電池の負極, 電極 Bは鉛蓄電池の正 極である。 充電は,放電の逆向きの反応であり, 充電時の各電 極の反応は,それぞれ次のように表される。 陰極 電極A 電極B 陽極 電極A:PbSO4+2e- → Pb+SO2- ・① 電解液 ( 希硫酸 ) 電極B:PbSO4+2H2O → PbO2+4H++SO²+2e ...(2) 電子2molが流れたとすると, 電極Aは PbSO4 g) 分の質量が減少している。 Pb に変化しており, SO42-(96 一方,①の反応で1molのSO (96g), ②の反応で1molのSO42- (96g) が生じて いるので,電解液中のSOは合計2mol分増加している。 よって, 電極Aの質量減少量: 電解液中のSO」の質量増加量=1:2となる。 これにあてはまるグラフは, 電解液中の硫酸イオンの質量の増加が200mgのとき, 電極Aの質量が 100mg 減少している④である。 要点整理 鉛蓄電池 電池式: (-) Pb|H2SO4ag|PbO2 (+) 放電 負極 : Pb Pb+SO2- PbSO4+2e¯ 充電 放電 正極:PbO2 PbO2+4H++ SO-+2e- PbSO4+2H2O 充電 電解液: 希硫酸 放電して2mol の電子が流れると, 負極は質量が96g増加し, 正極は 64g増加 する。電解液(希硫酸)は160g減少する。 充電時にはその逆の変化がおこる。

⑷ アとウで迷ったんですけどなぜアなんですか

4、表1は水酸化バリウム水溶液を30mlずつ入れたピーカーA〜Eにそれぞれ硫酸を5m110 ml、15ml、20ml加えて反応させた結果である。 ビーカー内の水溶液に電極を入れ、電流が 流れるかどうかの実験結果と、沈殿物として出てきた物質を乾燥させたのちに測定した質量も記録 してある。 以下の問題に答えなさい。 表 1 ビーカー A B C D E 水酸化バリウム水溶液の体積 【ml】 加えたうすい硫酸の体積 【ml】 乾燥させた白い物質の質量 【g】 電流 30 30 30 30 30 5 10 15 20 0 0.6 1.2 1.8 (a) 流れる 流れる 流れる 流れない 流れる